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1、高一化学期中考试试卷（一）（90分钟）可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cu64 Ag108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分）1、下列物质不是化石能源的是 A、煤 B、酒精 C、石油 D、天然气2、下列属于强电解质的是 A、醋酸 B、酒精 C、铜 D、小苏打3、物质在化学反应前后，可能发生变化的是 A、分子总数 B、各元素的原子总数 C、质子总数 D、电子总数4、下列氢氧化物碱性最强的是 A、KOH B、LiOH C、NaOH D、CsOH5、在甲、乙两个试管分别装入质量相等的NaHCO3固体，甲试管充分加热后冷却，再加入足量的稀盐酸；乙试
2、管不经加热直接加入足量的稀盐酸。反应完全后，甲、乙两试管实际参加反应的盐酸的质量之比为A、23 B、11 C、12 D、21二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每题3分）6、把含钠元素质量相等的小苏打和过氧化钠混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是A、Na2CO3 B、NaOH和Na2CO3C、Na2O2和Na2CO3 D、Na2O2、NaOH和Na2CO37、向紫色石蕊试液中加入足量的Na2O2粉末。观察到的现象是 A、溶液仍为紫色 B、最后溶液变成蓝色 C、溶液先变成蓝色，最后褪成无色 D、有气泡产生8、下列物质热稳定性最强的是 A、石灰石 B、纯碱 C、小苏打 D、碳铵9、
3、下列物质露置于空气中，因氧化而变质的是 A、NaOH B、Fe C、Na2CO310H2O D、K10、在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A、Na+ K+ OH Cl B、Na+ Cu2+ SO42 NO3 C、Mg2+ Na+ SO42 Cl D、Ba2+ HCO3 NO3 K+11、某元素由化合态变为游离态 A、此反应一定是氧化还原反应 B、该元素一定被氧化 C、该元素一定被还原 D、该元素可能被氧化，也可能被还原12、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱顺序为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原能发生的是A、2W+Z2=2Z+W2 B、2X+Z2=2Z+
4、X2C、2Y+W2=2W+Y2 D、2Z+X2=2X+Z213、将一小块金属钠投入MgCl2溶液中，最终产物是A、Mg和NaCl B、NaOH和H2C、O2和NaCl D、NaCl、H2和Mg(OH)214、15.6gNa2O2吸收一定量CO2气体后，其固体质量增加到18.4g，则吸收的CO2质量是 A、8.8g B、4.4g C、2.8g D、7.2g15、鉴别苏打溶液和小苏打溶液最好选用的方法是 A、加热 B、加入Ca(OH)2溶液 C、加入CaCl2溶液 D、加入稀盐酸16、下列反应的离子方程式不正确的是A、在Na2CO3溶液逐渐滴入少量的稀盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2B、Na
5、2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C、向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD、CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CO32+2H+=H2O+CO217、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是 A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、铯与水能剧烈反应，同时生成氢气 C、用酒精灯加热碳酸铯可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水18、关于下列反应及其叙述中，正确的是A、MnO2、Na2O2、H2O2都是过氧化物B、NaH+H2O=NaOH+H2氢气既是氧化产物，又是还原产物C、2Na2O
6、2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应中转移的电子总数为4eD、Na2O2与水反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂三、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）20、操作中使用的仪器除烧杯、过滤器（滤纸、漏斗）、铁架台（带铁圈）外，还必须增添的仪器或用品是 A、量筒 B、圆底烧瓶 C、蒸发皿 D、玻璃棒21、将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液质量分数是A、等于2.3% B、等于4% C、小于2.3% D、大于4%四、填空题22、（9分）观察刚切开的金属钠断面呈光亮银白色，在空气中放置，断面很快变 ，这是因为生成了 ；以后渐渐变成白色固体，这是因为生成了 ，在潮湿空气中，白色
7、固体很快变成溶液，这是因为 ，再过一段时间，液体物质又变成白色粉末，这是因为生成了 ，最后将白色粉末与盐酸反应，发现有气体生成，写出上述变化的有关化学方程式。 （1） （2） （3） （4） 23、（4分）写出Na2O2与水反应的离子方程式并表示出电子转移方向和数目： 。其中氧化产物为 ，还原产物为 。24、（8分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）。判断A是 （写化学式，下同），B是 ，C是 ，D是 。 Na2O2既有氧化性也有还原性。Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，
8、生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，请写出此化学反应方程式： 。其中氧化剂为 ，还原剂为 ，电子转移总数为 ；Na2O2也可以和H2S、稀盐酸共同反应，生成NaCl，S和H2O，请写出化学反应的方程式： ，其中氧化剂为 ，还原剂为 ，电子转移总数为 。 五、计算题（26题5分，27题6分）26、把8.5g钠和钾的混合物投入足量水中，完全反应后，将产生的气体全部用于还原足量的氧化铜。还原CuO后称量，固体质量减轻2.4g，求混合物中钠与钾的质量比。27、现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减轻为止，剩余残渣为84.5g。将残渣全部溶于水，滴入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀HNO3，大部分沉淀消失并产生气泡；剩余沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，质量为14.35g。试计算原混合物中Na2CO3、NaHCO3、NaCl的质量分数。高一化学期中考试答题卷班级 姓名 班号一、二、三选择题（52+163）123456789101112131415161718192021三、填空题：22、（9） （1） （2） （3） （4） 23、（4） 24、（8）A B C D 25、（10）
