《2020届高三化学 氧化还原反应总论》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学 氧化还原反应总论（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应知识总论【学识静思】1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失和偏移)2，氧化还原反应的特性：有化合价的升降，判断氧化还原反应的依据 3、记住：氧化剂具有氧化性(得电子的能力)， 氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 还原剂具有还原性(失电子的能力)， 还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。反应物反应中化合价的变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身的变化反应后的生成物氧化剂氧化性被还原产物还原剂还原性 被氧化产物【冷静归纳】：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)转移电子数=（高价-低价）化合价变化的原子数1、
2、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：【初试规窍】1.【填空】用双线桥标出电子转移的方向和数目6HCI+KCIO3=3CI2+KCI+3H2O氧化剂_还原剂_氧化产物_还原产物_.氧化产物和还原产物的物质的量之比_，产生标准状况下336mlCI2,转移电子数_个,_mol，被氧化的HCI是_mol【双线桥表示】 4Mg+10HNO3=Mg（NO3)2+NH4NO3+3H2O【单线桥表示】 H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O【组题试练】氧化还原反应的基本概念【例题1】(2020四川卷)下列物质在生活中应
3、用时起还原作用的是()A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂1. (2020湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移B. 失去电子的物质是氧化剂C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D. 化合反应一定是氧化还原反应2. 下列反应中电子转移方向和数目不正确的是()A. B. C. D. 3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是()A. 失电子越多，该物质的还原性就越强B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D. 某元素由化合态变成游离态
4、一定被还原*4. 氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2。（N是-3价），在该反应中()A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN仅作氧化剂C. CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物【例1答案】D【答案】1A【答案】2B【答案】3C4，C【学识静思】几个重要的问题1、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。2、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。3、
5、元素最高价态只具有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态只具有还原性，但不一定有强还原性;中间价的既有氧化性又有还原性阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32- MnO4-)。4、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。【冷静归纳】常见的氧化剂，还原产物，还原剂，氧化产物,氧化还原反应的分析，预测氧化还原反应的主要产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物KMnO4Mn2+(酸性)；MnO2(中性)；Mn(碱性)Fe2+Fe3+K2
6、Cr2O7/H+Cr3+SO2、H2SO3、SSNaClO、ClO-Cl-，Cl2S2-、H2SS、SO2、SO3O2+H2OI-、HII2、I浓硝酸NO2H2C2O4、C2CO2稀硝酸NOCuCu2+H2O2 、Na2O2H2OFeFe2+或Fe3+X2X-S、Si、C氧化物等银氨溶液AgAlAl2O3或Al3+新制的Cu(OH)2Cu2OCOCO2SO2、H2SO3、SSH2O2O2 【冷静归纳】【氧化还原反应的类型】：（1） 歧化反应， 自身氧化还原反应：(歧化反应)l 大多数非金属单质在碱性条件下能发生歧化反应 标出下列反应的电子转移的方向和数目Cl2+H2O=HCl+HClO 3S+
7、6OH-=2S2-+SO32-+3H2O X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2OBr2+Na2CO3-l 化合物只有Na2O2,NO2,酸性条件下Cu+ 标出下列反应的电子转移的方向和数目 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2+2KOH=KNO2+KNO3+H2O N2O4+2KOH=KNO2+KNO3+H2O2Cu+=Cu+Cu2+ （2）归中反应 ，同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)标出下列反应的电子转移的方向和数目NaH+H2O=NaOH+H2,NH3+NO-, NH4CI+Na
8、NO2-2H2S+SO2=3S+3H2O K2S+K2SO3+H2SO4-5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O KI+KIO3+H2SO4-(3)部分氧化还原反应：标出下列反应的电子转移的方向和数目MnO2+4 HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（4） 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应或多种元素参加氧化还原反应 标出下列反应的电子转移的方向和数目 FeS+HNO3-Fe(NO3)3
9、+H2SO4+NO+H2O FeS+HNO3+H2SO4-Fe2（SO4)3+NO+H2OCu2S+HNO3+H2SO4-CuSO4+NO+H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （5）置换反应：v 置换出H2的1. AL+NaOH+H2O-2. Si+NaOH+H2O-3. Zn+H2SO4-4. Al+H2SO4-5. C+H2O-6. Na +H2O-v 在盐溶液中置换金属7. Al +Hg(NO3)2-8. Fe +CuSO4-v 氧化物的还原性置换9. Al +Fe 2O3-10. Al+Fe3O4-11. Mg+CO
10、2-12. C+SiO2-13. C+H2O-v 非金属氧化性置换14. F2+H2O-15. CI2+KBr -16. CI2+H2S-17. H2S+O2-18. Na2S+I2-19. H2S+Br2-20. KI+Br2-【氧化还原反应的规律】1) 价态归中律：同元素高价氧化低价，向中靠不相交 KClO3+HCl= H2S+H2SO4=2) 先强后弱律：多种还原剂与同一氧化剂反应，强还原剂先反应FeBr2+Cl2=FeI2+Cl2=3) 强强反应律：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应例：有以下几种物质：KMnO4.H2O2.O2.FeSO4.Fe2(SO4)3.MnSO4,H2SO4.
11、K2SO4.H2O写出三个相关的氧化还原反应1_2_3_4) 强弱转化律：强氧化剂转化为弱还原剂，强还原剂转化为弱氧化剂例：Zn+CuSO4=KBr+Cl2=【组题试练】5 (2020太原模拟)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能够发生的是()A. 2W-+Z22Z-+W2 B. 2X-+Y22Y-+X2C. 2Y-+W22W-+Y2 D. 2Z-+X22X-+Z26. (2020江西模拟)在一定条件下，氯酸钾和碘发生反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是()A. 该反应属于置换反应 B. 还原性：
12、I2Cl2C. 氧化性：I2Cl2 D. 氧化性：KClO3KIO37. (2020唐山模拟)已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A. 上述三个反应都是置换反应B. 氧化性由弱到强的顺序为KBrO3KClO3Cl2Fe2+I- B.I-Fe2+Br- C.Br-I-Fe2+ D.Fe2+I-Br-2) 据强弱转化律:金属活动顺序表,金 属还原性由强到弱,转化为相应的离子,氧化性顺序是前者的倒顺序,非金属活动顺序与此相同,例按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。 F2 O2 ,CI2 Br2 I2 S . 单质氧化性逐渐减弱
