《山西省2020届高三化学上学期第三次（9月）月考试题（答案不全）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2020届高三化学上学期第三次（9月）月考试题（答案不全）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省山西大学附属中学2020届高三上学期第三次（9月）月考化学试题总分 100分 时间 90分钟 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷 单项选择题（50分）一、（共20分，每小题2分） 1NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是 ( )A、56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB、标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAC、常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAD、1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA2人们常根据物质各种特点对物质进行分类下列分类中，前者包含后者的
2、是 ()A氧化物、化合物 B溶液、分散系C含氧酸、酸 D化合物、电解质3下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇4实现Al33 AlO2-6H2O4Al(OH)3，正确的做法是()A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液5Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不
3、能采用将溶液直接蒸干的方法B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al6从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是 ()ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 BSO2是形成酸雨的唯一原因C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错
4、误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D8工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97
5、.816601 0831 535沸点()8832 2002 5953 000 A.FeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金9下列操作不能达到预期目的的是： （ ）10实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mole- D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11二、（共30分，每小题3分）11某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32 B65 C120
6、D15012美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性13下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后立即恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
7、14现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）A1.6a g B(a1.6) g C(a3.2) g D1.6 g15下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是（ ）A、向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B、向澄清石灰水中通入CO2至过量C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量16把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中
8、，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%17. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是()AAl3、K、SO42、NO3 BNa、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、NaDBa2、OH、CO32、K18. 水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是( ) Aa4 B将
9、Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂19. 下列离子方程式书写不正确的是( ) A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl B氯化亚铁溶液与过氧化钠2 1反应 6Fe2+3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na+2Fe3+C向氧化铁中加入氢碘酸发生反应 Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2OD过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O20某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2
10、、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A111 B131 C338 D114第卷 非选择题（50分）21（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥
11、、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可以不填满，也可以增加)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_。22.（10分）A 、B、 C、 D、 E是中学常见的5种化合物，A 、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是 （
12、2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。写出DE的离子方程式 。物质C溶于水有净水作用，原因是（用离子方程式和简要文字说明）： 。某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。 23(10分)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：(1)工业用石英制粗硅的化学反应方程式为 ，由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为 。该生产工艺中可以循环使用的物质是 。(2)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法，工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵（在液氨介质中）反应得到硅烷，反应的化学方程式是_；整个制备过程必须严格控制无水，否则硅化镁和固体氯化铵在水中反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等。
