《山东省新泰市第二中学2020学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省新泰市第二中学2020学年高一化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省新泰市第二中学2020学年高一化学上学期期中试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5第卷(选择题共50分)注意事项：1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1对危险化学品要在包
2、装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是ABCD2下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A碱都含氢元素 B酸都含氧元素 C盐都含金属元素 D漂粉精、液氯、干冰均为混合物3下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D氯水放置数天后，pH值将增大4某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A还原剂 B氧化剂 C氧化产物 D还原产物5下列说法正确的是A在标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB1mol H2所占的体积一定是22.4LC1 L0.
3、5 molL1的 MgCl2溶液中，含有Cl的个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）D在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L60.8 g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为A8B16C64 D1607下列说法中，不正确的是A可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B胶体中分散质微粒直径通常大于100 nmC根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D向沸水中逐滴加入1molL1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体8现有NaOH、 Na2CO3、 Ba(OH)2三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用
4、（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 CBaCl2溶液 DNa2SO4溶液9下列离子检验的方法不正确的是（ ）A某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-离子C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子D某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子10下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐
5、酸反应：CO322H+H2OCO2二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜 B碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 D铁、醋酸、石灰水、氯化铜12把质量分数为70%的硝酸溶液(1.40g/cm3)加入等体积的水，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为( )A等于35%B小于35%C大于35%D无法确定13下列溶液中氯离子浓度最小的是（ ）A15 mL 1 molL1的AlCl3B50 mL 3 molL1的KClO3C20 mL 2 molL1的NH4C
6、lD10 mL 2 molL1的CaCl214下列说法正确的是A氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化B金属离子被还原一定得到金属单质C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质15下列能达到实验目的的是 A用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体C用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容16下列各组中，两种气体的的分子数一定相等的是( )A温度相同，体积相同的O2和N2 B温度相等，压
7、强相等的CO和N2C压强相同，质量相同的O2和O3 D体积相同，密度相等的CO和N217下列叙述不正确的是( )A，10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL-1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)18.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是A. Na、Ca2、Cl、HCO3 B.
8、K、Na、NO3、MnO4C. Mg2、Na、SO42、Cl D. NH4、Al 3、NO3、OH19. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是 A该反应属置换反应 BNH3被氧化为N2 C反应体现了金属铜的还原性 D每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移20在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2离子的物质的量是（ ）A3.0molB2.0mol C1.0mol D0.5 mol 第卷(非选择题共50分)注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在
9、答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。 21（12分）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：（1）0.5mol SO2共含有约_个原子，质量为_g。（2）质量相同的HCl NH3 CO2 O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_。（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_。(4) 0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。22（12
10、分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_g，需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、_ 、_。（2）容量瓶上需标有以下五项中的_；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_ A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E继续往容量瓶内小心
11、加水，直到液面接近刻度12cm处F用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 （4）下列配制的溶液浓度偏低的是_A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容 D加蒸馏水时不慎超过了刻度线F向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E定容时俯视刻度线 23（6分）现有一未配平的氧化还原反应：KClO3PH3H2SO4K2SO4H3PO4H2OX（1）该反应的还原剂是_。（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是_。（3）根据上述反应可推知_（填写序号）。A氧化性：KClO3H3PO4 B氧化性：
12、H3PO4KClO3 C还原性：PH3X D还原性：XPH324（14分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A。（2）上述实验流程中步均要进行的实验操作是（填操作名称）。（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （填化学式）。（5）在步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？_。25（6分）向200 mL 某物质的量浓度的
13、NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式_、_。（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。高一期中考试化学试题参考答案及评分标准说明：1每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷（选择题，共50分）一、（共20分)1D 2A 3B 4A 5D 6B 7B 8B 9A 10A二、(共30分)11C 12C 13B 14A 15B 16D 17C 18C 19B 20C第卷（
