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1、四川省成都经济技术开发区实验中学校2020届高三化学上学期12月月考试题（含解析）1.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是（ ）A. 简单离子半径的大小：QYZXWB. W与N（氮）元素可形成NW5化合物C. 相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D. Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2
2、X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，故可判断元素W、X、Y、Z、Q分别为H、O、Na、Al、S，据此答题。【详解】A.具有相同电子结构的离子核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径的大小为：QWXYZ，故A错误；B.N元素的最外层有5个电子，最高正价为+5价，W为H，形成的化合物为NH5，故B正确；C.相同条件下，NaHS、NaOH、Na2S溶液的pH大小顺序为NaOHNa2SNaHS，故C错误；D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸之间能两两反应，故D错误。故选B。2.下列离子方程式正确的是（ ）A. 向Ca(HCO
3、3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OC. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2OD. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O【答案】C【解析】【详解】A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2OH+HCO3 CaCO3+H2O，选项A错误；B.
4、一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，反应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ ，选项B错误；C. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O，选项C正确；D. 醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ +2CH3COO-+ CO2+ H2O，选项D
5、错误。答案选C。3.下列关于有机化学的认识中，正确的是（ ）A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上B. 淀粉和纤维素属于多糖， 均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C. 分子式为 C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）D. 分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】A碳碳双键是平面结构，CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上，可不在同一直线上，故A错误；B人体不含纤维素酶，纤维素在人体内不能消化，故B错误；C分子式为C4H8O且能与金属钠反应的有机物中含有羟基，其中
6、-C4H7有4种结构(不包括羟基与碳碳双键直接相连，不考虑立体异构)，因此C4H8O的烯醇有4种，故C错误；D有机物含有羟基、羧基，可发生酯化反应，可分别与乙酸、乙醇反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。点睛：本题考查了有机化合物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为C，要知道能和金属钠反应的官能团有羟基和羧基，另外羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定。4.兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B. 装置B有
7、均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤【答案】D【解析】A. 实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A正确；B. 浓硫酸可以干燥氯气, 氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B正确；C. 氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，C正确；D. D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液
8、的方法从D中分离出盐酸，D错误。答案选D.5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（ ）A. 常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2NAB. 1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3H2O的总数为NAC. 标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NAD. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为NA【答案】B【解析】3.6gH2O为0.2mol，所含电子数为0.2（12+8）NA=2NA，A正确；NH4HCO3为离子化合物，晶体中只存在NH4+和HCO3-两种离子，不含有NH
9、3和NH3H2O分子，B 错误；标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能转化为四氧化二氮：2NO2N2O4，所以1molO2和1molNO混合后所得气体分子数小于1.5NA，C正确；由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，由于氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等，钠离子的物质的量为1mol，则CH3COO-数目为NA个，D正确；正确选项B。6.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2N
10、H溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 曲线代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度ACDBB. 常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸1020mL过程中:c(Cl-)c(CH3)2NH2+c(H+)c(OH-)D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3)2NH2+2c(CH3)2NHH2O【答案】C【解析】A、NaOH为强碱，二甲胺为弱碱，没有滴定时，NaOH溶液的电导率大于二甲胺的，曲线代表滴定NaOH溶液的曲线，当加入10mL盐
11、酸时，与NaOH、二甲胺恰好完全反应，A点溶质是强酸弱碱盐，C点溶质为NaCl，D点NaOH过量，B点过量HCl，强酸弱碱盐促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，因为B点盐酸的量比D点NaOH量多，因此B点对水的抑制能力强于D点，因此相同温度下，水的电离程度为ACDB，故A说法正确；B、在A点是二甲胺与盐酸恰好完全反应，(CH3)2NH2的浓度约等于c(Cl)，(CH3)2NH的浓度约等于c(H)，因此Kh=106106/0.01=1010，Kb=Kw/Kh=104，故B说法正确；C、当在20mL时，c(Cl)c(H)c(CH3)2NH2c(OH)，故C说法错误；D、根据质子守恒，c(H)=
12、c(OH)+ c(CH3)2NH2 +2c(CH3)2NHH2O，故D说法正确。点睛：本题的难点是选项B，即电离平衡常数的计算，因为A点是盐酸与二甲胺恰好完全反应，(CH3)2NH2发生水解，因此计算二甲胺的电离平衡常数时，应采用Kw=KbKh，先根据水解常数的定义计算出Kh，代入三大常数的关系式即可。7.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。回答下列问题：（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4H2O + Na
13、Cl。用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。 装置A的作用是_。开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由_。（2）碘化钠的制备.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分；继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；将步骤分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品
14、24.0g。步骤适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是_。步骤中IO3参与反应的离子方程式为_。步骤 “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。本次实验产率为_。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_。某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性_。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）【答案】 (1). f a b c d e (ab顺序可互换) (2). 防止倒吸或安全瓶 (3). 过快滴加NaClO溶液，过量
15、的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 (4). 无固体残留且溶液呈无色 (5). 2IO3+ 3N2H4H2O =3N2+2I-+9H2O (6). 80% (7). 水合肼能与水中的溶解氧反应 (8). 可能是I在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝【解析】【详解】(1)由反应原理NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl可知,先用D装置产生氨气,为防止产生倒吸,气体进入装置A中,然后氨气通过c导管进入装置B中,然后次氯酸钠与氨反应,多余的氨最后被C装置吸收;其连接顺序为fabcde;正确答案:fabcde。装置A的作用是防止倒吸或安全瓶;正确答案:防止倒吸或安全瓶。过快滴加NaClO溶液,导致NaClO不能完全反应,过量的NaClO溶液能够氧化反应产生的水合肼,导致降低产率;
