《高中化学 第四章 非金属及其化合物单元测试题学案设计 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章 非金属及其化合物单元测试题学案设计 新人教版必修1（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学必修1学案设计第四章 非金属及其化合物单元测试题一、选择题1将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AA硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是BACl被空气中的O2氧化B混有可溶性杂质如Fe3+C溶有Cl2DHCl在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是AA次氯酸钙 B氯化钙C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是CA钠元素B氯元素C碘元素D铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用
2、这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是BANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl37亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是DANH3BN2CN2O3DHNO38已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3BrO3IO3Cl2BBrO3 Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3C1O3IO39SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的
3、量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原 D颜色不褪10下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二、填空题11防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH）中各不相同的 4种，若单独排
4、放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .三、实验题13实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后
5、顺序是 。(4)处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。四、计算题14在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：；，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
