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1、06年“元素周期律与周期表”考点分类例析元素周期律与周期表可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将2020年全国各地高考试题中有关元素周期律与周期表考点试题分类例析如下：一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质例1（2020年全国高考理综四川卷-9）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A、质子数cb B、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW解析：因aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，故质子数cZ，氢化物的稳定性H2YW 。答案：
2、B二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质例2（2020年高考广东化学卷-1）闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是（ ） AO3和O2互为同位素 BO2比O3稳定 C等体积O3和O2含有相同质子数 DO3与O2的相互转化是物理变化解析：同位数是指具有相同质子数和不相同中子数的同种元素的不同原子的互称。O3和O2互为同素异形体而不是同位素；闪电时空气中氧气才转变为臭氧，说明氧气比臭氧稳定；等体积O3和O2含有的质子数不相同；O3与O2的相互转化是化学变化；答案：B 三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力例3（2020年高考广东化学卷-2）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（
3、 ） A6 B12 C26 D30 解析：根据周期表的结构可知：第1、2、3、4、5、6、7、周期所包含的元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、32，同一主族的两种元素的原子序数相差等于2、8、8、18、18、32、32之某一个数或相邻几个数之和。A、B项明显不对，对C项：26=8+18；而D项中的30不能用2、8、8、18、18、32、32相邻几个数组成。答案：C四、以元素周期律为指导考查分析判断能力例4（2020年全国高考北京理综卷-12）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） ( )A若R（OH）为强碱，则W（OH）也为强碱
4、B若HXO为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素解析：根据同一周期元素性质递变规律可知：同周期从左至右（除第一周期），原子半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外），金属单质熔点递增，非金属单质熔点递减；元素的金属性递减，非金属性递增；金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性递减，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性递增；因R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，若R（OH）为强碱，则W（OH）不一定为强碱，若HXO为强酸，则Y必定是活泼非金属元素；若Y的最低化合价为2，则的最高正化合价应为7；若X
5、的最高正化合价为+5，则R可以是Al；故A、C、D错，答案B 例5（2020年全国高考理综I卷-7） 下列叙述正确的是 （ ） A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 解析：本题涉及元素周期律的同主族、同周期、氢化物、稀有气体等方面。同周期元素的半径递变从周期表左往右依次减小，但单质分别属于金属晶体（Li），原子晶体（C），分子晶体（O2）变化规律完全不同。同主族元素从上往下，半径不断变大，碱金属，卤素，碳族元素的单质熔点
6、变化都不相同，碱金属全体减小，卤素增大，而碳族前半族和后半族递变规律不同。同周期，半径越往右越小，越往非金属变化，越难失去电子。同主族的氢化物，由于有氢键的作用，H2O的沸点比H2S高。但相对分子质量后者大。D虽有“一定”这样的绝对的说法，但由于惰性气体单质晶体结构相同，却是正确的。五、以分子结构与分子组成考查观察能力例6（2020年全国高考上海化学卷-6） 下列含有非极性键的共价化合物是 ( ) AHCl BNa2O2 C.C2H2 D.CH4 解析：HCl和CH4 分子中只有极性键，Na2O2 和C2H2中虽都有非极性键，但Na2O2因还有离子键属于离子化合物。 答案：C例7（2020年全
7、国高考理综II卷-11）下列叙述正确的是 ( )A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：NH3为三角锥形的极性分子，N原子处在三角锥的锥顶；CCl4为正四面体形的非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正四面体的中心； H2O为角形的极性分子，O原子和2个H原子不在一条直线上；CO2为直线形的非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中
8、央。答案：C六、借助微粒结构考查审题能力例8（2020年高考广东化学卷-17）SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（ ） ASO42-的电子式为 BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性 解析：以原子结构为切入点，考查有关微粒的结构，由每个原子最外层电子数画电子式推出结论。SO42-的电子式应用中括号并表明电荷数，因S2O82-中有过氧非极性键而表现出强氧化性，因而S2O82-不如SO42- 稳定。答案：D 七、以晶体结构与性质考查理解能力例9（2020年
9、全国高考理综I卷-6）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ） A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断解析：考查常温和降温时各晶体类型的不同变化情况，将记忆和应用结合，使晶体特征的理解与记忆联系起来，题目出法有些新颖。答案：A例10（2020年全国高考理综四川卷-7）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A、液溴和苯分别受热变为气体 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：液溴、苯、干冰、葡萄糖固态时均为分子晶体，气化时只需克服分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，气化时需破坏离
10、子键，二氧化硅为原子晶体，受热熔化时需破坏共价键，铁为金属晶体，受热熔化时需破坏金属键。答案：A八、借周期表结构与置换反应之间关系考查综合分析能力例11（2020年全国高考理综I卷-27）置换反应的通式可以表示为：单质（1） + 化合物（1） = 单质（2） + 化合物（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6种不同的主族 解析：本题是考察置换反应关系之间的综合问题。在历年的高考中还没有如此直接地考过置换反应的归纳小结问题。要求涉及的元素的原子序数都小于20，而且置换的6种单质必须在不同的主族。解题中可以先用第2个条件。能置换的六种单
11、质应当是比较典型的金属和非金属，它们可能是H2，Na，Mg，Al，C，O2，N2，F2，Cl2，S，Si，P，K，Ca等。由此可以找寻的范围就比较明确了。它们可以是：Na（K，Ca，Mg，Al）+H2ONaOH+H2，Cl2（O2）+H2SHCl+S（F2+H2OHF+O2），CO2+MgC+MgO等。 九、以等电子微粒与性质为信息源考查综合分析能力例12（2020年全国高考理综II卷-27）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是 、Y是 、Z是
12、（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 解析：元素范围：118号元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X必为氢；而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，可知Z为氧；在氢和氧之间且能与氧形成两种以上气态化合物，则Y应为氮。由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式为N2O5 ，与X2Z（即H2O）分子具有相同电子数的两种离子有：NH4+ 、OH- 、NH2-、
13、H3O+等；由H、N、O元素组成的原子的个数比为423的盐为 NH4NO3 。答案： 氢 氮 氧 N2O5 NH4+ OH- NH4NO3 十、通过结构与性质关系考查推理能力例13（2020年全国高考理综I卷-26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请填空：Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 Y是 Z是 W是 X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式： 解析：根据条件（2），Y、Z、W最外层电子数之和为17
14、，又Y与Z，Z与W均有相邻关系，短周期又必须是主族元素，故Z，Y，W的最外层电子数必可设为X，X，X+1或X，X，X-1有X+X+X+1=17或X+X+X-1=17，计算结果为：X=6，各元素最外层电子数为6，6，5且Z必为6。Y，Z，W原子序数依次增大，则只能是Y 2，5，N；Z 2，6，O；W 2，8，6，S。在根据X，Y，Z，W组成的化合物中各原子个数比为8：2：4：1，X必为化合价为1的H，形成的化合物为（NH4）2SO4。答案：（1）Y、Z、W不可能为同周期元素，理由是若同一周期左右相邻则，X-1+X+X+1=17，X为小数。（2）Z：O；Y：N；W：S。（3）名称为：硫酸铵，化学式为：（NH4）2SO4。例14（2020年全国高考重庆理综卷-29）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；
