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1、株洲市二中2020学年上学期高一年级考试化学试题命题人：高一化学备课组 时量：90分钟 分值：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B胶体 C乳浊液 D悬浊液2.对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是 A烧碱爆炸品 B浓硫酸剧毒品 C汽油腐蚀品 D酒精易燃品3下列四类基本反应：置
2、换反应，复分解反应，化合反应，分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是 A只有 B C D4李明同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmolL。表示该体检指标的物理量是A质量分数() B物质的量(n) C物质的量浓度(c) D摩尔质量(M)5下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是 A氯化钠、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氢氧化铁胶体 D空气、氮气、胆矾6按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 属于 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物混合物 A B C D7下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 AH2SO4 BKOH CBaCl
3、2 DNa2CO38进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是 A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积水，再在玻璃棒的搅拌下慢慢加入浓硫酸D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液9下列实验方案设计中，可行的是A用萃取的方法分离汽油和煤油B用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物C将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉10下列叙述正确的是 A在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g BHNO3
4、的摩尔质量为63 gC6.021022 个H2SO4分子的质量为9.8 g D物质的摩尔质量等于其物质的相对原子质量或相对分子质量11下列各组物质中，所含分子数相同的是A10 g NO和10 g CO B5.6 L N2和11 g CO2C8 g O2 和3.011023个H2分子 D1 mol NH3和18 g H2O12现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A只 B只 C只 D全部13已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列对0.3 mol/L Na2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 溶液中含有0.3 mol的SO B. 1
5、L溶液中所含Na+、SO总数为0.9 NAC. 溶液中Na+的浓度是0.3 mol/L D.将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中可配成0.3 mol/L Na2SO4溶液14某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为124。若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为 A53.5 g和214 g B74.5 g和348 gC74.5 g和696 g D149 g和696 g15已知某溶液中c(Na)0.4mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(SO)0.4 mol/L，如果溶液中还有Cl，那么c(C
6、l)应为A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L16下列关于铝与钠的叙述中，不正确的是 A金属钠着火时，可用干沙来灭火 B铝性质活泼，在常温下能与氧气反应C铝和钠是地壳里含量最多的前2种金属元素D金属钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠17下列离子反应方程式正确的是 A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+ Ba2+ = BaSO4B氢氧化铜和稀盐酸溶液反应：H+ + OH = H2OC锌粒溶于醋酸溶液：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2D往盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32 + 2H+= CO
7、2 + H2O 18在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO DFe3+、Na+、Cl、SO19下列变化需加入还原剂的是 ACuCu2+BFe2O3FeCKClO3O2DH2SO4BaSO420下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A浓硫酸的体积增大 B铝的表面生成致密的薄膜 C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解 21相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是 所含的分子数目之比为5：4 相同条件下，体积之比为4:5 所含的原子总数目之比为3：4
8、所含的氧原子质量之比为5：6 A B C D22根据以下几个反应：Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2 I2SO22H2O=H2SO42HI判断氧化性由强到弱的顺序是 ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO223工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是 AClO2在反应中是氧化产物 BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4 在反应中作氧化剂 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子24
9、已知M2O7x与S2在酸性溶液中能发生反应：M2O7x3S214H2M33S7H2O，则M2O7x中M元素的化合价是 A+6B+4C+3D+2 25V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L第卷 非选择题二、填空题（每空2分、共50分） 26(8分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_；(2
10、)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_；(4)与海水晒盐原理相符的是_。27（6分）今有十种物质：铝线 石墨 CO2 BaSO4晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水乙醇 熔化的KNO3 液态HCl，其中： （1）能导电的有（填序号，下同） ，（2）属于电解质的有 ，（3）属于非金属单质的有 。28（12分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：电解 2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O= 4NaOH + O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2H2O=2H2+O2 （1）水只作氧化剂的是 （填写序号，下同）；水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又
11、作还原剂的是 ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是 。（2）请用双线桥表示以下反应电子转移的数目。 3Cl2 +6 NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O（3）上述反应3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为 mol。29（10分）用Na2CO3固体配制1.0 mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；酒精灯；100mL容量瓶；250mL量筒；托盘天平；50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 g；（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是 A称取的Na2CO3固体中有杂质B称量时所用的砝码生锈C溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量D没有洗涤烧杯及玻璃棒E定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴
