《江西省吉安市西路片七校2020届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省吉安市西路片七校2020届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省吉安市西路片七校2020届高三上学期第一次联考化学试卷1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键【答案】B【解析】【分析】A、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯；B、硅胶可以防止食物受潮变质，铁粉可防止食物氧化变质；C、“纳米铜”
2、与铜的还原性相同；D、氢键不是化学键。【详解】A项、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯，聚氯乙烯也就是PVC保鲜膜，能作为蔬菜水果的保鲜膜，但不能用于食品包装袋，故A错误；B项、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶可以防止食物受潮变质，铁粉可防止食物氧化变质，故B正确；C项、“纳米铜”与铜的还原性相同，“纳米铜”的接触面积较大，反应速率快，在空气中可以燃烧，故C错误；D项、氢键不是化学键，氢键是一种特殊的分子间作用力，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学键及物质的性质，D项为易错点，注意氢键不是化学键。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 46 g C1
3、8O2含氧原子数为2 NAB. 1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 NAC. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NAD. 2L1 molL1 CuCl2溶液中含Cu2+数目小于2 NA【答案】D【解析】【分析】A、C18O2的摩尔质量为48g/mol；B、1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时生成氯化亚铁；C、标准状况下四氯化碳不是气体；D、Cu2+在水溶液中水解。【详解】A项、46 gC18O2的物质的量为46 g48g/mol=46/48mol，含氧原子数小于2 NA，故A错误；B项、1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时生成氯化亚铁，转移电子数为2
4、NA，故B错误；C项、标准状况下四氯化碳不是气体，22.4 L CCl4的物质的量不是1mol，故C错误；D项、Cu2+在水溶液中水解，2L1 molL1 CuCl2溶液中含Cu2+数目小于2 NA，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，主要是物质的量和微粒数的计算、气体摩尔体积条件应用、氧化还原反应电子转移计算和盐类水解等知识点，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解答关键。3.下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是A. 浓硫酸与锌 B. 浓硫酸与铜 C. 浓盐酸与MnO2 D. 浓氨水与CaO【答案】A
5、【解析】【分析】A、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气；B、浓硫酸和铜共热反应生成二氧化硫，铜与稀硫酸不反应；C、浓盐酸和二氧化锰共热反应生成氯气，二氧化锰与稀盐酸不反应；D、浓氨水和氧化钙混合，氧化钙和水反应放热，一水合氨分解生成氨气。【详解】A项、浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，随反应进行浓度变小，变化为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，生成气体为二氧化硫和氢气的混合气，故A正确；B项、浓硫酸和铜共热反应生成二氧化硫，随反应进行浓度变小，变化为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，生成气体只有二氧化硫，故B错误；C项、浓盐酸和二氧化锰共热反应生成氯气，随反应进行浓度变小，变化为稀盐酸，二氧化
6、锰与稀盐酸不反应，生成气体只有氯气，故C错误；D项、浓氨水和氧化钙混合，氧化钙和水反应放热，一水合氨分解生成氨气，气体只有氨气，故D错误。故选A。4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A. 加入铝粉生成氢气溶液中：Na、Ba2、Cl、IB. 有HCO3存在的溶液中：Na、Mg2、Al3、NO3C. 在c(H)c(OH)=101的水溶液中：NH4、K、ClO、SO32D. 在中性溶液中：Na、SO42、K、S2【答案】A【解析】【分析】A、该组离子在强碱性和强酸性环境下均可以共存；B、溶液中Al3与HCO3发生双水解反应；C、溶液中ClO-与SO32-发生氧化还原反应；D、S2在溶液中水解，
7、使溶液显碱性。【详解】A项、溶液中加入铝粉有氢气产生，说明该溶液可以是强酸溶液，还可以是强碱性的溶液，该组离子在强碱性和强酸性环境下均可以共存，故A正确；B项、有HCO3存在的溶液中，Al3与HCO3发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；C项、溶液中ClO-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D项、S2在溶液中水解，使溶液显碱性，中性溶液中不可能存在S2，故D错误。故选A。【点睛】本题考查离子共存问题，注意题中各项要求为解答该题的关键，也是易错点，不能忽视，解答时注意审题。5.已知OF2可以发生反应H2S+4OF2=SF6+2HF+2O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产
8、物 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4C. 若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子 D. OF2即是氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】【分析】反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2。【详解】A项、O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B项、H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，由方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，故B正确；C项、气体外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D项
