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1、拓展精练 (44)1 已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体,反应中SO2氧化过程为:SO2+2H2O2 e=SO42+4H+;向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,反应中还原过程为:Cl2 + 2 e =2Cl。在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为( )AClO2 BNaClO4 CHClO D NaClO2工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是:2FeSO4Fe2O3SO2SO3,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,依次将气体通过盛有()BaCl2溶液、()X溶液、()NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是( )A()中会生成
2、BaSO3、BaSO4两种沉淀 B可将()中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C()所盛X可为品红溶液 D()的作用是吸收有毒的SO2气体32.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( ) A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe4(12分)溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的
3、主要步骤为:步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐;步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使Br转化为Br2;步骤3:向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中;步骤4:再向该容器中通入适量的氯气,使Br转化为Br2;步骤5:用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。(1)步骤3中的反应的离子方程式 。 (2)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是 。(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 。(4)用如上图所示的实验装置可精制粗溴。反应过程中需要对A容器加热,加热的方法是 。图中冷却水应从B的 口进入(填“a”或“b”)。C中加冰
4、的目的是 。5(16分) 能源危机是当前全球问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。 下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。a大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如右图所示。 (a)在通常状况下,金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为_ kJmol1。(b)12 g石墨在
5、一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量 kJ。 (3)已知:N2(g)O2(g)2NO(g);H+180.0 kJmol1。综合上述有关信息,请写出CO除NO的热化学方程式 。美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。(4)研究表明,电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率,这是利用纳米材料具有 特性,能与钠离子充分接触。(5)海水中的“水”电池总反应可表示为:5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl,该电池负极反应式为 ;当生成1 mol Na2Mn5O10转移 mol电子。130+D,稀溶液XYABEFG
6、HI+ H2OO2CH2O2D+ 过量G溶液FO2O2JK6(14分)已知A、B、E是常见的非金属单质,C是导致酸雨的主要成分之一,Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素,具有摇篮式的分子结构,其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。试回答下列问题(1)X的化学式为: ;G的电子式 ;(2)反应的化学方程式: ;反应的离子方程式: ;(3)反应中属于氧化还原反应的是(填编号) ;(4)已知在真空中,将A与CuO按物质的量1:1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式: ;(5)依据实验中的特征实验现象,可确定Y是何种金属,该实验现象
7、为 。7(14分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。(2)上述反应中产生的气体可用 吸收。(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H+ 10NO3 = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成48g S,则生成标准状况下的NO2的体积为 L。若准确测得的实际体积小于理论值(计算值),请分析可能原因 。(4)某课外活动小组设计了以下实验
8、方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:测定硝酸的物质的量:反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 molL1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 。测定NO的体积:若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中 (填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是 。8(12分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式:
9、。(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是: 。(3)GeCl4水解生成GeO2nH2O,此过程用化学方程式可表示为: 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为 。(填字母)A用冰水混合物 B49水浴 C用冰盐水(4)根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率,结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ,用离子方程式表示pH8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。表1 不同pH下二氧化锗的溶解率pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.859(1
10、2分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“”、“”或“”)。(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体
11、的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有 (填序号)。A离子键 B极性键 C金属键D配位键 E氢键 F非极性键参考答案ACDC4(12分,每空2分)(1)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42(2)步骤2氯化后,虽然含有溴单质,但浓度低,通过步骤3和4富集(浓缩)溴元素(或只回答富集溴元素也对)(3)分液漏斗 (4)水浴加热 b 降温,减少溴的挥发5(16分,每空2分) (1)acd (2)石墨 393.5 252.0(3)2NO (g)2CO(g)N2(g) 2CO2(g);H746.0 kJmol1 (4)较强吸附能力(或较大表面积) (5)AgCle=AgCl 26(14分,每空2分)(1)S4N4 (2)4NH35O24NO6H2O SO2H2O22H+SO42 (3) (4)2CuO2SCu2OS2O (5)白色