《山东省新泰二中2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省新泰二中2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一下学期第一次阶段性考试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第I卷50分，第卷50分，共100分，考试时间为90分钟。2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3.答第工卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第卷时，用蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题 共50分）一、选择题（
2、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.医学界通过用14C标记的C60发现的一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖下列有关14C 的正确叙述是( )A. 与12C60的碳原子化学性质不同B. 与14N含的中子数相同C. 是12C60的同素异形体D. 与12C互为同位素【答案】D【解析】【详解】A项、同一种元素的化学性质是一样的， 14C与C60中普通碳原子的化学性质相同，故A错误；B项、14C和14N中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7，由中子数=质量数-质子数可知它们的中子数分别为8、7，故B错误；C项
3、、同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物的互称，而14C与C60都不是化合物，故C错误；D项、同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称， 14C与12C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。故选D。【点睛】本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同分异构体的概念是解本题的关键。2.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是( )A. KB. CaC. ID. Ne【答案】C【解析】AB均为非常活泼的金属元素，在反应过程中失电子形成离子键，而D为惰性元素，不发生化学反应（一般情况），只有I可和非金属元素形成共价键，例如HI，也可和金属元素形成离子键
4、，例如KI3.化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是A. 化学反应中一定有新物质生成B. 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C. 化学反应通常需要加热等条件才能发生D. 能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】B【解析】化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化。A、化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，A错误；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应
5、必然伴随能量的变化，B正确；C、加热不是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，C错误；D、能量变化是化学反应的基本特征之一，但不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，D错误，答案选B。4.在元素周期表中，主族元素自A族的硼到第A族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料【答案】C【解析】【分析】金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料。【详解】由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的
6、新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中寻找新型农药材料，故选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，注意元素的性质及应用，把握元素的位置与性质的关系为解答的关键。5.下列各装置能组成原电池的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【详解】A项、没有用导线连接两电极，不能形成闭合回路，故A错误；B项、两电极都为Zn，电极的活泼性相同，故B
7、错误；C项、Zn为负极，Cu为正极，硫酸作电解质，Zn失去电子，正极上氢离子得到电子，构成闭合回路，为原电池，故C正确；D项、乙醇为非电解质，不能构成原电池，故D错误。故选C。【点睛】本题考查原电池的构成，侧重分析与应用能力的考查，把握原电池的构成条件、原电池装置的判断为解答的关键。6.下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A. 元素原子最外层电子数等于其所在族的序数B. 元素原子的电子层等于其所在周期的序数C. 同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式【答案】A【解析】【详解】A项、主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数，而过渡元素
8、原子的最外层电子数不等于其所在族的序数，故A错误；B项、元素原子电子层数等于其所在周期的周期的序数，故B正确；C项、同一主族的元素原子，最外层电子数相同，最外层电子数决定其化学性质，但随着原子半径的增大，原子核对核外电子吸引能力逐渐减弱，所以其化学性质具有相似性也有递变性，故C正确；D项、元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故D正确。故选A。【点睛】本题考查元素周期律，注重元素位置与性质的考查，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答关键。7.下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( )A. 化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度
9、的变化量表示B. 影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂C. 化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态D. 催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率【答案】B【解析】【详解】A项、化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，为平均速率，故A正确；B项、决定化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质影响反应速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂、反应物的接触面积等，故B错误；C项、化学平衡状态指的是在一定条件下正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物浓度不再改变时的状态，故C正确；D项、催化剂对化学平衡移动无影响，则催化剂只能加快化学反应
10、速率，不能提高原料利用率和转化率，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡，注意化学反应速率概念与影响因素、化学平衡状态的特征是解答关键。8.同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：锌粒锌片锌粉98%的浓硫酸15%的稀硫酸20%的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：锌粒锌片锌粉，三种锌属锌粉的接触面积最大，化学反应速率最快，错误，正确；98的浓硫酸与锌粉反应不生成氢气，错误；15的稀硫酸20的稀硫酸，质量分数越大，浓度越大，反应速率越快，错误正确；加热，温度较高，反应速率加快，
11、正确；用冰冷却，温度降低，反应速率减小，错误；不断搅拌，能加快反应速率，正确；迅速加入锌片后静置，化学反应速率较慢，错误；选D。考点：考查化学反应速率的影响因素。9.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光下列有关该电池的说法正确的是( )A. 铜片上的电极反应：Cu 2e = Cu2+B. 锌片为电池的负极C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片D. 电池工作时电能直接转化为化学能【答案】B【解析】【分析】该装置为原电池，锌为活泼金属，易失电子而作负极，铜为不活泼金属作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流
12、向正极。【详解】A项、原电池工作时，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e-=H2，故A错误；B项、锌为活泼金属，易失电子而作负极，故B正确；C项、外电路中电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D项、该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。故选B。【点睛】本题考查原电池的工作原理，根据原电池概念、电子流向、正负极的判断方法、电极反应式等知识点来分析是解答关键，注意原电池的电极反应式中电极材料不一定参与反应。10.关于化学键与化合物的叙述中，错误的是( )A. 离子化合物中一定含有金属离子B. 共价化合物不可能含离子键C. 离子化合物可能含共价键D. CaC
13、l2含有离子键，不含共价键【答案】A【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。【详解】A项、离子化合物中不一定含有金属离子，如氯化铵为离子化合物不含有金属离子，故A错误；B项、只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物只含共价键，不含离子键，故B正确；C项、含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，如氢氧化钠和过氧化钠为离子化合物，含有共价键，故C正确；D项、CaCl2是钙离子与氯离子形成的离子化合物，只含有离子键，不含共价键，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系，注意不能根
14、据所含元素判断化合物类型，只含非金属元素的可能是离子化合物，含有金属元素的可能是共价化合物，根据化合物中存在的化学键来分析是解答关键。二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )A. 一种阳离子和一种阴离子B. 一种单质和一种化合物分子C. 两种分子D. 一种原子和一种分子【答案】A【解析】【分析】两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子数。【详解】对于中性微粒，质子数等于核外电子数，所以如果两种
15、微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是一种阳离子和一种阴离子，故选A。【点睛】本题考查微粒中质子数、电子数的关系，明确中性微粒不显电性，离子带电，离子中的质子数一定不等于电子数是解答关键。12.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C原子序数之和是A的四倍；则A、B、C分别为( )A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. C、Al、PD. O、P、Cl【答案】D【解析】【分析】由图可知应为第二、第三周期元素，令A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程求x，判断A、B、C元素。【详解】令A的原子序数为x，由周期表的相对位置可得B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，由B和C原子序数
