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1、山西省太原市第五中学2020学年高一化学下学期5月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一卷 客观卷(共50分)一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)1国家发改委、中宣部等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是A大力开发风能、太阳能等新能源B更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展催化剂C将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率D在汽车上安装汽车尾气催
2、化转化装置，使之发生如下反应：4CO+2NO2 4CO2+N22下列过程中的能量变化与右图一致的是A酸碱中和 B碳酸钙分解C. 氮气液化 D. 硝酸铵溶于水3下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池是一种常用的二次电池 B水果电池是高效环保的家用电池C锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极4把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为Aabcd BacdbCcabd Dbac
3、d5对于反应2A(g)3B(g) 4C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是 Av(C)3.6 mol/(Lmin) Bv(B)0.04 mol/(Ls)Cv(B)0.9 mol/(Lmin) Dv(A)1.6 mol/(Lmin)6合成氨是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A. 达到平衡时，化学反应速率：v(正)= v(逆)=0B. 其他条件不变时，增加H2的浓度能加快该反应的反应速率C. 其他条件不变时，降低体系温度能加快该反应的反应速率D. 若在反应的密闭容器加入足量的N2和3mol的H2，最终能生成2molNH37下列说法中不正确的是
4、A碳原子之间只以单键相结合，碳原子的其他价键都被氢原子所连接的饱和的链烃一定是烷烃 B分子组成相同、结构不相同的有机物互为同分异构体C相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质 8下列和乙烯相关的说法不正确的是A乙烯分子中所有的原子都在同一平面上B乙烯的结构简式为CH2CH2C乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼D乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高9苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D1mol苯在一定条件
5、下可与6mol氢气发生加成反应10下列反应中前者属于加成反应，后者属于取代反应的是A. 乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应；苯与液溴在FeBr3催化作用下发生的反应 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应 D乙烯生成聚乙烯的反应；苯的燃烧11金刚石和石墨互为同素异形体，在一定条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。试判断在该条件下，下列结论正确的是A仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石 B1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C若在等量氧气中充分燃烧，1
6、mol金刚石比1mol石墨释放的能量多D金刚石比石墨稳定12向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是13一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列有关该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质中，O2- 由负极移向正极B电流的方向为从通入丁烷气体的一极流向通入空气的一极C通入空气的一极是正极，电极反应式为：O2 + 4e-= 2O2-D通入丁烷的一极是负极，电极反应式为：C4H10 + 26e- +
7、13O2-=4CO2 + 5H2O14控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中不同实验编号所代表的实验产生H2速率最快的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30BZn0.2 mol3 mol/L H2SO420mL30CFe0.1 mol3 mol/L H2SO420mL60DMg0.2 mol3 mol/L H2SO410mL6015有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是AA和B的最简式（原子个数的最简整数比）相同BA和B不可能是同系物CA和B一定是同分异构体DA和B各1mol完全燃烧后
8、生成的二氧化碳的质量一定相等16一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是v正(SiF4)4v逆(HF) HF的体积分数不再变化 容器内气体压强不再变化混合气体的密度保持不变 4molOH键断裂的同时，有2molHF键断裂A B C D17由乙烯推测丙烯(CH2CHCH3)的结构或性质，下列说法中不正确的是A丙烯可使溴水褪色 B丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上D丙烯能发生加成反应18进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2
9、CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)3CCH2CH3 D(CH3)2CHCH(CH3)219下列实验能获得成功的是A溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡C在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D在液体苯中通氢气即可制得环己烷20将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A): c(B) = 3 : 5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125 mol/(Lmin)，下列说法正
10、确的是A以B表示的平均反应速率为v(B)=0.03125 mol/(Lmin)B6min时，转化了的A占起始A的50C该反应方程式中，x=3D6min时，A的物质的量为0.75mol 第二卷 主观卷（共50分）二、填空题（共50分） 21（共11分）. 与12C与13C； O2与O3； CH4与C3H8；（1）互为同位素的是_（选填序号，下同）。（2）互为同系物的是_。（3）互为同分异构体的是 。（4）互为同素异形体的是_。. AE为5种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题。 （1）D的分子式为_，A的二氯取代物有_种。（2）可作为植物生长调节剂的是_（选填字母）。22（共9分）现有如下两个反应
11、:A、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 B、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （1）根据两反应的本质, 判断哪一个不能设计成原电池： （选填“A”或“B”）；说明其原因 。（2）能设计成原电池的, 根据你的设计，完成下面的问题：负极材料为 （填名称），电解质溶液名称为 溶液，正极的电极反应式为 ，当负极材料消耗3.2g时，电路中转移电子数目为 。23（共8分）某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴的四氯化碳溶液发生反应，但可与液溴在一定条件下发生取代反应。则：(1)m、n的值分别是m= ，n= 。 (2
12、)CmHn分子的空间构型是 。 (3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。 24（共10分）某混合气体，可能含有SO2和C2H4。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有SO2和C2H4，试回答下面问题：(1)上图中、装置可盛放的试剂是：_(选填字母，下同)；_；_；_。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4D酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是_；(3)使用装置的目的是_；(4)确认混合气体中含有C2H4的实验现象是 。25（共12分）分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图所示。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示) _。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。 (3)下图是可逆反应X2(g)3Y2(g) 2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时
