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1、湖北省沙市中学2020学年高一化学上学期第二次双周测试题考试时间：2020年10月12日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）1、下列仪器中，通常不用于物质分离的是 A B C D2、甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290，分离水和甘油最合理的方法是A蒸馏 B蒸发 C过滤 D分液3、下列实验操作正确的是A用托盘天平称量11.50gNaCl固体B用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次D溶解后的
2、氢氧化钠趁热转移到容量瓶4、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是ABaCl2NaOHNa2CO3盐酸BNa2CO3NaOHBaCl2盐酸CNaOHBaCl2Na2CO3盐酸DBaCl2Na2CO3NaOH盐酸5、下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B胶头滴管不能交叉使用C气体实验装置在实验前进行气密性检查D点燃可燃性气体前的验纯6、下列物质的量表述：1 mol H2O、2 mol O、1.5 mol Mg2、10 mol OH、1.2 mol氢、3.3 mol氮气、2 mol电子、3 mol
3、氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是A和 B和 C和 D只有7、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等8、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ） A51 B41 C14 D159、将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A0.05 molL-1 B0.25 molL-1 C0.1 molL-1 D0.5 molL-110、下列有关溶液配制说法错误的是A称取12.5g胆矾(CuSO45
4、H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1molL1B将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1molL1C将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL111、下列有关物质分类或归类正确的一组是氢气、干冰、氯化银均为化合物 空气、盐酸、碘酒均为混合物硝酸钾、醋酸、水均为电解质 食盐水、牛奶、豆浆均为胶体A和B和C和D和12、下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 ACaCaOC
5、aCl2BNaOHNa2CO3NaCl CCCO2Na2CO3DO2 CuOCu(OH)213、下列现象与胶体的性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象14、下列物质溶于水的电离方程式正确的是（ ）AAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-BNaHCO3 = Na+ + H+ CO32-CNaHSO4= Na+ + HSO4-DKClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-15、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧
6、化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O16、 在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol， Cl为0.2 mol，则SO42-为 A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol二、非选择题（52分）17、（8分）（1）若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是_g。（2）在标
7、准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为_L。（3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl，则 A 的摩尔质量为_。（4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_molL-1。18、（10分）取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求： （1）Na2CO3物质的量浓度_。 （2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004molL1，求加入蒸馏水的体积_。（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） （3）人们常将取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液的配制过
8、程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液 其正确的操作顺序应是_(填各步骤序号)。（4）定容的操作要点是： 。（5） 配置过程中，以下操作会使 Na2CO3溶液物质的量浓度偏高的是_。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B定容时俯视刻度线C往容量瓶转移时，有少量Na2CO3液体溅出D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F向容量瓶中转移溶液时，未等溶液冷却就进行定容19、（10分）根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1）写出下列仪器的名称：_，_，_，_。（2）上述仪器中实验之前需检查装置是
9、否会漏水的有_（填仪器名称）。（3）利用装置制备蒸馏水时，冷凝水应从_（填“f”或“g”）口进入。（4）利用装置从碘水中萃取碘，可选择的萃取剂为_（填“酒精”或“CCl4 ”），分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，此操作的目的是_。（5）装置有一处明显的错误是_。20、 （10分） （1）氢氧化铁胶体的制备方法是 。 发生反应的化学方程式为 。 （2）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_； （3）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫_； （4）Fe(OH)3胶体中加入硅酸
10、胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_；21、 （14分） （1）Cu CO2 K2SO3 液氨 液态H2SO4 熔融Ba(OH)2 蔗糖 NaOH溶液。上述物质中属于电解质的是_（填序号，下同），属于非电解质的是_，能导电的是_。 写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：（2）2H+FeFe2+H2改写化学方程式 。（3）CO32-2H+CO2+H2O改写化学方程式 。（4）FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。（5）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。高一年级第二次双周练化学答案10.121、 C 2、A 3、 C 4、 B 5、D 6、D 7、A
11、 8、C 9、B 10、D 11、B 12、D 13、C 14、A 15、B 16、D17、（8分）（1） M/NA（2） 33.6 （3） 24gmol1 （4） 18.4 18、（10分）（1）0.05molL1 (2) 230mL (3)BEAGC(G)DF(4)加水至距离刻度12cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处正好跟刻度相切；(5)BF19、（10分）(1)蒸馏烧瓶；直形冷凝管；锥形瓶；蒸发皿；(2)分液漏斗、容量瓶 (3)g (4)CCl4 使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流出(5)移液时未用玻璃棒引流20、（10分）（1）向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl（2）电泳（3）丁达尔效应（4）聚沉21、（14分）（1） （2）2HClFeH2FeCl2 （3） Na2CO32HCl2NaClCO2H2O （4） Fe3+3OH一Fe（OH）3 （5） Cu2+SO42-Ba2+2OH-BaSO4Cu(OH)2
