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1、湖南省五市十校2020学年高一化学下学期期末考试试题 本试卷分选择题和非选择题两部分.共6页。全卷满分100分。考试时间90 分钟。 考试范围：必修一、必修二。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质Ji:H 1 C 120 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ba 137一、选择题：本题共17小题，每小题3分
2、，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是 A.煤的气化、液化、千馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化B.从海水中可以得到NaCl，可电解熔融NaCl制备NaC.“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应D.酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大景排放引起的2.下列说法正确的是A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和的反应属于同一有机反应类型B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然卨分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3.下列有关化学用语表示正确的是4.有
3、以下六种原子：、，下列相关说法错误的是A.和在元素周期表中所处的位置相同B.和质量数相等，二者互为同位素C.和的中子数相同但不属于同种元素D.的质量数和的中子数相等5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷()同周期，铟与铝同主族。下列说法错误的是A. In是第四周期第A族元素B. 的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：InAlD.碱性：In(OH)3HC1冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定A.B.C.D.12.下列实验操作能达到实验目的的是13.可逆反应C(S) + H20(g)=H2(g)+C0(g)在某不与外界发生
4、热传递的恒容密闭容器中进行，下列情况表明反应达到平衡状态的是C、H2O、H2、C0反应速率之比为1 : 1 : 1 : 1混合气体的密度不再改变单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO该反应体系的温度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.14.把A、B、C、D四块金属浸泡在稀H2SO,中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A上有气泡生产；C、D相连，D上发生还原反应；B、D相连，电子由D经过导线流向B。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. BCDAB. ACBDC. CDBA D. BACDA. B.C. D. 16.某100 mL溶液可
5、能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验。实验过程如下（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法错误的是17.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中.发生如下反应：3A(g) +B(g)=xC(g)+2D(g)，经5min后反应达到平衡,测得D的浓度为0.5 mol L-1,c(A) : t(B)=3 :5的平均反应速率为0.1 mol( L min)-1。下列说法错误的是A.达到平衡时A的转化率为30%B.反应开始前容器中的A、B的物质的M均为3 molC. B的平均反应速率等于0.05 mol (L min)-1D.x的值为2二
6、、非选择题：共49分。18.(10分）如表为元素周期表的-部分，回答下列问题：(1) C原子结构示意图为 ，NaOH的电子式是 。(2)D、E、H最高价氧化物对应水化物減性由强到弱的顺序为（填化学式) 。(3)用电子式表示R的简单氢化物的形成过程 。(4)表中B、C、D、E元素均可形成与L具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示）。(5)锑（Sb)在然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+S02 + 6Fe=Sb406 + 6FeSSb4O5+6C=4Sb+
7、6CO关于反应和的说法错误的是 。A.反应中每1 mol Sb2S3参加反应，转移6 mol电子B.反应中的氧化剂是Sb2S3和02,中的氧化剂是Sb405C.反应说明高温下C的还原性比Sb强D.每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1:119. (12分）氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛，从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N2+3H2=2NH3。请根据有关知识，填写下列空白：(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有 。A.使用催化剂 B.适当提高氮气的浓度C.适当提高反应的温度D.适当降低反应的温度(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的
8、变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH3时放出 kJ的热量。(3) NOx会引起光化学烟雾等环境问题，NH3催化还原氮氧化物技术是圬前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应,该反应的化学方程式为 。将标准状况下32 L NO与12 L O2通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐(NaNO3与NaNO2)。写出该反应的离子方程式： 。(4)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之问传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N2+
9、3H2=2NH3. 其中.右室电极为燃料电池的 _极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N2的体积是 I。相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点 (任写两条）。20. (13分）铜和铁是通要的过渡元素，在工农业生产中有重要的作用，回答下列问题：I .铜的冶炼方法之一：某同学设计从孔翟石主要成分为CuC03 Cu(OH)2中冶炼铜的方案如下：回答下列问题：(1)将孔雀石粉碎的目的是 。(2)在滤液中加入过最铁粉发生的反应有(用离子方程式表示）。(3)铜的冶炼方法之二：蓝锕矿主要成分是2CuCO3 Cu(OH)2与焦炭一起加热时，可以生成铜、C02、和水，写出该反应的化学方程式
10、： 。11.某同学设计如图装置(气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(4)仪器1的名称是 。装置5的作用是 。(5)实验开始时，关闭K2，打开K,反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中： 。21.(14分）已知A的产最通常用来衡量个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。(1)A中官能M的名称为 。(2)写出反应的化学方程式 。(3)G是F的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的结构简式可能为
11、: (写出所有的）(4)某实验小组用下列装置模拟上述反应的转化过程。仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性： 。甲和乙两个水浴温度不同作用不相同。乙的作用是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要检验并除去该杂质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，再通过 (填实验操作名称）即可分离主要产物。(5)标况下，A与某气态烃X合共11.2 为20.16 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2的体积为20.16L，生成H2O 18.0 g，则该烃X则该烃X的分子式为 ;A与该烃X的体积比为 。湖南省五市十校2020年上学期高一年级期末化学参考答案评分标准一、单选题（本题包
12、括17个小题，每空3分，共51分）123456789DBDBABDDB1011121314151617DCBBCACA二、非选择题（本题包含4大题，共49分）18（10分）（除标注部分外，每空2分）（1）（1分） （1分）（2）KOHNaOHMg(OH)2（3）（4）O2-F-Na+Mg2+（5）B 19（12分）（除标注部分外，每空2分）（1）ABC(全对得2分，错选不得分) （2）46 （3）2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O 8NO+3O2+8OH=2NO+6NO+4H2O（4）正（1分） 1.12（1分）反应条件温和；同时可以提供电能20.（13分）（除标注部分外，每空2分）（1）增大接触面积，提高溶解速率（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2
