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1、化学实验报告参考 化学实验报告参考范文 例一 定量分析实验报告格式 (以草酸中 h2c2o4 含量的测定为例) 实验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定 实验目的： 学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理： h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时 cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+： h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。 naoh 标准溶液采用间接
2、配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法： 一、naoh 标准溶液的配制与标定 用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。 准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4 含
3、量测定 准确称取 0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12 滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 实验数据记录与处理： 一、naoh 标准溶液的标定 实验编号 123 备注 mkhc8h4o4 /g 始读数 终读数 结 果 vnaoh /ml 始读数 终读数 结 果 cnaoh /moll-1 naoh /moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4 含量测定 实验编号 123 备注 cnaoh /
4、moll-1 m 样 /g v 样 /ml20.0020.0020.00 vnaoh /ml 始读数 终读数 结 果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 实验结果与讨论： (1)(2)(3) 结论： 例二 合成实验报告格式 实验题目：溴乙烷的合成 实验目的： 1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理： 主要的副反应： 反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 1. 加料： 将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入 19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入 10ml
5、95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml 40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，
6、将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml 蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。 4. 溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。 5.计算产率。 理论产量：0.126109=13.7g 产 率：9.8/13.7=71.5% 结果与讨论： (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
