《甘肃省2020学年高一化学下学期第二学段考试试题 文（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省2020学年高一化学下学期第二学段考试试题 文（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省天水市第一中学2020学年高一化学下学期第二学段考试试题 文（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56 一、单选题（共30题，每题2分，共60分）1.下列说法错误的是A. CO燃烧是放热反应B. H2SO4与NaOH反应是放热反应C. CaCO3受热分解是吸热反应D. CaO与H2O反应是吸热反应【答案】D【解析】【详解】A项，燃烧反应都是放热反应，故A项正确；B项，酸碱中和反应是放热反应，故B项正确；C项，大多数分解反应为吸热反应，CaCO3受热分解生成CaO和CO2，是吸热反应，故C项正
2、确；D项，CaO与H2O反应放出大量的热，是放热反应，故D项错误。答案选D。【点睛】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，需要对其常见具体反应有一个系统的了解，这需要平时多总结，多记忆。2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物能量，为吸热反应；反应物能量大于生物能量，为放热反应，据此分析。【详解】A. 反应物能量小于生成物，为吸热反应，A项正确；B. 反应物能量大于生成物，为放热反应，B项错误；C. 反应物能量等于生成物，不符合化学反应中的能量变化图，C项错误；D. 反应物能量大于生成物，为放
3、热反应，D项错误；答案选A。3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；B.燃料电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确；故合理选项是D。4.下列关于能量变化的说法正确的是A. 冰融化成水放出热量B. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量C. 金属与酸反应吸收能量D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【答案】D【解析】【详解】A冰融化成水，从固体变成液体，需要吸收能量，A项错误；
4、B对于放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低；对于吸热反应，生成物的总能量比反应物的总能量高。B项错误；C金属与酸的反应是放热反应，C项错误；D反应中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，是化学反应过程中能量变化的主要原因，除此之外物质状态的变化也会带来能量变化，D项正确。本题答案选D。【点睛】常见的放热反应有大多数化合反应，燃烧反应，活泼金属与酸的反应，中和反应，铝热反应，物质缓慢的氧化还原反应。常见的吸热反应包括大多数分解反应，盐的水解反应等。5.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A. 二次电池放电时将电能转化为化学能B. 原电池将化学能转化为电能C. 煤燃烧时
5、并不能将化学能全部转化为热能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】A【解析】【详解】A二次电池放电过程是原电池原理，将化学能转化为电能，故A错误； B原电池将化学能转化为电能，故B正确；C煤燃烧时化学能转化为热能和光能，故C正确；D镁条燃烧时发光、放热，即化学能转化为光能和热能，故D正确；答案选A。6.下列过程中，由电能转化为化学能的是A. 打手机B. 光合作用C. 手机电池充电D. 点燃氢气【答案】C【解析】【分析】根据物质在发生化学反应时产生的能量转换方式来分析解答。【详解】A. 打手机是化学能转变为电能，故A项错误；B. 光合作用是将光能转化为化学能，故B项错误；C. 手机电池充
6、电是将电能转化为化学能，故C项正确；D. 点燃氢气是将化学能转变为热能和光能，故D项错误；答案选C。7.反应2SO2O22SO3经一段时间后，O2的浓度减小了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为A. 0.1sB. 2.5sC. 5sD. 10s【答案】D【解析】【详解】根据v=, 得 =10s；答案：D8.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀B. 工业炼钢C. 食物腐烂D. 橡胶老化【答案】B【解析】【分析】为提高生产效益或促进人类发展的反应，需要加快反应速率，而材料的腐蚀、老化、食物腐烂等需要减慢反应速率，以此来解答。【详解
7、】选项中只有B工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而A、C、D均需要减慢反应速率，答案选B。9.下列说法正确的是( )A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】【分析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示;单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定;用不同
8、物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。【详解】A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故错误；B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,故正确；C.化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故错误；D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故错误；综上所述，本题选B。10.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(
9、B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示()A. ABCB. 2A2B3CC. 3AB2CD. A3B2C【答案】D【解析】【详解】由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，得，v(A)v(B)v(C)132，由速率之比等于化学计量数之比，可知方程式为A3B2C，故答案为D。11.下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）A. 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D. 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率【
10、答案】B【解析】化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。12.反应2SO2O22SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为A. 4 mol/(Ls)
11、B. 0.4 mol/(Ls)C. 2 mol/(Ls)D. 0.2 mol/(Ls)【答案】B【解析】(O2)= 4mol/L/10s= 0.4 mol/(Ls)，B正确。13.下列措施中，不能增大化学反应速率的的是A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2【答案】A【解析】试题分析：Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A正确；Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，
12、反应速率加快，故B错误；CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C错误；用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D错误。考点：本题考查化学反应速率。14.决定化学反应速率的主要因素是( )A. 参加反应的物质本身的性质B. 催化剂C. 温度D. 反应物的浓度【答案】A【解析】分析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因)：反应物本身的性质来回答。【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。所以A选项是正确的。15.在 N2 +3H2 = 2NH3 的反应中，在5
13、S中N2由6mol/L减至2mol/L。则N2的平均反应速率是A. 4 mol/LB. 4mol/（LS）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（LS）【答案】D【解析】在5s中N2由6mol/L减至2mol/L，氮气的浓度变化量是6mol/L2mol/L4mol/L，则N2的平均反应速率是4mol/L5s0.8 mol/（Ls），答案选D。16.常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )A. 150 mL 0.2 mol/L HClB. 50 mL 0.2 mol/L H2SO4C. 500 mL 0.3 mol/L HClD.
14、 100 mL 18.4 mol/L H2SO4【答案】B【解析】【分析】铁块质量、形状相同的时候，H+浓度越大，反应速率越大。【详解】A0.2 mol/L HCl，H+浓度为0.2 mol/L。B0.2 mol/L H2SO4，H+浓度为0.4 mol/L。C0.3 mol/L HCl， H+浓度为0.3 mol/L。D18.4 mol/L H2SO4浓硫酸，铁遇到浓硫酸发生钝化。综合分析可知B项H+浓度最大，反应最快。本题选B。【点睛】注意铁与浓硫酸发生钝化。17.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A. 可逆反应B. 化合反应C. 离子反应D. 气体反应【答案】A【解析】【详解】化
15、学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故选A。18.下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ）A. 2H2O2H2+O2，2H2+O22H2OB. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3+H2O+CO2C. H2+I22HI，2HIH2+I2D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2【答案】C【解析】可逆反应是指同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应。A、2H2O2H2+O2，2H2+O22H2O，条件不同，则不是可逆反应，故A错误；B、NH3+CO2+H2O=NH4HC
