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1、硫教学目标知识技能：掌握硫的物理性质和化学性质；了解硫的存在和用途。能力培养：培养学生观察、综合分析和语言表达能力。科学思想：通过硫的存在和用途的教学对学生进行爱国主义教育。科学品质：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的精神。科学方法：使学生初步学会用实验法、比较法、氧化还原分析法认识物质的性质。重点、难点 硫的化学性质；硫的氧化性与氯气、氧气的氧化性的比较。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【提问】写出S和O的原子结构示意图，观察有何共同点。写出S和O的原子结构示意图并回答：原子的最外层电子数均为6。复习引入。【讲述】原子最外层电子数为6的还有Se、Te、Po等，它们的化学性质相似
2、，统称为氧族元素。【板书】氧族元素：O、S、Se、Te、Po记忆。使学生初步领悟“族”的含义。【引言】从今天起我们学习硫元素的知识。【板书】第三章硫硫酸【引言】如何学习本章知识呢？建议大家用氧化还原的观点分析和认识。【板书】学习方法：【设问】元素化合价与氧化性、还原性有什么关系？思考：元素化合价与氧化性、还原性的关系，得出一般规律：“高价具有氧化性，低价具有还原性，中间价既有氧化性又有还原性”。进行学习非金属元素的方法的指导。【引入】今天我们学习硫的单质【板书】第一节硫激发学生探求新知识的欲望，提出本节所要研究的课题。续表教师活动学生活动设计意图 【演示】展示硫的样品，研碎后倒入水中，另取硫粉
3、倒入酒精、CS2中。【提问】硫的物理性质【板书】一、硫的物理性质硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2gcm3，熔、沸点低。观察、归纳硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2gcm3，熔、沸点低。培养学生的观察和归纳能力，使学生掌握硫的物理性质。【提问】根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？【评价】CS2有毒，会污染环境，用加热升华法较好。【板书】除去硫的方法：用CS2洗涤；用加热升华法。回答：用CS2洗涤；用加热升华法。培养学生用所学知识解决实际问题的能力。培养学生的环境保护意识。【板书】二、硫的化学性质引导学生从氧
4、化还原的观点分析硫的性质。【提问】硫体现氧化性，其化合价应如何变化？应与具有何种性质的物质反应？【板书】（1）和金属的反应分析讨论得出：硫单质应具有氧化性和还原性。还原性的物质反应，例如：金属，碳，氢气等。使学生掌握学习单质性质的方法。巩固氧化还原的知识。【演示】在研钵中研磨钠与硫粉的混合物。指导学生观察实验并描述实验现象。观察并描述实验现象：燃烧，火星四射并爆炸。培养学生的观察能力和语言表达能力。【设问】写出上述反应的化学方程式，指出氧化剂。【讲述】Na2S为白色固体，溶于水。写出化学方程式：氧化剂使学生能正确使用化学用语，认识硫的氧化性。【演示】加热硫粉和铁粉的混合物。指导学生观察实验并描
5、述实验现象。观察并描述实验现象：燃烧生成黑色固体。培养学生的观察能力和语言表达能力。续表教师活动学生活动设计意图 【设问】写出上述反应的化学方程式，指出氧化剂。【讲述】FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。写出化学方程式：使学生能正确使用化学用语，认识硫的氧化性。【演示】将铜片伸入硫蒸气中。指导学生观察实验并描述实验现象。观察并描述实验现象；燃烧生成黑色固体。培养学生的观察能力和语言表达能力。 【设问】写出上述反应的化学方程式，指出氧化剂。【讲述】Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。写出化学方程式：使学生能正确使用化学用语，认识硫的氧化性。【讨论】回忆Fe、Cu与Cl2、O2的反应，比较
