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1、江苏省东台市创新学校2020学年高一化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第 卷（选择题，共69分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物2全球气候变暖。据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因AN2 BO2 CCO2 DSO23当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液
2、学4下列物质属于非电解质的是 A蔗糖溶液 BCO2 CCu DKOH5下列说法正确的是 A20 101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L/mol B阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位C摩尔是七个基本物理量之一D在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积6体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物7下列物质中，物质的量为0.5mol的是A27g H2O B标准状况下，33.6L CO2 C6.021023个O2分子 D含1mol 氧原子的SO2 8下列基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是A复分解反应 B置换反应 C分解反
3、应 D化合反应9下列反应属于氧化还原反应的是A CaCO3+2HClCaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2OCa(OH)2CCaCO3CaO+CO2D3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O10下列反应中H2O是氧化剂的是 ACaO+H2OCa(OH)2 B2F2+2H2O4HF+O2 C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O2HNO3+NO11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH2O中含有的原子数为NA B2gH2中含有的氢原子数为2NAC常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD1L0.1molL-1NaNO3溶
4、液中含有的钠离子数为NA12决定物质体积大小的主要因素，其中不包括 A微粒间引力 B微粒的数目 C微粒的大小 D微粒间平均距离14有如下四种有机溶剂： 四氯化碳 苯 酒精 醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为 A和 B C和 D和 15下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 （）ACaCO32HClCaCl2H2OCO2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D2FeCl3Cu2FeCl2CuCl216标准状况下，等质量的O2与O3，一定具有相等的 A物质的量 B分子数目 C体积 D原子数目17质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是
5、：ACH4 BN2 CCO2 DSO218Na2SO410H2O的摩尔质量为 A321mol B322g/mol C322g D32219下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A水和CCl4 B溴和CCl4 C酒精和水 D汽油和植物油20以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A 53g碳酸钠中含NA个CO32 B 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子C 1.8g水中含NA个中子 D 0.1molOH含NA个电子21现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 物 质分子式熔点()沸点()密度(g/c
6、m3)溶 解 性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法 B结晶法 C蒸馏法 D过滤法22为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是A B C D23在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是A2、54、24 B54、2、24
7、C32、50、12 D16、50、24第 卷 （非选择题，共31分）二、填空和简答题。（本题包括3小题，共31分）24（6分）下列六种物质中：氢氧化钠溶液 铜丝 氯化氢 硫酸镁 蔗糖 酒精上述状态下可导电的是 ；(填序号，下同)属于电解质的是 ；请写出中电解质在水溶液中的电离方程式_。25（6分）在Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4的反应中：(1)氧化剂是 ，还原剂是 ，(2)若反应消耗7.1g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为_L，反应生成H2SO4物质的量是_mol。26（10分）、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。A萃取分液法B结晶法
8、C分液法D蒸馏法 E过滤法F升华法(1)_分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_分离水和汽油的混合物。(3)_分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。(4)_从碘的水溶液里提取碘。、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。(2)仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(4)图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_。三、计算题。（本题包括1小题，共9分）27碳酸钠与100mL某浓度的盐
9、酸恰好完全反应后得到气体5.6L（标准状况）。试求：碳酸钠的物质的量。所用盐酸的物质的量浓度。东台创新高级中学2020学年度第一学期 2020级化学9月份检测试卷参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)12345678BCABDCDA910111213141516DCBABCDD17181920212223ABADCAB第 卷 （非选择题，共31分）二、填空和简答题。（本题包括3小题，共31分）24（6分） ；25（6分）(1) Cl2 ， SO2 (2) 2.24L ， 0.1mol 26（10分）、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。 (1)E。 (2)C。 (3)D。(4)A。三、计算题。（本题包括1小题，共5分）5.6L22.4L/mol（1）n（CO2）=0.25mol，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可知，碳酸钠的物质的量为0.25mol，答：碳酸钠的物质的量为0.25mol；（2）由反应可知n（HCl）=0.25mol2=0.5mol，则所用盐酸的物质的量浓度为0.5mol0.1L=5mol/L，答：所用盐酸的物质的量浓度为5mol/L
