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1、第九讲 碳族元素 无机非金属材料例1、下列说法正确的是 （ ）A、 二氧化硅溶于水显酸性B、干冰是由CO2分子构成，水晶是由SiO2分子构成C、硅的化学性质不活泼，不能与氧气、氯气、硫酸等物质发生反应D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸例2、水煤气是一混合气，它的主要成分是CO、H2，并有少量的CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，验证水煤气中含有CO和H2（1）连接上述装置的正确顺序是（填仪器接口处的字母） ；（2）确认混合气体中含有氢气的实验现象是 。例3.普通的玻璃中Na2SiO3CaSiO3SiO2114（物质的量之比）。若以a Na2Ob CaOm SiO2表示此玻璃的组成，则
2、abm 例4.2MgOSiO2中的酸根离子是( )A.SiO32- B.Si2O62- C.SiO44- D.SiO22-巩固练习：1四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质有如下推断：SiCl4为分子晶体；常温常压下是液态；它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的是( ) A.只有 B.只有 C.只有 D.2.等质量的Si和O2在密闭容器中反应后，所得固体中含氧质量分数是( )A.50% B.50% C.50% D.不能确定3.下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A. B.全部 C. D.4. 高岭土的组成
3、可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是( )A.7、2 B.6、3 C.5、4 D.3、65.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是生成物是硅酸盐；反应条 件是高温；含有硅的物质作原料；反应原理是一系列复杂的物理-化学变化( )A. B. C. D。6.下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是( )A.它的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质B.是把普通玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急速冷却制得的C.它是具有空间网状结构的原子晶体，硬度很大，熔点也很高D.它的机械强度比普通玻璃大46倍，不易破碎，且破碎时，碎块没有尖利的棱角7除去SiO
4、2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解 加水煮沸 过滤 加稀HCl 加稀H2SO4，正确的操作顺序是（ ）A B C D8.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而不是CO2的是( )A.CaO、FeO B.CuO、ZnO C.H2O、SiO2 D.浓H2SO4、浓HNO39.用1 L 1.0mol/LNaOH溶液吸收标准状态下17.92 L CO2，所得溶液中CO2-3和 HCO-3的摩尔浓度之比约是( )A.13 B.21 C.23 D.32103.6g炭粉和8g氧气在一定条件下反应生成11.6g氧化物，则生成的CO和CO2物质的量之比为（ ）A1：1 B2：1 C2：3
5、 D3：211可将Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2CO3四瓶无色溶液一一区别开的试剂是（ ）ABaCl2 BHCl CNaHCO3 D无色酚酞12碳化硅又称金刚砂（SiC），它的分解温度很高（约20000C），硬度极大，溶解性与化学活泼性都很差，试推断与它的结构类似的是（ ）A金刚石 B氯化钠 C石墨 D水13下列物质的贮存方法，正确的是（ ）A水玻璃和碱性溶液存放在玻璃塞的试剂瓶中 B浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中C液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中 D氯水盛放在棕色细口瓶中14向碳酸钾溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止。在反应过程中，溶液中的HCO3-离子浓度的变化趋
6、势是（ ）A逐渐增大 B逐渐减小C先逐渐增大，后逐渐减小 D无法判断15.某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnOSiO2，则n值等于( ) A.0.5 B.1 C.2 D.316把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入或有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆鸣声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式 ，该反应是 （填“放热”或“吸热”）；（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填分子式） ；17.如右图，已知： 单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：化合物F是 。 化合物I 是 。反应的化学方程式是 反应的化学方程式是