6、Cl2与S、O2与S的氧化性强弱。【板书】氧化性：Cl2S，O2S通过回忆讨论得出氧化性的强弱顺序：Cl2S，O2S使学生认识S的氧化性比Cl2、O2弱，初步学会用比较法认识物质的性质，为今后学习周期和族的知识奠定基础。【练习】硫和银在加热的条件下可以反应，写出化学方程式。【讲述】Ag2S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。思考并写出化学方程式：巩固所学知识。【提问】硫与除Pt、Au以外的金属反应，反应中硫体现_性。当硫和Cu、Fe等变价金属反应时有何特点？【板书】硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。理解与记忆。回答：氧化性。回答：一般生成低价金属硫化物。认识硫的氧化性，培养归纳能力，使
7、学生掌握规律。【引言】硫可以和具有还原性的非金属反应。【板书】和非金属反应【设问】硫和炭在高温时；硫蒸气和氢气在加热时可发生反应，写出化学方程式。思考后写出化学方程式：通过硫和非金属的反应，进一步认识硫的氧化性。续表教师活动学生活动设计意图 【提问】在硫和金属的反应以及硫和非金属的反应中，硫是_剂，体现_性。回答：反应中硫是氧化剂，体现氧化性。使学生的感性认识上升为理性认识。【引言】根据硫的化合价，硫还应具有还原性。【提问】硫体现还原性，其化合价应如何变化？应与具有何种性质的物质反应？有氧化性的物质反应。例如：氧气。巩固氧化还原的知识。【提问】硫在空气中，在纯氧中燃烧的现象如何？硫和氧气反应的
8、化学方程式为_，反应中硫是_剂，体现_性。回忆并回答反应的现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。化学方程反应中硫是还原剂，体现还原性。复习已学过的知识，认识硫的还原性。【引言】硫在一定条件下可发生自身的氧化还原反应，例如：和强碱溶液的反应。【板书】3S6KOH=2K2SK2SO33H2O【提问】反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。【提问】洗涤试管上的硫还可用_。【板书】用强碱溶液洗涤试管上的硫讨论计算得出：氧化剂和还原剂的物质的量之比为21。回答：用强碱溶液洗涤。进一步巩固氧化还原的知识。培养学生用所学知识解决实际问题的能力。【小结】以上我们学习了硫的化学
9、性质，硫体现了氧化性，也体现了还原性。当硫和金属、氢气、碳等反应时体现_性；当硫和氧气等反应时体现_性。理解记忆。回答：氧化性；还原性。使学生对硫的化学性质的认识理性化，系统化。续表教师活动学生活动设计意图 【板书】三、硫的存在和用途【投影】硫的存在和用途（见附2）【讲解】天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类社会的进步作出了巨大的贡献；化合态的硫将在以后的学习中逐渐认识，介绍硫的主要用途。看投影片，倾听教师讲述，了解硫的存在和用途。使学生了解硫的存在和用途，并通过黑火药的知识对学生进行爱国主义教育。【小结】本节所学内容：硫的氧化性和还原性，硫的用途很广泛。回忆所学知识，感受学习新知识的乐
10、趣。巩固所学知识，使学生能够尝试到收获的喜悦。【作业】课本第65页，第1，2，3，4题。 【随堂检测】1下列物质能用单质之间直接反应制得的是（ ）。（A）Fe2S3（B）FeCl2（C）CuS（D）AlCl32H2S和SO2反应生成S，化学方程式为_，反应中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的物质的量之比为_。3黑火药的爆炸反应主要为：2KNO3S3C点燃K2SN23CO2，该反应中被32gS氧化的C的质量为_g。1，2题是面向全体学生的容易题，目的在于巩固学生所学的硫的氧化性和还原性的知识。3题是针对优秀学生的较难题，综合考查氧化还原的知识。板书设计第三章 硫 硫酸氧族元素 O S Se Te Po第一节 硫一、硫的物理性质结论：硫有还原性硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2gcm3，熔、沸点低。二、硫的化学性质（1）硫和金属的反应（2）和非金属的反应结论：硫有氧化性3硫和强碱的反应3S6KOH2K2SK2SO33H2O三、硫的存在和用途备注：1洗掉试管上的硫的方法：用CS2；加热升华法；用强碱溶液。2氧化性：Cl2S；O2S。3硫和变价金属反应一般生成低价金属硫化物。附1：随堂检测答案1（D）。22H2SSO2=2H2O3S 被氧化的硫元素与被还原的硫元素的物质的量之比为21。3反应中被32 g S氧化的C的质量为36g。附2：投影片
