《北京市丰台区2020届高三化学上学期期末练习试题(1)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市丰台区2020届高三化学上学期期末练习试题(1)(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、丰台区 20202020 学年度第一学期期末练习高 三 化 学3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图,下列说法不正确的是反应物被吸引到催化剂表面,键被削弱2020.01满分:100 分考试时间:100 分钟可能用到的相对原子质量:H1C12O16N14A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程吸收能量,过程、释放能量考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷共10页,分为两个部分。第一部分为选择题,14个小题(共42分);第 二部分为非选择题,4个大题(共58分)。3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须 用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签
2、字笔作答。4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成4. 下列解释事实的化学方程式不正确的是A. 钠放入水中产生大量气体:2Na + 2H2O = 2 NaOH + O2B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体:C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)34D. 氨气通入含酚酞的水中,溶液变红:NH3 + H2ONH3H2ONH + + OH第一部分(选择题共 42 分)选择题(每题只有一个符
3、合题意的选项,每题 3 分,共 42 分)ABCD氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸1下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分,大气与土壤中氮元素转化如右图所示,下列说法不正确的是A. 将 N2 转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将 NH4+转化为 NO3 可能需要 O2 参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属,某小组探究 Al 粉与 Fe3O4 发生反应所得黑色固体的成分,实验过程及现象如下:2. 下列化学用语表述不正确的是A. Cl2 电子式:B. Na 原
4、子结构示意图:白色沉淀CO2无气体产生稀NaOH黑色固体稀H2SO4溶液 a气体溶液bKSCN不变红C. NaCl 在水中电离:NaCl通电=Na + + Cl下列说法不正确的是D. 由Na 和 Cl 形成离子键的过程:A. 反应产生的气体是 H2B. 反应为:Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2OC. 反应的白色沉淀是 Al(OH)3D. 黑色固体中不含 Al 和 Fe3O47. “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析,不正确的是实验1mL 蒸馏水“84”消毒液+石蕊1mL 0.0002mol/L H2SO4“84”消毒液+石蕊1mL 2mol
5、/L H2SO4“84”消毒液+石蕊现象混合后溶液的pH= 9.9, 短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。混合后溶液 pH= 5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。混合后溶液 pH= 3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和,中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO + H+ = HClOB实验中产生的气体是 Cl2,由 HClO 分解得到:2HClO = Cl2 + H2OC对比实验和,溶液的 pH 可能会影响 ClO 的氧化性或 Cl 的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的 pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加 NaOH 溶液
6、,测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随 pH 变化如下图所示,下列说法不正确的是9. 用铁铆钉固定铜板,通常会发生腐蚀如右图所示,下列说法不正确的是A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给 O2C. 正极反应:O2 + 4e+ 2H2O = 4OHD. 铁钉变化过程:FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O10. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 可发生水解反应和银镜反应B. 遇 FeCl3 溶液可能显色C. 能与 Br2 发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与 3mol NaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水,其精制
7、过程如下: 已知:乙醇能与 CaCl2 反应生成 CaCl24C2H5OH,碳酸钠微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液,振荡静置分层后,取有机层,向其中加入饱和食盐水,振荡静置分层后,取有机层,向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡静置分层后,取有机层,加入无水硫酸镁固体,进行干燥 下列说法不正确的是浓硫酸5A. 制取乙酸乙酯的反应为:CH3COOH + C2H 18OHCH3CO18OC2 H5 + H2OB. 步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤目的是除去乙醇D. 步骤 有机层处于下层,涉及的实验操作为分液、过滤A. 人体血液的 pH=7.357.45,其中含碳微粒以 HC
8、O3、H2CO3 为主B. 除去 NaCl 溶液中 Na2CO3 的方法是向其中加入盐酸至 pH=7C. PH=10 的溶液中 c(H+) + c(Na+) = c(HCO3) + 2 c(CO32-) + c(OH)D. 将 CO2 通入 NaOH 溶液制取 Na2CO3,应大约控制 pH 12.512. 硝酸铈铵((NH4)2Ce(NO3)6)易溶于水和乙醇,几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂,集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为: 2Ce(NO3)3 + 6NH3H2O + H2O2 = 2Ce(OH)4 + 6NH4NO3 Ce(OH)4 + 6HNO3 = H2Ce(N
9、O3)6 + 4H2O第二部分(非选择题共 58 分)15.(13 分)随着人类社会的发展,氮氧化物的排放导致一系列环境问题。(1) NO 形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。(2) NO 加速臭氧层被破坏,其反应过程如右图所示: H2Ce(NO3)6 + 2NH4NO3 = (NH4)2Ce(NO3)6 + 2HNO3下列说法正确的是 NO 的作用是 。已知:O3(g) + O(g) = 2O2(g)H = -143 kJ/mol反应 1反应 2A. 硝酸铈铵属于盐类,是一种混合物B. 反应均为氧化还原反应C. 向(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中加入 NaOH 溶液,可能发生反应:Ce4+
10、+ 2NH4 + 6OH = Ce(OH)4 + 2NH3H2OD. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运13. 合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g)CH2 = CH2(g) + 4H2O(g) H 0。图中L(L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。下列说法正确的是AL1 L2BX 代表压强CM、N 两点对应的平衡常数相同反应 1:O3(g) + NO(g) = NO2(g) + O2(g) H1 = -200.2 kJ/mol反应 2:热化学方程式为 。 O2-固体电解质(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度十倍),装置示意图如下,固体
11、电解质可传导O2-阴极反应为 。消除一定量的 NO 所消耗的电量远远大于理论计算量,可能的原因是(不考虑物理因素) 。通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况,利用催化剂具有 性。(4)利用 FeSO4 吸收尾气(主要含 N2 及少量 NO、NO2)中的氮氧化物,实验流程示意图如下所示。已知:Fe2+(aq) + NO(g)Fe(NO)2+(aq)(棕色) H 碳酸 苯酚CCu 与浓硫酸加热450产生的气体BaCl2 溶液大量白色沉淀SO2 可与 BaCl2 发生反应D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr 和KI 的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性:Cl2 Br2 I2H2OFeSO4 吸收
12、液当观察到 时,说明 b 中 FeSO4 溶液需要更换。吸收液再生的处理措施是 。若尾气体积为 22.4L(标准状况),用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定a 中溶液,消耗 NaOH体积为 V L,尾气中 NO2 的体积分数为 。16. (14 分)重晶石主要成分为 BaSO4,含少量的 SiO2、CaO 和 MgO 杂质,以下是一种制取 Ba(NO3)2 的工业流程。热水 90硝酸重晶石粉高温焙烧浸取趁热过滤酸解Ba(NO3)2 粗品煤粉(1)写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 。高温物质的量(物质的量(2)焙烧过程中主反应为:BaSO4 + 4C= BaS + 4CO 除此以外还可能有 BaCO3 等副产物生成,通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。17.(15 分)实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)并探究其性质。资料: Na2S2O35H2O 在中性溶液中较稳定,在酸性溶液中分解产生 S、SO2。. 以 SO2、Na2S、Na2CO3 为原料制备 Na2S2O35H2O,装置如下图所示:)温度()图 1 反应温度对平衡组成的影响原