《山东省泰安市宁阳一中2020学年高一化学下学期阶段性考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市宁阳一中2020学年高一化学下学期阶段性考试试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁阳一中2020级高一下学期阶段性考试一化学试题第卷(共50分)相对原子质量：Na23，H1，O16第125题：只有1个选项是正确的1.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】质量数=质子数+中子数；阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，表示R原子符号应写出质子数和质量数，据此解答。【详解】依据阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数+带电荷数，R2+离子核外有a个电子，所以其质子数为：a+2；依据质量数=质子数+中子数，R2+离子有b个中子，所用其质量数为：a+2+b，所以R原子符号为。答案选C。【
2、点睛】本题考查了原子中质子数、中子数和质量数、电子数之间的关系，以及元素原子的表示符号，难度不大，注意阴阳离子核外电子数与质子数的关系。2.有5种微粒，它们分别是X、Z、Q+、R2+、M，则它们所属元素的种类有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。【详解】微粒、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为18的元素；所以共有3种元素。答案选B【点睛
3、】本题考查了元素的定义，难度不大，注意把握元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。3.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A. HXB. H2XC. XH4D. XH3【答案】D【解析】【详解】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则最高价是5价，因此最低价为-3价，所以氢化物是XH3。答案选D。【点睛】本题主要考查元素化合价的变化规律，该题的关键是明确元素的最高价和最低价绝对值之和8这一关系式。4.硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是A. 非金属性比硫强B. 氢化物比HBr稳定C. 原子序数为34D. 最高价氧化
4、物的水化物显碱性【答案】C【解析】【详解】硒与钾同周期即与溴同周期，硒与氧同主族，则硒与溴同周期且相邻。A、利用同主族性质的递变规律，非金属性：硒比硫弱，选项A错误；B、利用同周期性质的递变规律，H2Se不如HBr稳定，选项B错误；C、利用已知信息推知硒原子序数为34，选项C正确；D、硒为非金属，其最高价氧化物的水化物显酸性，选项D错误； 答案选C。5.AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是A. MgOB. CaOC. KFD. MgS【答案】A【解析】【详解】设A的最外层电子数为x，则
5、B的最外层电子数为x+4，由次外层电子数则A比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2，A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，则2+8=2+（x+4）+x，解得x=2，即A为Mg，B为O，则该化合物为MgO，答案选A。6.X、Y、Z、W四种短周期元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于同主族带等电荷数的Y的阴离子半径，则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为A. WYXZB. ZYWXC. XYZWD. ZXYW【答案】D【解析】X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构，X应位于
6、Y的下一周期，则X为第三周期金属元素，Y为第二周期非金属元素，且原子序数XY；W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，说明W的金属性比X弱，同主族元素的非金属性从上到下逐渐增强，则原子序数XW，W为第二周期的金属元素或第一周期的H元素；Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径，说明Z的原子核外电子层数多，原子序数ZY；则原子序数最大的是Z，其次为X，最小的为W，故选D。7.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A. 同周期元素中X的金属性最强B. 离子半径X+Z2C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
7、D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】【分析】X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为第A族元素，Z为第A族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则X、Y不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则X、Y处于第三周期、Z处于第二周期，故X为Na、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Y的原子序数=36-8-11=17，故Y为Cl，结合元素周期律解答该题。【详解】X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为第A族元素，Z为第A族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y
8、、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则X、Y不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则X、Y处于第三周期、Z处于第二周期，故X为Na、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Y的原子序数=36-8-11=17，故Y为Cl。A同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，选项A正确；BNa+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+O2-，选项B不正确；CZ为O元素，同主族自上而下非金属性减弱，O元素非金属性最强，则水的稳定性最强，选项C正确；D同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的
9、酸性最强，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查元素的推断和物质结构、性质的比较，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性。8.下列关于元素周期表的说法正确的是A. 过渡元素全部都是副族元素B. 短周期共有32种元素C. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数D. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族【答案】C【解析】【详解】A副族元素和第族元素，统称为过渡元素，副族元素均为过渡元素，选项A错误；B短周期为一、二、三周期，含2+8+8=18种元素，选项B错误；C由原子结构可知元素的位置，对于主族元素，最外层电子数=族序数，则主族元素原子的最外层电子数等于该
10、元素所属的族序数，选项C正确；D周期表中有七个周期、16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个第V族，选项D错误；答案选C。9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1290.1180.0890.1040.074主要化合价2326、22判断以下叙述正确的是A. 氢化物的沸点为H2TH2RB. 与同浓度的稀盐酸反应单质L比单质Q慢C. L2+与R2的核外电子数相等D. M与T形成的化合物具有两性【答案】D【解析】【详解】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元
11、素，M的原子半径介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点H2OH2S，即H2RH2T，选项A错误；B、金属性Mg比Be强，Mg与酸反应更剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的速率为LQ，选项B错误；C、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，选项C错误；D、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素原子结构与性质，能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度不大。10.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M
12、层有6个电子，Z元素原子的L层电子数为6，由这三种元素组成的化合物的化学式是A. X3YZ4B. X2YZ3C. XYZ4D. X4YZ4【答案】B【解析】根据元素的结构可知，X的最高价是1价，Y是S，Z是O，可组成的化学式应该是选项B，其余都是错误的，答案选B。11. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A. 0.2mol中子B. 0.4mol电子C. 0.2mol质子D. 0.4mol分子【答案】C【解析】9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，,0.4mol质子和0.2mol分子，故C项正确。12.X
13、、Y是同周期的非金属元素，已知Xm比Yn的半径大，则下列叙述正确的是A. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B. Xm比Yn的还原性强C. mnD. X的气态氢化物比Y的稳定【答案】B【解析】【分析】X、Y两元素是同一周期的非金属元素，已知Xm比Yn的半径大，具有相同电子层结构的离子核电核数越大半径越小，所以原子序数XY，非金属性XY，据此分析。【详解】X、Y两元素是同一周期的非金属元素，已知Xm比Yn的半径大，具有相同电子层结构的离子核电核数越大半径越小，所以原子序数XY，非金属性XY。A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性XY，所以X的最高价氧化物对应的水化
14、物的酸性比Y的弱，选项A错误；B通过以上分析知，非金属性XY，非金属性越强单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱，故Xm比Yn的还原性强，选项B正确；C同周期元素中原子序数XY，故mn，选项C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性XY，所以X的气态氢化物的稳定性小于Y，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了原子结构和元素周期律，根据同一周期元素原子半径规律确定二者原子序数大小，再结合非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的稳定性的关系分析解答，题目难度不大。13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X元素原子最外层电子数为2，则下列叙述正确的是A.
15、 X一定是活泼的非金属元素B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD. Y的氢化物的稳定性小于Z的氢化物的稳定性【答案】C【解析】【分析】X、Y和Z都属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X是He元素、Y是F元素、Z是S元素，AX是He元素，化学性质稳定；BF元素没有含氧酸；C氟气与水反应生成HF和氧气；D元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。【详解】X、Y和Z都属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X是He元素、Y是F元素、Z是S元素，AX是He元素，化学性质稳定，选项A错误；BF元素是非金属性最强的元素，F没有正化合价，所以F元素没有含氧酸，选项B错误；CF2和水反应生成HF和氧气，1mol F2跟足量水反应时，发生
