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1、湖南省新化县2020-201学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）可能用到的相对原子质量为： Fe:56 Cu:64 卷I（满分54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，54分）1下列电子式正确的是（ ） A B CD2某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO43下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是()微粒半径ClS2SF 氢化物的稳定性 HFHClH2SH2Se还原性S2ClBrI 氧化性 Cl2SSeTe酸性 H2SO4HClO4H2SeO4 得电子能力FClBrIA
2、只有 B C D只有4下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是( )A HCl BNa2O2 CH2O DCaCl25下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B CD6右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高DY元素的非金属性比W元素
3、的非金属性强 7下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是：（ ）K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触从Li到Cs，碱金属与水反应越来越不剧烈钠的焰色反应呈黄色，焰色反应是化学变化碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 CsOH是强碱，碱性比KOH强 Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2OA B C D8关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（ ）A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C沸点HIHBrHClHFDH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形
4、成氢键所致9下列说法正确的是（ ）A钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C核素指一种原子，而元素是指一类原子；同种元素的不同核素间互称同位素，元素包含同位素D40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素10下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应11下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明
5、显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快12等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）组别c(HCl)(mol/L)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A3412 B1243 C4231 D432113为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的
6、实验。下列叙述中不正确的是（ ）A图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活 塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位。14可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol N2 的同时，生成3n mol H2 断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速
7、率之比为1:3:2混合气体的压强不再改变 混合气体的密度不再改变A B C D15将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）A反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止B升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快C经过足够长时间后，A和B可以完全转化为CD2s时物质A转化了1.2mol16有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (
8、)AabcdBbcdaCdabcD abdc17如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高18下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是 ( )ABCD卷II（满分46分）二、填空题（每空2分）19
9、短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应放出11.2 L（标准状况）B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L（标准状况）A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。D的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述用相应的化学符号和化学用语回答：（1） D离子的结构示意图： ，E在元素周期表中的位置：_，用电子式表示DF的形成过程 。（2）A、B、C、D四种
10、元素的原子半径由小到大的顺序为_。（3）写出C单质与水反应的化学方程式：_。（4）写出D单质与水反应的离子方程式：_。20.已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：(1)反应物的总能量 （填“”、“”或“”）生成物的总能量；(2)在此条件下，若反应生成含1mol O-H键的液态水，则放出热量为 kJ；(3)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ。 .已知在25，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的HH键要消耗436kJ的能量，而形成1mol NH键
11、会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算：当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ。21CO是生产羰基化学品的基本原料，850 时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，测定浓度随时间的关系如下表：t/minc(CO)/molL1c(H2O)/molL10a0.2020.200.1030.18b4c0.08回答下列问题。(1)求出表中a,c的值:a= ,c= ;(2)t3 min时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(3)02 min，CO的平均反应速率为_。(4)反应达到平衡时，CO的转化率为_；CO2的体积分数为 。22.现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断 能设计成原电池。(填“A”或“B”) （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:负极材料是 ； 电解质溶液是 。若导线上转移电子1mol，则负极质量变化 g。.写出下列电极反应式氢氧燃料电池，电解质溶液为稀H2SO4时：正极： 氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时：负极：
