《2020学年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题 文（B卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020学年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题 文（B卷）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学试题B卷 (测试时间：90分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是（ ）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质D“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成【答案】A2下列说法正确的是A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与
2、另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】C【解析】煤的气化和液化都是化学变化，选项A错误。氢键使一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，选项B错误。明矾净水的原理是，明矾电离的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的杂质一起凝聚，没有表现出消毒杀菌的能力，选项C正确。活性炭脱色是利用其吸附的能力，属于物理变化。次氯酸盐漂白，是因为次氯酸盐和空气中的二氧化碳作用得到次氯酸，利用次氯酸的强氧化性漂白，属于化学变化。选项D错误。3下列物质的转化在给定条件下，不能一步实现的是A
3、SSO3H2SO4SO2 BSiSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaClCl2HClMgCl2 DFe2O3FeFeCl3FeCl2【答案】A【解析】AS与氧气反应只能生成SO2，故S无法直接转化为SO3，转化不能都由一步反应实现，选项A选；BSi 与氧气反应生成二氧化硅，SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，选项B不选；C电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，氯气与氢气反应生成氯化氢，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，选项C不选；D氧化铁与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯
4、化铁与铁反应生成氯化亚铁，转化能由一步反应实现，选项D不选。答案选A。4通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。下列处理方法不正确的是A用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒B用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌C用Na2SO410H2O等处理含有Mg2、Ca2的硬水D用Na2S处理工业废水中的Cu2、Hg2等重金属离子【答案】C5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A80时，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NAB向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NACl
5、00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAD以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子【答案】C【解析】A80时，Kw110-14，1LpH=l的硫酸溶液中，c(OH-)=mol/L=110-13mol/，含有的OH-数目大于10-13NA，故A错误；B还原性：IFe2+，向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，I已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；Cl00g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3mol水，氧原子数为4NA，故C正确；D以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液
6、的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D错误。故选C。6Solvay法制取新型水处理剂ClO2 的化学方程式为2KC1O3 +CH3OH+H2SO42C1O2+K2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是AKC1O3在反应中得到电子 B1molKClO3参加反应有2mol电子转移CCH3OH在反应中被氧化 DC1O2 是还原产物【答案】B7某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是AR含有的官能团是羧基、羟基BR能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属的可以检验R分子中的羟基DR分子中至少有7个碳原子共平面【答案】C【解析】A根据R的结构简式，含有的官能团有羧基、羟基，故A正确；BR
7、含有的官能团有羧基能发生取代反应、羟基能发生取代反应、氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，故B正确；C羧基也能与金属钠反应放出氢气，用金属的不能检验R分子中的羟基，故C错误；D苯环是平面结构，羰基也是平面结构，单键可以旋转，因此R分子中至少有7个碳原子()共平面，故D正确；故选C。点睛：有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。本题的易错点为C，要注意掌握常见官能团的性质。8甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去
8、）。下列说法错误的是A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色【答案】C9进行下列实验，相关说法正确的是A图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO45H2O晶体B图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B10已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法
9、正确的是Aa、c两元素的最高正价一定相等Bd的原子序数不可能是b的原子序数的3倍Cc的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性【答案】D【解析】若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。11已知在25 、1.01105 Pa下
10、，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）AH2O分解为H2与O2时放出热量B热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = -490 kJmol-1C甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ【答案】B【解析】A、氢气和氧气反应生成1mol水的H=反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，反应放热，所以水分解吸热，故A错误；B、据A分析，生成1mol水时放出245KJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g
11、) + O2(g) 2H2O(g) H = -490 kJmol-1，故B正确；C、断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，故C错误；D、水蒸气变成液态水会放热，乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，故D错误；故选B。点睛：正确读懂图像是解题的关键。上图表示了1mol氢气和0.5mol氧气反应生成1mol水的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，H=反应物键能和-生成物键能和。12下列实验方案能达到实验目的是选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2Fe3+B相同条件
12、下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢【答案】C应产生气体，氧化铝与氢氧化钠溶液反应不产生气体，根据生成气体的体积可确定铝的质量，因此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，故C正确；D项，在相同外界条件下不同物质的反应热不同，反应速率可能不同；同一物质在不同的条件下，反应速率可能不同，因此不能用反应热数据的大小
13、判断不同化学反应的反应速率快慢，故D错误。13T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038molL-1，则反应的HmolL-说明升高温度平衡正向移动，则该反应是吸热反应H 0；C项错误；D平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相当于增大了压强，平衡最终逆向移动，COCl2的转化率减小，D项错误；答案选A点睛：本题D项为易错点，认为充入COCl
14、2平衡正向移动COCl2的转化率就会增大，实际上充入COCl2相当于加压，平衡最终会向左移动，COCl2的转化率减小。14Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。下列有关说法正确的是A电池工作时，正极上有金属锂析出B电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大C电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li+2OH-=2Li+Cu2O+H2OD停止通入空气一段时间，电池将停止放电【答案】D点睛：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握Cu在整个过程中的作用。放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。1525时将浓度均为0.1molL-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是Aac 过程
