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1、南通市小海中学2020（上）高三期末考试化学卷（考试时间：100分钟 总分：120分）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.满分120分，考试时间100分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准
2、使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Br 80 Ba 137第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是A工业上常用硅制造光导纤维B人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产
3、和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量2充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。 在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银； 用水浴加热代替直接用洒精灯加热； 接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用； 电解法
4、冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是A B C D 3物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是A乙酸乙醋中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4+）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C油脂的提纯中，可将油脂加入浓 NaOH 浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发
5、结晶，即得较纯的蔗糖4用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYXYZZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物5下列叙述正确的是 AN2和O2的混合气体与等体积的NO所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D16gCH4与18gNH4所含质子数相等6生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较
6、快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。7.下列说法正确的是A自发反应一定是H小于0的反应 B自发反应一定是S大于0的反应 C丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 D硫酸钡在一定条件下可转化为碳酸钡，说明硫酸钡在此条件下的Ksp一定大于碳酸钡的Ksp 8阿伏加德罗常数约为6.02102
7、3mol1，下列叙述中不正确的是 12.4g白磷晶体中含有的PP键数为0.66.021023 C2H4与C2H6混合气体22.4L含有C原子数为26.021023 100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为46.021023 2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.021023 2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023 含1mol FeCl3饱和溶液加入到沸水形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目为6.021023A B C D二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个
8、或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。92020 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest ）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是A这类巢式硼烷的通式是 BnH n + 4 B2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子C8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10
9、D硼烷与水反应是非氧化还原反应10如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：关于该化合物的下列说法中，不正确的是A该有机物的化学式为C20H14O5B该有机物可以与浓溴水反应C与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质D1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应11下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A含有大量Ba2的溶液中：HCO3、Fe3、Ag、SO42、SCNB滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2C由水电离的c(O
10、H)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、C6H5O、Na、KD加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl、HS12下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO + 2H+ = CO2 + H2OB亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠的反应：NH4+ + OH = NH3 + H2OCNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2OD溴化亚铁和过量的氯气反应：2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl13将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡： X
11、（g）Y（g） 2Z（g） H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数增大B保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体（不参与反应），Y的浓度不变C减小容器体积以增大压强，平衡不移动，Z的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4
12、、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前N后第卷（选择题 共 72分）三（本题包括两小题，共18分）15、（6分）I、某小组用市售过氧化氢溶液配成15左右过氧化氢溶液，采用下列装置（装置气密性良好）以过氧化氢代替氯酸钾制取氧气。进行实验。在有不少气泡产生数分钟后，用排空气法收集一试管气体，用带火星的木条检验。实验问题带火星的木条并不复燃。原因分析a加热的时间还不够长，试管内氧气的蓄积量不够多（观察与猜想）。b产生气泡的速度太慢，应提高温度加快产生气泡的速度（观察与假设）。c过氧化氢溶液浓度过小。实验论
13、证增大过氧化氢溶液的浓度，延长加热时间，在反应速率明显加快的情况下，用带火星木条检验，仍不复燃。在经过重新讨论后，该小组同学将收集气体的方法改为排水法收集后，并用带火星木条检验，木条复燃。则原先带火星木条并不复燃的原因可能是：a。b。II、已知下列化学反应：2H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 5O2+ MnSO4 + 8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中， 当H2O2与酸化的KMnO4 溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速
14、率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：（1）空白实验（2）起始时加入少量K2SO4固体（3）起始时加入少量MnSO4固体（4）起始时加入少量水结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是： _ _。16、（12分）某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧方案甲： 方案乙：含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质加入足量稀硫酸通入空气
