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1、汉川二中2020学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12 N-14 O-16Na-23A1-27S-32Fe-56 Cl-35.5第I卷(选择题共48分)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士2下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的C
2、l2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气3NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHr(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当
3、条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B.C极易溶于B中，溶液呈碱性C.Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D.A和C能发生氧化还原反应13下列离子方程式的书写正确的是A. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClO-B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al（OH）3 + 3NH4+C. 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2D. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+14下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论不正确的是选项气体试
4、剂现象结论ASO2氯水溶液褪色SO2有漂白性BNH3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性 CX 澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水中含酸性和漂白性物质15 如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧气转移的电子数为0.4molC.电池负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.电池的正极反应式为O2+
5、2H2O+4e-=4OH-16在372K时，把0.5molN2O4 通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%第II卷(非选择题共52分)第II卷(非选择题，本题包括5小题，共52分。)17（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副
6、产物已略去）。（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应的化学方程式为_。（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应的离子方程式为_。（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应的离子方程式为_。（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为_。（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。18（12分）（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及
7、固定装置已略去）。以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为_，对应化学方程式为_。 D装置的作用是_，写出该装置中发生的离子方程式_。 A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_。（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 molL-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_（填化学式）。 某硫酸厂拟用含Cr2O72-的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr
8、3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。19(12分)某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= _。(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_(填增大、减小或不变).(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=_。(5)下列措施能加快反应速率的
9、是_。A.恒压时充入He；B.恒容时充入He；C.恒容时充入X；D.及时分离出Z；E.升高温度； F.选择高效的催化剂(6)下列说法正确的是_。A.升高温度改变化学反应的限度B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C.化学反应的限度与时间长短无关D.化学反应的限度是不可能改变的E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于道反应速率F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动20（7分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：（1）操作的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯；（2）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为_；（3）操作为加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥；（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）_。21(11分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.
