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1、第四章 化学反应与能量、电化学基础第11讲 化学反应与能量变化、燃烧热与能源 1.下列说法正确的是 （ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生答案 CD2.下列变化过程，属于放热过程的是 ( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水 H2在l2中燃烧 弱酸电离 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A. B. C. D.答案 A3.(2020上海，17有改动)已知：H2（g）+F2(g)2HF(g)；H
2、=-270 kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量答案 C4.1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）A.2H2（g)+O2(g) 2H2O(l);H=-142.9 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H
3、=-571.6 kJmol-1C.2H2+O22H2O;H=-571.6 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H=+571.6 kJmol-1答案 B5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0 kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案 B
4、6.已知：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJ mol-1，计算下列中和反应里放出的热量（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量 （大于、小于或等于）57.3 kJ，理由是 。（4）1 L 0.1 molL-1 NaOH溶液分别与醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为 。答案 （1）28.65 (2)11.46
5、(3)小于 醋酸电离需要吸热 （4）Q2Q3Q17.有专家指出，如果燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合能够实现，那么，这不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 （ ）A.化学能B.热能C.生物能D.电能答案 B8.（2020岳阳质检）能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，但该反应为吸热反应。请回答下列问题：（1）下列叙述中，不正确的是 （ ）A.电能是二级能源B.
6、水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源D.水煤气、干馏煤气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源答案 （1）BD （2）AC【例1】25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程
7、式正确的是 ( )A.C(s)+ O2(g)CO(g)；H=-393.5 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=+571.6 kJmol-1C.CH4（g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJmol-1D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2（g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJmol-1答案 D1.胶状液氢（主要成分是H2和CH4），有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3
8、kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是 ( )A.CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);H=+890.3 kJmol-1B.CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);H=-890.3 kJmol-1C.CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);H=890.3 kJD.2H2（g）+O2(g) 2H2O(l);H=-285.8 kJmol-1答案 B2.(2020重庆理综，13)化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l);H=2(a-b-c) kJmol-1 B.
9、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=2(b-a) kJmol-1C.N2(g)+ H2(g) NH3(l);H=(b+c-a) kJmol-1D.N2(g)+ H2(g) NH3(g);H=(a+b) kJmol-1答案 A【例2】（2020宁夏理综，13）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJmol-1、1 411.0 kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为 ( ) A.-44.2 kJmol-1 B.+44.2 kJmol-1C.-330 kJmol-1 D.+33
10、0 kJmol-1答案 A3.（2020沙市模拟）在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是 （ ）A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H12H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H1S(s)+O2(g) 2SO2(g);H2C.C(s)+ O2（g）CO(g);H1C(s)+O2（g）CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);H1H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);H2答案 C4.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJmol-1、PO
11、 b kJmol-1、P O c kJmol-1、O O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 ( )A.（6a+5d-4c-12b） kJmol-1 B.（4c +12b -6a-5d） kJmol-1C.（4c +12b -4a-5d） kJmol-1 D.（4a+5d-4c -12b） kJmol-1答案 A1.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 ( )A.它是一种再生能源 B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料答案 C2.下列有关H+（aq）+OH-(aq) H2O(l);H=
12、-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol液态水时，放出热量57.3 kJ答案 D3. NH3（g）燃烧的产物是NO2（g）和H2O（g）。已知反应有：（1）H2（g）+O2(g) H2O(g);H=-241.8 kJ/mol(2) N2(g)+O2(g) NO2(g);H=+33.9 kJ/mol(3)NH3(g) N2(g)+ H2（g）;H=+46.0 kJ/mol下列关于NH3（g）燃烧的热化学方程式的书写正确的是 ( )A.NH3（g）+O2(g) NO2(g)+ H2O(g);H=-282.8 kJ/molB.NH3(g)+ O2(g) NO2(g)+ H2O(g);H=-161.9 k
