《安徽省滁州定远县育才学校2020学年高一化学上学期期中试题（普通班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州定远县育才学校2020学年高一化学上学期期中试题（普通班）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省滁州定远县育才学校2020学年高一化学上学期期中试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题(共16小题，每小题4分，共64分) 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A 分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD 1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子2下列有关实验操作的叙述正确的是 ( )A
2、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上3下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液4.下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆中加入盐卤制豆腐B.河流入海口处易形成沙洲C.一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
3、出现红褐色沉淀5.下列仪器常用于物质分离的是()AB C D6.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（） A.在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B.实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C.用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 molL1）通常需要用容量瓶等仪器D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管7同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（ ）A28 B64 C32 D448提纯含
4、有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 ( )A加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸9在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学反应10某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存
5、的离子是()AHNaMnOSO BNaCOAl3ClCKNaClSO DKClBa2HCO11下列说法中正确的是() ACaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强12下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O
6、13一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl不导电，不是电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中，水电离出大量的离子14做化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害。下列实验操作或事故处理中不正确的是()A在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液D不得点燃盛满酒精的酒精灯15离子方程式Ba2SO=BaSO4它可能表示()
7、可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A B C D16在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42）= x mol，n（K+）= y mol时，则的关系是）（） A.x= B.x=0.1+ C.y=2（x+0.1）D.y=2x+0.1二、非选择题（(共3小题，36分）17近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3C
8、O2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O请回答下列问题。（1）H2O的摩尔质量为_，0.18g H2O的物质的量为_mol（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_g（3）在上述的反应中，若生成22g CO2 标准状况下，CO2的体积为_L 转移电子的数目为_（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_18Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_ _(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_ _。(2
9、)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式： _。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。19. (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离
10、子方程式是_。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_ _ _；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_ _。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_ _。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_参考答案1. B 2 A 3 D 4. D 5. B 6. B 7 B 8 D 9. B 10 C11 A 12 D 13 C 14 C 15 D 16 B17 （每空2分，12分）18 g/mol 0.01 4.9 11.2 2NA或1.2041024 4018（每小题3分，12分） (1)纯净物Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)红褐(4)乙19. （每空2分，12分）(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O Ca22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2O Fe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O
