《2019届高三二轮系列之疯狂专练二十二 水的电离和溶液的pH 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三二轮系列之疯狂专练二十二 水的电离和溶液的pH 教师版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。1【2018广州三模】一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H+)和c(OH)可求出Kw=1.01014，B项错误；加入FeCl3，Fe3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，
2、c(OH)减小，c(H+)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。2【2018南昌三模】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】C 【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以Kw增大，A项错误；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，当与硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B项错误；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S
3、2)+c(OH)+c(HS)和物料守恒c(Na+)=2c(S2)+2c(H2S)+2c(HS)可得：c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)，C项正确；氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，而醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不同，D项错误。3【2018黄冈中学高考预测卷】准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部
4、分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B 【解析】滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。4【2018年衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lgc(H+)/c(OH)。25时，用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液
5、的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AD点溶液的pH =11.25 BB点溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NO)c(HNO2)CC点时，加入NaOH溶液的体积为20mL D25时，HNO2的电离常数Ka=1.0105.5【答案】A 【解析】A项：D点lg=-8.5，则=1.0108.5，因为Kw =1.01014，所以c(H+)=1.01011.25，pH=11.25，A项正确；B项：B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(NO)，物料守恒式为2c(Na+)=c(NO)+c(HNO2)，则2c(H+)2c(OH)
6、=c(NO)c(HNO2)，B项错误；C项：C点溶液的lg=0，则=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20mL，C项错误；D项：A点溶液lg=8.5，则=1.0108.5，Kw=1.01014，c2(H+)=1.0105.5，则HNO2的电离常数Ka=，D项错误。5【2017天津卷】用沉淀滴定法快速测定 NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL 0.1000molL1
7、 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。（2）AgNO3标准
8、溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其目的是 。（4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c(I)= molL1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 。（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。【答案】（1）250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管（2）AgNO3见光易分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定
9、终点的判断(或抑制Fe3+的水解)（4）否(或不能)(1分)若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.000.0600（6）用NH4SCN 标准溶液进行润洗（7）偏高偏高【解析】（1）配制一定物质的量浓度的标准溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需用到的仪器有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。（2）AgNO3见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中。（3）滴定实验中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，Fe3+容易发生水解，影响滴定终点判断，因此控制pHB三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入10 mL 0.1molL1盐
10、酸后，pH最大的是【答案】D【解析】A项，等浓度时NaOH的pH最大，CO的水解程度大于CH3COO的，所以三种溶液pH的大小顺序是，错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是，错误；C项，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水稀释会促进CO、CH3COO的水解，错误；D项，分别加入10 mL 0.1 molL1的盐酸后，中溶质为NaCl，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，HCO水解显碱性，所以pH最大的是，正确。2【2018东北师范大学附属中学摸底
11、考试】向10mL 0.5molL1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A由水电离出的c(H+)：c点b点BNH3H2O的电离程度：a点b点Cc(Cl)=c(NH)只存在于a点到b点间D从b点到c点，一直存在：c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)【答案】C【解析】选项A，b点酸碱恰好完全反应生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的c(H+)：b点c点，错误。选项B，NH3H2O是弱电解质，反应过程中不断电离，NH3H2O的电离程度：b点a点，错误。选项C，a点是NH4Cl与NH3H2O
12、的混合溶液，c(NH)c(Cl)，b点是NH4Cl溶液，c(Cl)c(NH)，随着盐酸的滴入，溶液中c(Cl)逐渐增大，故 c(Cl)=c(NH)只存在于a点到b点间，正确。选项D，从b点到c点，盐酸过量，c(NH)逐渐减小，c(H+)逐渐增大，靠近c点时一定有c(Cl)c(H+)c(NH)c(OH)，错误。3【2018吉林一中月考】某温度时，水的离子积常数Kw=1013，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是（ ）A若所得混合溶液为中性，则ab=11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC若ab=92，则所得溶液pH等于2D若ab=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g【答案】A【解析】因为Kw=1013，所以pH+pOH=13，Ba(OH)
