《山西省山大附中2020学年高一化学12月月考试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省山大附中2020学年高一化学12月月考试题（无答案）新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一年级2020第一学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Na:23 H:1 O:16 Fe:56 Zn:65 Al:27 Cu:64 Ag:108 Mg:24 Cl:35.5第卷 选择题（共50分）一、单项选择（1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分）1、下列叙述正确的有（ ）项氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。铜能导电，所以是电解质。 CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质。氯气溶于水能导电所以氯气为电解质A1
2、B.2 C.3 D.42. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa、K、HCO3-、H+ BFe2+、Fe3+、 Na、NO3 COH 、Na、HCO3、SO42 DBa2+、NH4、Cl 、OH 3. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 BNa2O2中氧元素的化合价为-2价CNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 DNa2O2需要密封保存4.已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+
3、 =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( ) A、BrO3ClO3IO3Cl2 B、BrO3Cl2ClO3IO3 C、BrO3ClO3Cl2IO3 D、Cl2BrO3ClO3IO3 5、欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为（ ） A、11g B、11.5g C、22g D、23g 6有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成可能是 （ ） Fe、Zn Al、Cu Ag、Mg Al、FeA. B. C. D. 7下列离子方程式中正确的是（ ）AFe(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ =
4、H2OB向石灰乳Ca(OH)2溶液通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH- +CO2 = CaCO3+H2OCMgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2DNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO48某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 ( )A12B14C34D329等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A11 B34 C23 D4310a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀
5、c g，则溶液中的溶质为A.NaAlO2 B.NaOH C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定 11若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为()(m0.8 g)(m1.0 g)(m1.2 g) (m1.6 g)(m1.4 g)A B C D12某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓
6、盐酸 DFeCl313下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DC和O214.三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D.若1摩尔NF3被氧化反应转移电子数为2NA15甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶
7、液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=3：4，下列说法正确的是（ ）A.参加反应的H2SO4为0.2mol B、参加反应的NaOH约为0.27mol C. 加入铝粉的质量A=5.4 D. 与硫酸反应的铝粉的质量7.2g 第卷 非选择题（共50分）二、填空题16按要求写出下列方程式。(12分) （1）少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式 （2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式 （3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式 （4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式 （5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式 （6）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中
8、性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式 17（9分）在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。（1）标单线桥（4分）KIO36HI=KI3I23H2O 氧化产物与还原产物物质的量之比= （2）配平化学方程式及标双线桥（5分） Fe + HNO3(稀)= Fe(NO3)2+ NO+ H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比 18（8分）已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2、Fe3+ 、H、Ag、Ba2、SO42、HCO3、OH、MnO4- 、NO3、CO32- 已知该溶液
9、能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO2生成，则原溶液一定含有的大量的物质是_(填化学式)，发生反应的离子方程式是_，还可能含有的较多的物质是_(填化学式)。(2)若溶液跟铝反应后有Al3生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是_。19、（6分）将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为2.24L。（1）试分别写出过氧化钠跟水反应的离子化学方程式 （2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(Na2O2)：n(Na)=。（3）计算所得溶液的质量分数是多大？。三、实验题20、（10分）某课外
10、兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量(m)范围为 。（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填“”“”“”)VmL。（5）若a38mg，V44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(
11、不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。四、计算题21、（5分）将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）高一年级2020第一学期第三次月考化学答题纸一（1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分）题号123456789101112131415选项二、填空题16 (12分)（1） （2） （3） （4） （5） （6） 17（9分）（1） KIO36HI=KI3I23H2O （2） Fe + HNO3(稀)= Fe(NO3)2+ NO+ H2O 18（8分）(1) _、 _， _ (2) _。19、（6分）
