山东省新泰二中2020学年高一化学上学期期中试题

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1、山东省新泰二中2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12 Ba:137第卷(选择题 共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B. 根据是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂2下列反应中不属于氧化还原反应的是()

2、A CaO+H2OCa(OH)2 B 2FeCl3+Cu2FeCl2 +CuCl2C Cl2+H2OHCl+HClO D 2FeCl2+Cl22FeCl33下列物质的分类正确的是()ACaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 BH2SO4、H3PO4、HNO3均为酸CCa(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D空气、CuSO45H2O、碘酒均为混合物4、下列叙述正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg12C含有约6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 gD1 mol氧气的体积为22.4 L5制备氯化物时,常用两种方法:用金属与氯气直接化合制得;用

3、金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl26下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B有一种元素被氧化的同时肯定有另一种元素被还原C 非金属单质在反应中只能得电子D 金属单质在反应中失电子被还原7、下列叙述正确的是() A.氯化钠溶于水后,在电流作用下电离成Na+和Cl- B.在水溶液里,能电离出H+的化合物叫酸 C.碳酸钙难溶于水,但碳酸钙是强电解质D.氯气溶于水后,能部分电离出H+和Cl-,故氯气属于弱电解质8给汽车安装尾气净化装置,汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属

4、元素作催化剂)后,其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2,则()A NO作还原剂 B CO作还原剂C N2作氧化产物 D CO2做还原产物9、能用H+ + OH- = H2O表示的反应是 ( ) A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜与稀硝酸反应C氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D氢氧化钠与醋酸溶液反应10、下列电离方程式书写正确的是()AH2SO4=2HSO42 BBa(OH)2=Ba2(OH)2CNa2CO3 = Na2+CO32- DNaHCO3=NaHCO32 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11、下列物质中属于非电解质的是()ANaOH BO2 C

5、Na2CO3 D乙醇12、下列对氯气的性质叙述正确的是() A. 将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时,可以使纸条退色B. 氯气无漂白性,但通入紫色石蕊试液中可以使之退色C. 在常温常压下,氯气可以和任何金属反应D. 闻其气味时,可以小心将集气瓶直接放在鼻子下闻13、用NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-数为NA14常温下,某无色透明的溶液中,下列各组离

6、子能够大量共存的是()AH、Na、Cl、CO32B Ba2、Na、SO42、ClCMnO4、K、I、HD Mg2、Cl、NO3-、H 15在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是()A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀16、现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为 ()A111 B123 C321 D63217下列化学反应的离子方程式正确的是()A 用小苏打治

7、疗胃酸过多:HCO3-+H+CO2+H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+CO2+H2OC 少量金属钠放入冷水中:Na+2H2ONa+ +2OH-+H2D 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中:2OH-+CO2CO32-+H2O18. 相同温度和压强下,2体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成4体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为()AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY319下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是()混合物加入试剂或方法反应类型A除去O2中的CO通入炽热的CuO中化合反应B除去CO2中的HCl通入饱和NaHCO3溶液中中和反应C除去CaCO3中的Na

8、2CO3溶解、加入BaCl2溶液复分解反应D除去NaCl中的Na2CO3加入适量盐酸、蒸发复分解反应20已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是()ASn4、Fe3、Ce4 BCe4、Fe3、Sn4CSn4、Ce4、Fe3 DFe3、Sn4、Ce4第II卷(非选择题 共50分)注意事项:1第卷共4页,用0.5mm黑色签字笔直接答在答题纸上。2答卷前将答题纸上的项目填写清楚。三、填空题(本题包括2个小题,共15分)21、(8分)汞 烧碱 生石灰 氯化钠晶体 稀硫酸 氨气

9、蔗糖 氯气 液态氯化氢 酒精溶液。上述物质中能导电的是_,属于电解质的是_。属于非电解质的是_,属于混合物的是_。(填序号,多选或少选均不得分) 22.(7分)(一)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、MnO4、Na离子和其它一些常见阴离子,请回答:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_(填离子符号)。(2)取少量试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成,过滤;然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀,说明溶液中一定存在的离子有_.(3)原溶液中可能大量存在的阴离子有:_(填选项)。a. Cl b.OH c.CO32 d. NO3 (二)取50.OmLNa2CO3和

10、Na2SO4的混合液,加人过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出。(1)试解释沉淀减少的原因_。(2)原混合液中Na2CO3 的物质的量浓度分别为_。四、实验题(本题共18分)23.()(6分)如图表示某同学配制480 mL 0.5 mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图,其中有错误的是_,这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”) ,该实验中所需要称量的NaOH的质量为 g 。()(12分)钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素,研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问

11、题: (1)金属钠在空气中燃烧的产物,常用于呼吸面具中的供氧剂,其工作原理是(用化学反应方程式回答) 。(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。装置A中的现象是 ,发生反应的离子方程式为 。装置B的作用是 。装置C与装置D中的现象是否相同 (填“是”或“否” ),根据装置C和D中的现象可以得到的结论是 。装置E的作用是吸收尾气,盛放的试剂最好是 。五、推断题(本题共8分) 24.(8分)将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断:(1)A的化学式 B的化学式 (2) 写出下列反应的离子方程式:AB: G硝酸银: (3)盐溶液B中阴离子的检验方法是 六、计算题(本题共9分)25.(9分)(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则X的相对原子质量为 (2)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。若用KMnO4氧化上述盐酸。其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,该反应中被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,当有1mol KMnO4恰好和盐酸完全反应时,转移的电子的物质的量是 mol,同时产生的Cl 2(标准状况)的体积为 L。2020学年上学期期中考试化学试题参考答案1- 5:B、A、B、B、A 610:A、C、B、C、A 11

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