《安徽省滁州市定远县育才学校2020学年高一化学上学期第三次月考试题（实验班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市定远县育才学校2020学年高一化学上学期第三次月考试题（实验班）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、育才学校2020学年度上学期第三次月考试卷高一实验班化学一、选择题（本大题共20小题，共40分。）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（ ）选项ABCD物质氢氧化钠酒精高锰酸钾烟花爆竹危险警告标签2.下列有关实验操作或说法正确的是（ ）A. 从试剂瓶中取出的任何药品,若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B. 用分液的方法对水和四氯化碳的混合物进行分离C. 用蒸发的方法,除去酒精溶液中少量的水分D. 用托盘天平称量25.20gNaCl3.下列说法正确的是（ ）A. 在水溶液中可以显酸性的物质是酸B. 电离时产生的阳离子中有H+的
2、化合物是酸C. 电离时产生的阴离子全部是OH的化合物是碱D. 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子4.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A. 30 B. 50 C. 70 D. 905.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）A铁屑和过量稀硫酸 B铁屑和氯化铜溶液C过量铁屑和氯化铁溶液 D氯水和氯化亚铁溶液6.有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶
3、液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH7.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A. Na2O2中阴阳离子数目之比为11B. 反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C. 、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：D. 反应转移电子的物质的量为0.1mol8.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（ ）A. 热稳定性：Na2CO3NaH
4、CO3B. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO39.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是（ ）2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2OA. KClO3在反应中是还原剂B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂
5、也不是还原剂D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移10.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应: OH-+H+=H2OB. 澄清石灰水与醋酸溶液反应:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸氢钠溶液中滴加足量盐酸:2H+CO32-=H2O+CO211.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是（ ）A. Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B. Ba2+ 、K+、HSO3-、Cl-C. Mg2+、K+、MnO4-、I- D. NH
6、4+、Na+、CO32-、NO3-12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，44g N2O和CO2混合气体所含电子数目为22NAB. 当Na2O2与水反应转移的电子数为0.2NA时，则产生的气体为2.24 LC. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6NA13.实验中的下列操作正确的是（ ）A. 取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C. 用蒸发的方法使NaCl从
7、溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中14.下列有关实验的选项正确的是（ ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.萃取碘水中的I2分出水层后的操作D.除去粗盐溶液中的不溶物A. A B. B C. C D. D15.下列实验操作正确的是 ()A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D. 配制100 mL 0.100 mol/L
8、的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中16.安全重于泰山,在实验室点燃可燃物更要注意安全。如图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃装置(夹持装置已略去),对此装置的评价和使用错误的是()A. 用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B. 此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃C. 此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触D. 实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果17.将100mL 3mol/L的NaOH溶液与100mL 1mol/L的AlCl3溶液按下列方法混合：将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液；将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液。已知Al3
9、+3AlO2+6H2O4Al(OH)3对上述操作所谓结论正确的是（ ）A. 现象相同，沉淀量也相等 B. 现象相同，沉淀量不相等C. 现象不同，沉淀量相等 D. 现象不同，沉淀量也不相等18.取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（ ）A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g19.下列各组会出现先产生沉淀，然后沉淀再溶解的现象的是A. 向NaO
10、H溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量B. 向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量C. 向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量D. 向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量20.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应制取：Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是（ ）A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. AlN既是氧化产物又是还原产物C. AlN的摩尔质量为41gD. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子二、实验题（本大题共4小题，共60分。）21.聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为Fe(OH)n(SO
11、4)3-n/2m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器_。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(2)步骤取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_。A确定下一步还原所需铁的量 B控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比C确定氧化Fe2+所需ClO2的量 D确保铁的氧化物酸溶完全(3)写出步骤中用ClO2氧化Fe2+时的离子
12、方程式：_。（还原产物为Cl-）(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：(I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL与0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应，MnO4-被还原为Mn2+。回答下列问题： 根据(II)步骤中判断Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序：_。 聚合硫酸铁中SO42-
13、与Fe3+的物质的量之比为_(用含m、V的代数式表示)。22. 过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl的含量，其实验步骤如下：将100 g样品溶于水得到溶液A。向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl完全沉淀下来。进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。称量得固体C的质量为2.87 g。(1)沉淀剂B为_(填化学式)。(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_。(3)如何洗涤固体C：_。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)该样品中氯元素的质量分数为_。23.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2+ H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：（1）从、装置中选择合适的制氯气装置（A处）_ (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。写出氯气与Na2
