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1、湖北省黄冈市某校2020学年高一化学下学期期中试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu64 Zn-65一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)1.下列化学用语或举例正确的是（） A.I-131：131指I的相对原子质量B.Cl-的结构示意图： C.强电解质：BaSO4 D.碱性氧化物：Na2O22.下列递变规律不正确的是（） A.NaMg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.原子半径：FMgK D.稳定性：PH3H2SHCl3.下列电子式中，正确的是（） A. B. C. D.4.
2、下列关于元素周期表应用的说法正确的是（） A.在过渡元素中，可以找到半导体材料 B.在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素 C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是（） A.该元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+4 C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比第115号元素的原子半径小6.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子
3、，该金属元素在元素周期表中的位置是（） A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第三周期第A族D.第四周期第A族7.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大有关信息如下表：下列有关说法中正确的是（） X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y最外层电子数是次外层的3倍Z短周期中，其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6A.原子半径：XYM B.由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物 C.气态氢化物热稳定性：MXY D.Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应8.
4、下列表示电子式的形成过程正确的是（） A. B.C. D.9.A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是() A.AD2B.BC2C.AC2D.BD210.下列叙述错误的是() A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物 C.共价化合物中一定不含离子键 D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键11.下列变化属于吸热反应的是（） 液态水汽
5、化碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰 A.B.C.D.12.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（） A.燃烧反应都是放热反应 B.对于可逆反应：aA（g）+bB（g）bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热 C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量 D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池13.如图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是（） A.X为氧气 B.电极A反应式：CH3CH2OH12e-+3H2O2CO2+12H+ C.电极材料活
6、泼性：AB D.B电极附近溶液pH增大14.根据下列反应不能设计为原电池的是（） A.Fe+2FeCl33FeCl2B.CH4+2O2=CO2+2H2O C.H2+Cl2=2HCl D.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O15.现代生产、生活和国防中大量使用电池下列有关电池的说法正确的是() A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 B.碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH C.铅蓄电池放电时，负极的质量减少 D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H22e-=2H+16.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4
7、NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（） A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大二、填空题(本大题共6小题，共52分)17.表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题： （1）表示的元素是 （填元素符号） （2）与两种元素相比较，原子半径较大的是 _ （填元素符号）：其非金属性较强的是 _ （填元素符号）：
8、其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 _ （填分子式） （3）元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 _ （填化学式） 与两种元素所形成化合物的电子式是 （4）写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 （5）与元素的氢化物的稳定性 _ 大于 _ （填分子式）18.(1)有16O、17O、18O H2、D2、T2石墨、金刚石 1H、2H、3H四组微粒或物质互为同位素的是(填序号)_；互为同素异形体的是(填序号)_；由和的微粒可组成_种不同的三原子化合物(2).用电子式表示下列过程： MgCl2的形成过程 H2S的形成过程 19. 图为氢氧燃料电池
9、原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题： （1）下列叙述不正确的是 _ Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 （2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：a极 b极 （3）若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：a极 b极 20.（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快由此判断，影响化学反应速率的因素有 _ 和 _ （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100
10、ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）： 时间/min12345体积/mL50120232290310哪一时间段反应速率最大 （填“01min”或“12min”或“23min”或“34min”或“45min”） 23min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 . 21.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 （3
11、）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 实验编号锌的状态反应温度/收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510该实验的目的是探究 _ 、 _ 对锌和稀盐酸反应速率的影响； 实验和表明 _ ，化学反应速率越大； 能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 _ 和 _ ； 请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： _ 22. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律 已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气 （1）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产
12、生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性 _ （填“强”或“弱”或“无法判断”） （2）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾 粉末，C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是 _ （3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：NCSiC中装试剂 _ ，实验现象为 _ 该装置存在不足之处，改进措施为： _ 2020年期中考高一化学试题答案和解析【答案】 1.C2.D3.D4.D5.D6.B7.D8.C9.D10.A11.D12.C13.D14.D15.B16.A17. 本题共10分 标注为2分 其它一空1分（1）O；（2）P；N；HNO3；（3）Ca（ClO）2；（4）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2分）（5）H2O；HCl 18. 本题共8分(1) （1分） ;（1分） ;18 （2分）(2). ； （2分） （2分）19. 本题共10分 每空2分 （1） B； （2）2H2-4e-+4OH-=4H2O； O2+2H2O+4e-=4OH-； （3）2H2-4e-=4H+； O2+4H+4e-=2H2O 20.本题8分，第一问每空1分，其它每空2分（1）温度；浓度；（2）23min；0.1molL-1min-1；反应放热成为影响速率的主要因素 21.本题10分（1）2
