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1、期末测试评估第卷(选择题，共44分)一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分)1下列实验装置不能达到实验目的的是()2下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是()A碱性氧化物氧化亚铁Fe2O3 B酸性氧化物干冰CO2C酸硫酸H2SO3 D碱纯碱Na2CO33用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA4物质氧化性、还原性的强弱
2、，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D5.对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液中产生红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体6下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeC
3、l3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价7下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是()A某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠B酸性氧化物：与水反应生成酸的物质C胶体：分散质颗粒直径在1 nm100 nm之间的分散系，能产生丁达尔效应D物质的量：衡量物质微粒个数的单位8为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)9奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环的物质间一定条件下能发
4、生常见反应，不能相连环的物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列适合的一组可能是()选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O310ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4,2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()AClO2是氧化产物 BKClO3在反应中得到电子CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应有
5、2 mol电子转移11用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体12.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()AAlCl3溶液和NaOH溶液 BBa(OH)2溶液与稀硫酸CNa2CO3溶液和稀盐酸 DFe和稀硝酸13.在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反
6、应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是()A炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2D用湿润的淀粉KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气14已知：在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；取实验生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：ClOI2SO B上述实验中的
7、白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C实验中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂 D实验证明SO既有氧化性又有还原性15下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试剂，充分振荡后溶液呈红色16某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是()AK、H、NO、Na BH、Br、SO、NO CSO、Br、
8、OH、Fe2 DOH、Br、SO、K17现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是()A均为0.84 L B均为0.56 L C D18将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是()AMg和Al的总质量为8 g B原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2
9、L DNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是_。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌D实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集E在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察G制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH
10、溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中20. (8分)实验室要配制500 mL、0.1 molL1Na2CO3溶液，回答下列问题。(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_g。(1 g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_(操作步骤可用多次)。A. 调整零点 B. 将游码移至刻度尺的零刻度处C. 将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D. 称量空的小烧杯E. 将砝码放回砝码盒内 F. 记录称量结果(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_。(5)若实验遇下列情况，溶液
11、的浓度是偏高、偏低还是不变？A. 加水时超过刻度线_。B. 忘记将洗涤液加入容量瓶_。C. 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_。D. 定容后摇匀，液面低于刻度线_。 21(10分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：(1)写出乙与丙生成B的化学方程式：_。(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式：_。(3)检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，_则证明E中有该阳离子。(4)写出实验室制取B的化学方程式：_。(5)B常用作工业制某
12、酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：_。22(6分)(1)在标准状况下，某气体A的密度是2.15 gL1，则它的摩尔质量是_，该气体在相同温度和压强下其相对于氧气的密度是_。若气体A是单质，同质量的A与氧气所含的原子数_(填“相等”或“不相等”)。(2)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na、0.25 mol Mg2、0.4 mol Cl，则SO为_mol。(3)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_。(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 gmL1)来配制浓度为0.6 molL1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是_L。23.(15分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)。请回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_ _。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_ _。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_
