《甘肃省临夏河州中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省临夏河州中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、座位号甘肃省临夏河州中学2020学年高一化学下学期期中试题可能会用到的相对原子质量：H:1 C:12 N :14 S:32 O:16 Cu:64 Zn :56 题号一二三四五总分得分第一部分 选择题（共38分）选择题：本大题共19小题，每小题2分，共38分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的代号填入下面答题卡.题号12345678910答案题号111213141516171819答案1从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应2下列反应属于吸热反应的是（ ）A、盐酸与氢氧化
2、钠溶液的中和反应B、氢氧化钡与氯化铵的反应C、生石灰溶于水D金属镁的燃烧3月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是（）A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子C. 与互为同位素 D. 比少1个电子4在氢氧化钠中不存在的化学键是（）A.离子键 B.共价键 C.非极性键 D.极性键5下列说法中正确的是（）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限次的反复放电，充电C充电是放电时的氧化还原反应逆向进行D. 较长时间不用电器时，应该取出电池，妥善保存 6在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2
3、OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O7下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A.第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的B.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素C.元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质8下列现象表现出浓硫酸脱水性的是（）A盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加B浓硫酸滴在纸上，纸变黑C浓硫酸可以用铝制容器盛放D热的浓硫酸与木炭反应，放出气体9下列关于硝酸的叙述正确的是（）A硝酸是无色、不挥发的液体B稀硝酸的氧化性比浓硝酸强C浓硝酸久置呈黄色
4、D浓硝酸和铁常温下不发生任何反应10下列说法中，正确的是（）A元素周期表中的第A族元素全部是碱金属元素B元素周期表中的第A族元素全部是非金属元素C元素周期表中的0族元素最外层电子数都是8个D元素周期表划分为7个周期18个族11元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（）A.它处于元素周期表中第二周期A族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱12某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（）A只有x+1 B可能是x+8C可
5、能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2513下列排列顺序错误的是（）A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C原子半径：FOSNaD氢化物的稳定性： H2SH2OHF14下列说法中不正确的是（）A、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键B、共价化合物中不可能含有离子键C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物D、含有离子键的化合物一定是离子化合物15下列物质中只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、O2C、H2SD、NaCl16下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）AH2S、HNO3、CO2 BMgSO4、CaO、HCl
6、CNa2S、NH4Cl、N2 DCO2、H2O、Na2O217元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素18.放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、32 B、67C、99D、16619下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 C. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应D.电流从负极流向正极第二部分 非选择题（共60分）2、 填空题：本大题共4小题，共30分
7、。21（10分）请写出下列物质的电子式：NaClH2SNaOH请用电子式表示下列物质的形成H2OCaO22. （4分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。23（3分）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会_能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于_反应。24（6分）写出下列粒子的符号并画出结构示意图：（1
8、）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_。（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子_。（4）原子核外有15个电子的原子_。25（7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期AAAAAAA0234（1）和的元素符号是 和 。（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， 。三、实验题：本大题共2小题，共13分。26（7分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。（1）实验室制取氨气的化学方程式为_（2
9、）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是_：装置中棉花的作用是_。（3）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。根据实验现象说明氨气具有的性质是_。（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。27（6分）AlMg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示: 指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。负极材料:A池 ，B池 。电极反应式:A池:正极 ，负极 。四、推断题：本大
10、题共1小题，共7分28甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_族（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_（填“强”或“弱”）（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_ ，指出它所含的化学键的类型_。（4）乙元素原子半径比丙元素原子_ （填大或小）（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_，它的酸性比磷酸的_（ 填“强”或“弱”）五、计算题:本大题共2小题，共12分.29（6分）由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出0.15 mol气体时，H2SO4恰好全部用完。写出该原电池的电极反应方程式。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度是多少？30(6分) 9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：参加反应的硝酸的物质的量？被还原的硝酸的物质的量？标准状况下产生气体的体积？
