《江苏省如东县2020学年高一化学上学期期中四校联考试题苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省如东县2020学年高一化学上学期期中四校联考试题苏教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度第一学期高一年级期中联考化学试卷试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：Al:27,Na:23,O:16,H:1,Cl:35.5,Fe:56第卷（选择题共40分）1、 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共20分）1、交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2(SO4)3。则酒精在此过程中 A发生了氧化反应 B发生了还原反应 C表现了氧化性 D被还原2、 下列关于胶体的叙述不正确的是 A 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B少量植物油和水的混
2、合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3、下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO34、以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D 5、下列说法正确的是A锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体KNO3均
3、不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H27、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤8、下列叙述正确的是A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄
4、清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰。C做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧 至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验D在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Cl-。9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、SO、SCNC加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、Cl、KD酸性溶液中：Al3、Mg2、Cl、 SO4210
5、、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2与单质R不反应；X2+Z=X+Z2；Y+Z2=Y2+Z。这四种离子的氧化性大小顺序正确的是AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y2二、选择题（每题有12个正确答案，每题4分，漏选给2分，错选、多选不得分，共20分）11、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜12、设nA 代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A1 mol Na在空气中燃烧，转移的电子数
6、为2 nA B常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3 nAC0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 nA D11.2L Cl2含有的原子数为NA13、下列反应的离子方程式书写正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H+CO2H2OB过氧化钠加到冷水中：Na2O2H2O2Na+2OHO2C过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al33OHAl(OH)3D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O14、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是A3.
7、0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol15、将a g Na，Na2O，Na2O2的混合物，与足量水完全反应，得到常温常压下的气体bmL；该气体用电火花引燃恰好反应完全，原混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量比可能是A211 B0.5ab1 C432 D数据不足无法计算 第卷（非选择题共60分）16、(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸
8、溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 ()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。 ()(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH
9、溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出17、（12分）已知反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 。（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 。（4）用线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。（5）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式 。18、(
10、10分）如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出反应的实验现象 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。（填写编号）（3） 反应的离子反应方程式 ；反应的化学方程式 。向D中滴入少量盐酸的化学方程式 。19、（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用
11、一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，当石灰水过量时，其离子方程式为：_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。20、(10分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL1（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。2020学年度第一学期高一年级期中联考化学试卷答卷16、（14分）（1）、_molL1 ；（2）_3、 _mL；a_b_；4、 _mL；_；17、（12分）（1
