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1、（解析版）江苏省新海高级中学2020学年高一下学期期中考试化学试题 本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Ca-40第卷 （选择题 共 54 分)一、单项选择题：本题包括8 小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆，引起中东局势动荡不安。U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是 A质子数为235B中子数为92C电子数为143D质量数为235 2有关化学用语正确的是 A
2、次氯酸的电子式：H ClO BMg2+的结构示意图：C氮气的结构式：NN D氯化镁的电子式：3对于反应中的能量变化，表述正确的是 A断开化学键的过程会放出能量 B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D化合反应均为放热反应 4下列物质中含有共价键的离子化合物是 ANa2O2 BMgCl2 CHCl DCl25某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AAg、NO3、Cl、K BNa、Fe2、Cl、NO3CK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、Cl6下列说法正确的是 A1H、D、T互为同位素 B金刚石、石墨、C60互为同分异构体
3、 CH2O和H2O2互为同素异形体 D正丁烷和异丁烷互为同素异形体7下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg 0.13 molL1硝酸10 mL80 BMg 0.11 molL1盐酸10 mL60 CFe 0.11 molL1盐酸 10 mL60 DMg 0.11 molL1硫酸10 mL60 8干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 A化学键，化学键 B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键 D分子间作用力，分子
4、间作用力 二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是A浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4C1固体B浓硫酸附近无明显现象：NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是A1Cl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性10下列离子方
5、程式正确的是 A向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2+2H2O BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +3OH- = Al(OH)3 CNH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+OH- = NH3+ H2O D向稀硝酸中加入氧化铁：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O11下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 12下列说法正确的是A过渡元素均为金属元素 BIA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族C含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体 D两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 13沼
6、气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H= +1780 kJ/mol BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= +890 kJ/mol CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H= 890 kJ/mol DCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) H= 890 kJ/mol 14在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min后B减小了1.2
7、 mol 。有关此反应的说法正确的是 A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是321C在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(Lmin) D升高温度，正、逆反应速率都将增大 15可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO 混合气体的颜色不再改变 c(NO2)c(NO)c(O2)=221 混合气体的压强保持不变 各物质的浓度相等 A B C D16用NA表示阿伏加德罗常数的值，
8、下列叙述正确的是 A标准状况下，4.48 L NO和2.24 L O2混合气体中含分子总数为0.3NA B25，1.01105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体中含原子总数为2NA C标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O中均含有10NA个电子 D1mol Na2O2中含离子总数为4NA 17短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A原子半径：ABCD BC单质在常温下为气态 CD单质在工业上的用途之一是制漂白粉 DB的氧化物为碱性
9、氧化物18标准状况下，将NO2和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 A所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 molL-1 B原混合气体中NO2和NO的体积比为11 C反应过程中转移的电子总数为0.1mol D若将原混合气体和1.68 L（标准状况）O2混合后再通入100 mL水中，则充分反应后，不会有气体剩余 第II卷 （非选择题 共46分)19（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足
10、量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。(1) 反应的热化学方程式为 (2) 已知：H2O(1)=H2O(g) H= +44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。20（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）50120232288310 哪一时间段
11、（指01、12、23、34、45 min）反应速率最小 ， 原因是 。 哪一时间段的反应速率最大 ，原因是 。 求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。 （设溶液体积不变） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是 ：A加蒸馏水 B加Na2CO3溶液 C加NaCl溶液 D加NaNO3溶液（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为： 。21（12分）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，且E为红棕色的气体。I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是红棕色固体，G是目前用量最多、用途最广的金属单质。（1）A的化学式是 。（2）K的电子式是 。（3）请写出E和B反应的化学方程式 。（4）请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式 。（5）常温下G (填“能”或“不能”)溶解于浓的F溶液中，原因是 。22（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
