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1、山东省惠民县第二中学2020学年高一化学下学期期中试题考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3、第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。4考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 5
2、6 Cu 64 第I卷（选择题 共48分）共18小题，1-6每小题2分，7-18，每小题3分。每题只有一个选项符合题意。1. Co在农业上常用于辐射育种。该符号中的27指的是 A.质量数 B.质子数 C. 中子数 D.原子个数2. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中不正确的是( )A该元素的相对原子质量为12.01B该元素所有原子的质子数均为6C该元素的元素名称为炭D该元素的原子序数为63.下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：108O B.硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=3Al3+ 2SO42-C.Mg2+的结构示意图： D.
3、 NaCl的电子式：4.下列物质属于离子化合物的是A. HCl B.K2O C. CO D.N25.下列过程放出热量的是 A.甲烷燃烧 B.碳酸钙分解 C.液氨汽化 D.化学键断裂6. 已知硫原子的结构示意图：。由此图可推知：A硫元素的原子中L层比M层少2个电子B硫元素位于第3周期IVA族C硫元素的最低化合价为-2D硫元素没有最高正价7. 若某B族原子序数为x那么原子序数为x1的元素位于AB族 BA族 CB族 DA族8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最
4、强的元素。下列说法正确的是A. .由Z和W组成的化合物不止一种B.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C.X、Y、Z的非金属依次减弱 D.X位于周期表中的第2周期VA族9.水有普通水、重水、超重水。其中T2O的摩尔质量为（ ）gmol-1A.18 B. 18 gmol-1 C.22 D.22 gmol-110. 如图是部分118号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A Y元素与R元素形成化合物中含有离子键和共价键B 元素X的最高正价和最低负价代数和为4C离子半径：ZYXDZ的单质可以Fe2O3在加热条件下发生放热反应11. 下列所述变化规律正确的是ANaOH、KOH、CsOH碱
5、性依次减弱BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C卤族元素的氢化物的酸性由强到弱：HFHClHBrDS2、Cl、K、Ca2半径依次减小12. 下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DF和Cl同属于卤族元素，最高化合价相同13. 关于化学键的下列叙述中正确的是A离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C单质中一定含有共价键D含有离子键的物质可能是单质14.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是A元素X：它的原子中M层电子数等于L层的一半B元
6、素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第3周期，A 族D元素W：它的焰色反应颜色呈黄色15.下列说法中，正确的是A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D利用元素周期表可以判断元素在地球上的分布情况16. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。此液态单质为淡蓝色。单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构+2价阳离子的核外电
7、子排布与氖原子相同A上表中与W属于同一周期的元素是Z和YBZ和Y形成的化合物属于离子化合物CX的氢化物的水溶液一定呈碱性DY单质为有色气体，具有强氧化性17.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低IIA族又叫碱土金属。含钙、锶、钡等元素的物质燃烧时会产生绚丽的颜色，可制作焰火砹(At)是A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A BC D18. 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两
8、元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物的碱性甲大于乙两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A B仅C仅 D全部第II卷（非选择题 共52分）19.（10分）研究原子结构对于学习化学十分重要。根据所学原子结构知识回答下列问题：（1）元素有无同位素由_决定的；元素的化学性质由_决定的。（2）Co的衰变方程式为Co=NieVe，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为_，核电荷数Z为_。 (3) 在离子RO中, 共有x个核外电子，R 原
9、子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是 。20.（8分）下表是部分短周期常见元素的原子半径及主要化合价元素代号LMRTW原子半径/nm0.1300.1180.1020.0730.071主要化合价236、22-1回答下列问题:I.W元素所在的族又称为_；该族中元素单质常温下是液体化学式为_。 L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是_(写化学式)。II.某种融雪剂主要成分为XY2、X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂主要成分的化学式为_。元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，E元素
10、是_。（写元素名称）21.（10分）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。实验中可观察到温度计水银柱 （填“上升”或“降低”）。(2)在实验中发现反应后(b)中温度降低，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。（填“高于”或“低于”）(3)H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，则1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为_kJ。22.（
11、12分）下表列出了ai九种元素在周期表中的位置：A1aAAAAAA2bfd3eicgh请按要求回答下列问题。(1) 从元素原子得失电子的角度看，元素e具有_性(填“氧化性”或“还原性”)。它的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (2) 按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，c、d的氢化物稳定性：_(写氢化物的化学式)。(3)元素f与氢元素形成一种离子fH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论_。(4)元素a、b形成化合物ba4，其空间构型是 (5)用电子式表示a与h反应得到的化合物的形成过程_。23.(12分)某同学为探究元素周期表中元素
12、性质的递变规律，设计了如下系列实验。. (1)将体积相同钠、钾、镁、铝块分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_（填元素符号）与盐酸反应最剧烈。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为_。.利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用为防止溶液_。(4)若要证明非金属性：CSi，则在A中加稀盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。高一化学参考答案与评分标准 选择题（
13、48分）共18小题，1-6每小题2分，7-18，每小题3分。每题只有一个选项符合题意。12345678910BCDBACBACD11121314151617181920DCACDCBA二、非选择题（52分）19. 本题共10分。每空2分。 (1) 中子数 （2分） 最外层电子数 （2分）(2) 60（2分）28（2分）(3) Axn24 （2分） 20.除标注外，每空2分。本题共8分。I. 卤族（1分） Br2；（1分）Al2O3 （2分）II. CaCl2 （2分）；碳或氦（2分，漏一个扣1分，错写不得分，写符号不得分）21.本题10分。(1) 2Al6H=2Al33H2（3分） 上升（2分） (2) 低于（2分） (3) 183（3分）22.本题共12分。除标注外，每空2分。(1) 还原性
