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1、仙游一中2020学年度下学期期中考高一年化学试卷（满分：100分；答卷时间：1小时30分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 第卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括21小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1.下列有关环境污染的叙述错误的是（ ）A.酸雨通常是指pH在7以下的降水B.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C.大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D.N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ）少用煤做燃料； 把工厂的烟囱造高； 燃料脱硫； 在已经酸化的土
2、壤中加石灰； 开发新能源。A. B. C. D.3.元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大C.元素的化合价呈周期性变化 D.核外电子排布呈周期性变化4.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM5.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 6.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学
3、键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是( )A.酒精溶解于水 B.冰融化C.氯化钠受热熔化 D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体7.下列说法中正确的是（ ）A.CO2、NH3、BF3各分子中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C.常温常压下，HCl、H2O、CO2的状态不同是因为所含的共价键不同D.第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键8.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即，若Y最外层有7个电子。下列说法中正确的是( )A.原子半径： YWB.X的气态氢化物分子式为：H2XC.W的最高正
4、化合价与负化合价的绝对值相等D.Z的最高价氧化物的水化物为强碱9.根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2与R2的核外电子数相同10.砷（As）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。已知它与氮同主族，而与钙同周期，下列关于砷的有关描述中正确的是（ ）A.原子序数为23 B.最高价氧化物为As2O3，为酸性氧化物C.原子半径比钙小 D.
5、气态氢化物分子式为AsH3，稳定性强于NH311.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）A.NH4H是离子化合物 B.NH4H中含有离子键和共价键C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 D.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成12.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )A.= B. D.不能确定13.对于下列事实的解释错误的是（ ）A.在胆矾中加入浓硫酸后胆矾由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓
6、硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性14.已知某溶液中存在较多的H+、SO42- 、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ）ACH3COO- BNH4+ CFe2+ DBa2+15.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）A.CO2 B.O2 C.Cl2 D.SO3 16.工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )A.在沸腾炉中进行的反应为：4FeS211O22Fe2O38SO2B.工业上制硫酸与
7、硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔C.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D.工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应17.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是A.三种途径所消耗铜的质量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是C.途径的制备方法最符合“绿色化学”理念D.途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3:218.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将F
8、e氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化19.下列除杂的操作方法，正确的是（ ）A. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥B.食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干C. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶D.硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤20.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、由该实验能得到的正确结论是( )A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NC.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+21.稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A24g B32g C64g D96g第卷 （非选择题 共58分）二、填空题（本题包括5小题，共58分）22.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 请按要求回答下列问题：（1）在这些元素中，最不活泼的是_（填元素符号）。（2）的最高价氧化物的结构式_ 。
10、（3）、的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。（4）和形成的化合物的电子式为_。（5）、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（6）写出、的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为_。23(12分)现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图_ 。(2)Z在周期表中的位置为_。(3)X单质分子的电子式为_。(4)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素
11、符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填下列选项字母)。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(5)T、Y和氢三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(6)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。24.（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如下图装置可验证同主族元素非金属性的变化
12、规律： (1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_。(2)若要证明非金属性：Cl I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：C Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。25（12分）氨及铵盐都是重要的化工原料。(1)NH4C1和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为_。(2)按下图装置进行NH3性质实验先关闭止水夹，再打开旋塞1和2，B瓶中产生大量白烟。该白烟的成分是_(填化学式)。稳定后关闭旋塞1，再打开止水夹，B瓶中的现象是_。(3)某化学课外活动小组模拟“氨的催化氧化”(装置如下图)，并进行相关探究。A装置中Na2O2的作用是_。装置B中盛装的干燥剂可以是_(填序号)。a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CuSO4写出C中NH3NO的化学方程式_。26（10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质
