《2019届高三二轮系列之疯狂专练二十二 水的电离和溶液的pH 教师版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019届高三二轮系列之疯狂专练二十二 水的电离和溶液的pH 教师版(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。1【2018广州三模】一定温度下,水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A升高温度,可能引起由c向b的变化B该温度下,水的离子积常数为1.01013C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】升温促进水的电离,升温后溶液不能由碱性变为中性,A项错误;根据c(H+)和c(OH)可求出Kw=1.01014,B项错误;加入FeCl3,Fe3+水解溶液呈酸性,可引起由b向a变化,C项正确;温度不变,稀释后,
2、c(OH)减小,c(H+)增大,但仍在该曲线上,不可能到达d点,D项错误。2【2018南昌三模】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变BCaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同【答案】C 【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以Kw增大,A项错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,当与硫酸反应时,生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B项错误;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S
3、2)+c(OH)+c(HS)和物料守恒c(Na+)=2c(S2)+2c(H2S)+2c(HS)可得:c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS),C项正确;氯化钠为强酸强碱盐,不影响水的电离,而醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水的电离,故两溶液中水的电离程度不同,D项错误。3【2018黄冈中学高考预测卷】准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部
4、分有悬滴,则测定结果偏小【答案】B 【解析】滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后,方可装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;在滴定过程中,溶液的pH会由小逐渐变大,B项正确;用酚酞作指示剂,当溶液由无色变为浅红色,且30s内颜色不褪去,说明达到滴定终点,可停止滴定,C项错误;滴定后,若滴定管尖嘴部分有悬滴,说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大,导致测定结果偏大,D项错误。4【2018年衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lgc(H+)/c(OH)。25时,用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液
5、的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )AD点溶液的pH =11.25 BB点溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NO)c(HNO2)CC点时,加入NaOH溶液的体积为20mL D25时,HNO2的电离常数Ka=1.0105.5【答案】A 【解析】A项:D点lg=-8.5,则=1.0108.5,因为Kw =1.01014,所以c(H+)=1.01011.25,pH=11.25,A项正确;B项:B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(NO),物料守恒式为2c(Na+)=c(NO)+c(HNO2),则2c(H+)2c(OH)
6、=c(NO)c(HNO2),B项错误;C项:C点溶液的lg=0,则=1,HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的体积小于20mL,C项错误;D项:A点溶液lg=8.5,则=1.0108.5,Kw=1.01014,c2(H+)=1.0105.5,则HNO2的电离常数Ka=,D项错误。5【2017天津卷】用沉淀滴定法快速测定 NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b配制并标定100mL 0.1000molL1
7、 NH4SCN标准溶液,备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。(2)AgNO3标准
8、溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其目的是 。(4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I)= molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。【答案】(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)AgNO3见光易分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定
9、终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)(1分)若颠倒,Fe3+与I反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH4SCN 标准溶液进行润洗(7)偏高偏高【解析】(1)配制一定物质的量浓度的标准溶液,除烧杯和玻璃棒外,还需用到的仪器有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)AgNO3见光易分解,因此需要保存在棕色试剂瓶中。(3)滴定实验中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+容易发生水解,影响滴定终点判断,因此控制pHB三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是C若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是D若分别加入10 mL 0.1molL1盐
10、酸后,pH最大的是【答案】D【解析】A项,等浓度时NaOH的pH最大,CO的水解程度大于CH3COO的,所以三种溶液pH的大小顺序是,错误;B项,碱会抑制水的电离,能水解的盐会促进水的电离,且水解程度越大,对水的电离的促进程度也越大,故三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是,错误;C项,若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是,因为加水稀释会促进CO、CH3COO的水解,错误;D项,分别加入10 mL 0.1 molL1的盐酸后,中溶质为NaCl,中溶质为NaHCO3、NaCl,中溶质为NaCl、CH3COOH,HCO水解显碱性,所以pH最大的是,正确。2【2018东北师范大学附属中学摸底
11、考试】向10mL 0.5molL1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸,滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是( )A由水电离出的c(H+):c点b点BNH3H2O的电离程度:a点b点Cc(Cl)=c(NH)只存在于a点到b点间D从b点到c点,一直存在:c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)【答案】C【解析】选项A,b点酸碱恰好完全反应生成NH4Cl,c点盐酸过量,盐酸抑制水的电离,NH4Cl促进水的电离,故由水电离出的c(H+):b点c点,错误。选项B,NH3H2O是弱电解质,反应过程中不断电离,NH3H2O的电离程度:b点a点,错误。选项C,a点是NH4Cl与NH3H2O
12、的混合溶液,c(NH)c(Cl),b点是NH4Cl溶液,c(Cl)c(NH),随着盐酸的滴入,溶液中c(Cl)逐渐增大,故 c(Cl)=c(NH)只存在于a点到b点间,正确。选项D,从b点到c点,盐酸过量,c(NH)逐渐减小,c(H+)逐渐增大,靠近c点时一定有c(Cl)c(H+)c(NH)c(OH),错误。3【2018吉林一中月考】某温度时,水的离子积常数Kw=1013,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是( )A若所得混合溶液为中性,则ab=11B若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05b molC若ab=92,则所得溶液pH等于2D若ab=92,则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g【答案】A【解析】因为Kw=1013,所以pH+pOH=13,Ba(OH)