《山西省2020学年高一化学下学期期中试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2020学年高一化学下学期期中试题(1)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省应县第一中学校2020学年高一化学下学期期中试题时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每小题2分，共50分）1在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A第A族第6周期 B第族第6周期C第B族第6周期 D第A族第6周期2下列互为同位素的是( )AH2 D2 B14N 14C C16O 17O D金刚石 石墨3.下列说法：质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同。其中不正确的是()A B
2、C D4.据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的( )A第6周期，第A族 B第7周期，第A族C第7周期，第A族 D第8周期，第A族5已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为() A. mol B. mol C. mol D. mol 6.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )Ax2 Bx4 Cx8 Dx187元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元
3、素的化合价为( )A103n B63n C(123n) D(42n)8砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A砹是有色固体 B砹化氢很稳定C砹易溶于有机溶剂 D砹化银不溶于水9.X、Y是元素周期表A族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）AY与水反应比X与水反应更剧烈 BY+离子的氧化性比X+离子强CYOH的碱性比XOH强 DY的原子半径比X大10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B.原子序数：dcbaC.离子半径：r(C3-)r
4、(D-)r(B+)r(A2+)D.单质的还原性：ABDC11.同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列说法正确的是（ ）A元素的非金属性：XYH2YZH3C阴离子的还原性：X-Y2-Z3-DX、Y、Z依次位于A族、A族、A族12.下列说法正确的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物BKI和HI中化学键类型完全相同CNa2O2中既含有离子键又含有非极性共价键DKOH中只含有共价键13.能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl是无色有刺激性气味的气体
5、14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应15.已知25 、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应
6、；等质量时，石墨的能量比金刚石的高16.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):NN键为942、OO键为500、NN键为154,则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是( )A.194B.391C.516D.65817.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为v(A)=0.6 molL-1min-1;v(B)=0.45 molL-1min-1;v(C)=0.015 molL-1min-1;v(D)=0.45 molL-1min-1。则此反应在不同条件下进行最快的是()A.B
7、.C.D.18.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL1降到0.8molL1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL1降到0.2molL1所需要的时间为（）A10 s B大于10 s C小于10 s D无法判断19. 在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1molL1、0.2molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（）AZ为0.3 molL1 BY2为0.1 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL120.下列措施中肯定能使化
8、学反应速率增大的是()A增大反应物的量B增大压强C升高温度 D使用催化剂21.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，下列说法错误的是()Ax2 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为0.75mol/L D恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%22.一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；单位时间内amolN2生成，同
9、时生成3a mol H2；N2的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2A B C D23.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2,则下列说法正确的是()A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极C.铁的质量不变D.铜可能为原电池正极24.在铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2 铜片上析出1mol H2A B C D25.
10、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2 O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag2 O+Zn 2Ag+ZnO。据此判断下列叙述，其中正确的是( ) A.Ag2 O是负极，Zn是正极 B.在使用过程中，电池负极区溶液pH减小 C.在使用过程中，电子由Ag2 O极经外电路流向Zn极 D.Zn极发生还原反应，Ag2 O极发生氧化反应二 、填空题（共50分）26. （11分）(1)下列五种物质中Ne；H2O；NH3；KOH；Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 （填写序号）(2)现有Na2S、NH4Cl
11、、干冰、碘片四种物质，按下列要求回答：用电子式表示的形成过程是_，用电子式表示的形成过程是_的电子式是_的电子式是 27.(13分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_，_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是 _。(4)实验室中
12、现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。28.（7分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：（1）写出下列元素的元素符号：A ，C ，D ，E （2）用电子式表示B、F形成的化合物 。（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为 ，C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。29.(9分)(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为;5 min时,N2O5在混合气体中的
