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1、化学计算中的非常规思维问题什么是化学计算中的另类思维？所谓另类思维即非常规性思维。在某些化学计算中可以不用常规的计算方法，而转换思维角度，另辟蹊径，则能找到更佳的解题方法。例1在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(气)+2B(气)=2C(气)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为( )A50%B60%C40%D70% 常规思维：根据化学平衡的一般计算方法，设A、B、C三种物质的变化浓度分别为x、2x、2x，然后利用“A和B的物质的量之和与C相等”，列出方程式，解出A的变化浓度x，从而求出A的转化率。另类思维：按非可逆反应考虑，设均为1
2、mol的A、B，则只有0.5molA参加反应，转化率为50%，但由于是可逆反应，所以A的转化率应小于50%，选C。例2R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为()A1B2C3D4常规思维：根据氧化还原反应中，得失电子数守恒的原则，2mol还原剂Mn2+氧化成MnO4-，失去电子的总数为10mol，那么5mol氧化剂R2O8n-变为RO42-，应得到电子为10mol，由此解出n值。另类思维：由于氧化剂R2O8n-还原为RO42-，R2O8n-中R的化合价要降低，已知RO42-中的化合价为
3、+6，所以R2O8n-中R的化合价+6、且+8，选B。例3相同温度压强下，1体积HCl和9体积H2O(气)组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸的质量百分比浓度为()A10%B18.4%C4.910-4%D80.2%常规思维：根据阿伏加德罗定律，1体积HCl和9体积H2O(气)可以看作1molHCl和9molH2O(气)，利用溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算。另类思维1：在发现了HCl和H2O的式量比约为2:1后，可将溶质的质量分数的计算，改换为的HCl分子个数比的计算。即：1/(1+4.5)，估算得B。另类思维要依据坚实的化学知识另类思维强调的是思维换位，需要对思维对象的融会贯通的理
4、解。下面几道例题的解法，是从数学的思维角度转换到概念的思维角度，因此必须以坚实的化学知识为基础，否则易繁琐或出现失误。例4向50mL18molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( )A小于0.45molB0.45molC在0.45mol和0.90mol之间D大于0.90mol一般思维：根据铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2 H2SO4=CuSO4+SO2+H2O，2molH2SO4中有1mol H2SO4作氧化剂被还原，50mL18molL-1H2SO4溶液中有H2SO40.9mol，则被还原的H2SO4为0.45mol。但答案错误，是由于
5、思维不到位。另类思维：随着浓硫酸与铜反应的进行，溶液的浓度不断稀释，而稀硫酸不与铜反应。则被还原的H2SO4一定小于0.45mol。选A。例5密度为0.91gcm-3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定常规思维：按100g氨水计算，其中NH3为25g。加水稀释后，NH3的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式，方法如下：氨水的体积为100g/0.91gcm-3，与氨水等体积的水的质量为1.00gcm-3100g/0.91gcm-3，则稀释后的氨水中溶质的质量分数
6、为另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。但由于氨水和水的密度不同，且rNH3BC=D不能确定13甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是( )ACuSO4BMgSO4CAl(NO3)3DNa2SO4答案和提示1BH2为0.125mol，金属的物质的量必小于0.125mol。2D由于Fe3+还要溶Fe，所以Fe的物质的量一定大于0.1mol。3C不论是几价金属，由于它的物质的量为偶数，所以失电子总数一
7、定为偶数，则硝酸中+5价N得电子总数也应为偶数，但硝酸的物质的量是奇数，那么N由+5价需降为奇数价，得电子总数才会为偶数。4A物质的量浓度大的硫酸，其密度大，物质的量浓度小的硫酸，其密度小，但都会大于水的密度。5B其实就是把Sg无水CuSO4直接加水配成饱和溶液。6C乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯的分子中C、H的个数比均为1:2，其质量比为6:1。7ANa2O2与H2O反应生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，从关系式Na2O22NaOH、Na2O2Na2CO3，可发现固体增加的质量即为H2和CO的质量。8D只有含n的选项是正确的。9A该气体的式量一定比O2和CO2小。10CD根据Fe、O元素的质量比，得出Fe、O的原子个数比为3:4，所以只要FeO、Fe2O3的物质的量之比为1:1即可。11D反应前后气体体积不变。12C由于气体的体积与溶液的体积相同，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度是一个定值。13A只有Cu2+参加电解反应生成Cu
