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1、广东省珠海市2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）1 M2离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A第二周期零族B第二周期族 C第二周期A族 D第三周期A族2下列说法正确的是A周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B同周期元素原子的电子层数相同C原子最外层电子数相同的元素都是同一族 D同族元素原子的最外层电子数一定相同 3右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是APBSi CCl DS4俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289。该元素
2、在周期表中的位置是：第七周期；第八周期；主族元素；副族元素；A族；A族；B族；A族AB C D5下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂C都能在O2里燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱6下列叙述中错误的是A随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的7.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B达到稳定结构时，X比Y得电子数多CX的氢化物比Y的氢化物稳定
3、 DY单质可以将X从NaX的溶液中置换出来8.下列各组性质的比较中，不正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3C金属性：KNa D原子半径：ClS9氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A单质的密度依次增大 B单质的熔、沸点依次升高CCl2可从KBr溶液中氧化出Br2 DF2可从NaCl溶液中氧化出Cl210长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比1：2：3 B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体 D它们都是强还原剂11
4、 、136CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子12有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是A碳和铝 B硅和钠 C硼和氮 D氯和碳13下列叙述不正确的是A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径
5、比相应的原子半径大14下列物质的电子式正确的是15下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是16中子数为N的R2离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A.(AN8)mol B.(AN10)molC(AN2)mol D.(AN6)mol17在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素 B制催化剂的元素C做半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D酸性：H2SO4H3PO46已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具
6、有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cd B离子的还原性：ZY2C氢化物的稳定性：H2YHZ D离子半径：X+Y218几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒下列叙述正确的是AW的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BX、Y元素的金属性XXYW BWXYZ CXZYW DZYXW24短周期元素X和元素Y，元素X原子的第二层电子数为a，第一层电子数为b;元素Y原子的第三层电子数为（a-b），第二层电子数为（a+b），则下列说法正确的是A可形成YX型化合物BY原子质子数比X原子大6CX、Y的单质在化学反应中均易得到电子DX、Y的单质均易与氯气反应
