《湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高一化学上学期期中联考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高一化学上学期期中联考试卷（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高一上学期期中联考化学试题1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A. 乙醇 B. 天然气 C. 浓硫酸 D. NaOH【答案】D【解析】【详解】A乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确； B天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，了解常见物质的性质特点是解答的关键。2.我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器
2、承取滴露。”这里所用的“法”是指A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏【答案】C【解析】【分析】萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，据此解答。【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。答案选C。3.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、纯碱、食盐C. 盐酸、乙醇、硝酸钾 D.
3、 硫酸、烧碱、碳酸氢钠【答案】D【解析】【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。答案选D。4.下列事实与胶体性质无关的是A. 向豆浆中加入卤盐做豆腐B. 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.
4、在河流入海口易形成沙洲D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路【答案】B【解析】【详解】A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。5.为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥
5、沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过BaCl2 溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为，答案选C。6.
6、下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是A. 100mL 1 molL1 NaCl溶液 B. 100 mL 1 molL1 CaCl2溶液C. 50 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D. 50 mL 2 molL1 AlCl3溶液【答案】B【解析】【分析】50.0mLlmolL-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0molL-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L2
7、=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2molL-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。7.取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A. 0.36molL1 B. 0
8、.6molL1 C. 0.3molL1 D. 0.24molL1【答案】A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度=0.36mol/L，故选A。8.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为A. 56m/V molL1 B. 3m/56V molL1C. m/56V molL1 D. 3m/112V molL1【答案】D【解析】【详解】Fe3的物质的量为m/56 mol，Fe3和SO42的物质的量之比为2：3，即SO42的物质的量为3m/112 mol，因此硫酸根离子的浓度为3m/112V molL1，故选项D正确。答案选D。9
9、.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液【答案】D【解析】【详解】A、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误；B、称取胆矾的质量应是0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，故B错误；C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误；D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.
10、5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正确。答案选D。10.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A. Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B. Na+、K+、NO3-、Cl-C. K+、CO32-、OH-、Ba2+ D. Na+、Cl-、SO42-、Fe3+【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液的酸碱性分析解答。【详解】A. Al3+、Ag+在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A错误；B. Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B正确；C. 在酸性溶液中CO32-
11、、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-与Ba2+不能大量共存，C错误；D. 在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。答案选B。11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4B. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD. BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2 + CuSO4【答案】C【解析】【详解】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3，Na
12、2CO3拆为Na+和CO32，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB. 32g氧气含的原子数目为NAC. 2 L 0.1molL-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NAD. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数
13、为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，A错误；B. 32g氧气的物质的量为1mol，含的原子数目为2NA，B错误；C. 2 L 0.1molL-1K2SO4溶液中溶质的物质的量是0.2mol，不考虑水的电离所含离子的物质的量是0.6mol，离子总数约为0.6NA，C错误；D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此转移的电子数为0.2NA，D正确。答案选D。13.下列反应中，加入氧化剂才能实现
14、的是A. CO32CO2 B. HNO3NO2 C. H2HCl D. MnO4Mn2+【答案】C【解析】【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】ACO32CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；BHNO3NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；CH2HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。14.下列各反应中，水只做还原剂的是A. 2F2+2H2OO2+4HF B. 2H2O2H2+O2C. Na2O+H2O2NaOH D. C+H2OCO+H2【答案】A【解析】【分析】水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A2F2+2H2OO2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；B2H2O2H2+O2，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；CNa2O+H2O2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；DC+H2