9、、在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故D错误。故选B。【点睛】本题主要考查氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。注意O2F2中氧元素的化合价为+1价，为易错点。6.下列说法不正确的是A. S02是引起酸雨的主要原因之一 B. 高压钠灯常用于道路的照明C. 工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D. 金属镁常用来制造信号弹和焰火【答案】C【解析】A. SO2是引起酸雨的主耍原因之一，A正确；B. 高压钠灯透雾能力强，常用于道
10、路的照明，B正确；C. 工业上用石灰乳制备漂白粉，C错误；D. 金属镁燃烧发光，常用来制造信号弹和焰火，D正确，答案选C。7.分子式为C5H10的烃，若适当条件下能与氢气发生反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有A. 8种 B. 7种 C. 6种 D. 5种【答案】D【解析】【分析】由适当条件下分子式为C5H10的烃能与氢气发生反应可知，C5H10为烯烃。【详解】戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，正戊烷相应烯烃有2种：CH2CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CHCH-CH2-CH3，异戊烷相应烯烃有3种：CH2C（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）CHCH3、CH3CH（CH3）CH
11、CH2，新戊烷，没有相应烯烃，则分子式为C5H10的烯烃共5种，故选D。【点睛】本题考查同分异构体的书写与判断，掌握通过反应条件确定物质类别和书写同分异构体方法是解题的关键。8.观察下列有关实验装置，相关评价错误的是A. 图（1）用于配制0.10 molL1 NaOH溶液；评价：错误B. 图（2）用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C. 图（3）用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：错误，Na2CO3、NaHCO3位置放错了D. 图（4）证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确【答案】C【解析】【分析】A、不能在容量瓶中溶解氢氧化钠；B、装置中缺少了环形玻璃
12、搅拌棒；C、小试管中为碳酸氢钠；D、食盐水为中性，发生吸氧腐蚀。【详解】A项、不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，评价正确，故A正确；B项、装置中缺少了环形玻璃搅拌棒，用于搅拌迅速混合，可测定中和反应的最高温度，评价合理，故B正确；C项、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中为碳酸氢钠，评价错误，故C错误；D项、U型管中红墨水左高右低可验证，评价合理，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，注意方案的合理性、操作性分析，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键。9.下列叙述正确的是A. 某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B. 一定温度下，向AgC
13、l饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C. 常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的H0D. 常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.010-2mol/L【答案】C【解析】试题分析：常温下PH=7才可以判断出溶液为中性，故A错误。物质的KSP只与该物质的性质以及物质所处的温度有关，故B错。G=H-TS，G0，由题意知S0，则H一定要大于0。故C正确。常温下0.01mol/LNaOH，PH=12，所以溶液中由水电离的氢离子浓度为10-12mol/L，故D错。考点：溶度积的影响因素，反应焓变的判断。10.下列设计的实验方案不
14、能达到实验目的的是A. 制备Al(OH)3:向lmolL-1的AlCl3溶液中加过量的NH3H2OB. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水C. 检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】C【解析】【详解】A项、氢氧化铝为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，AlCl3溶液中加过量的
15、NH3H2O能制备Al（OH）3悬浊液，故A正确；B项、乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则振荡后静置分液除去有机相的水能达到提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯的目的，故B正确；C检验溶液中是否含有Fe3+时，应直接滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色，故C错误；D溶液的总体积不同，混合后H2O2浓度相同，能探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学实验方案评价，明确实验原理及物质性质，能从实验操作规范性及实验评价性分析判断是解本题关键。11.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的A. 摩尔质量之比为23 B. 失去的电子数之比为89C. 反应速率之比为2:3 D. 质量之比为43【答案】D【解析】试题分析：A.摩尔质量与其相对原子质量数值上相等，所以镁铝的摩尔质量之比为8:9，A项错误；B.由图象可知，两个反应中生
