《陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考能力卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考能力卷（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吴起高级中学2018-2019学年第二学期第二次月考高一化学能力卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 Ag：108第卷(选择题 共60分)一、选择题(20题，每题3分，共60分，每小题只有一个正确选项)1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B. 电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】B【解析】【详解】A煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；B电解熔融Al2O3时是将电能
2、转化为化学能，故B错误；C炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确；D镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确；故答案为B。2.下列变化为放热的化学反应的是()A. H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB. 2HI(g)=H2(g)I2(g)H149 kJ/molC. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D. 能量变化如图所示的化学反应【答案】D【解析】试题分析：A、此过程虽然放热，但不属于化学反应，属于物理变化，故错误；B、H0是吸热反应，故错误；C、不清楚旧键断裂吸收的能量多少，可能此反应是吸热反应，故错误；D、根据能量与过程关系，
3、反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，即H0，故正确。考点：考查放热反应和吸热反应等知识。3.已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是（ ）A. 2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B. 1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【答案】C【解析】试题分析：根据热化学方程式可知，反应是放热反应，A错误；1 mol
4、氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ ，B错误；反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以选项C是正确的，方程式表示1mol氢气和1mol氟气反应放出的热量为270KJ，D错误，答案选C。考点：化学反应中的能量变化4.已知在1105Pa，298 K条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1C. 2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1D.
5、H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H285.8 kJmol1【答案】A【解析】【详解】A.1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ4=571.6kJ，所以H=-571.6kJ/mol，故A正确；B.1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ4=571.6kJ，所以H=-571.6kJ/mol，故B错误；C物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D.反应中生成水的状态为液态而不是气态，故D错误；故答案为A。【点睛】考查热化学方程式的书写，注意书写
6、燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1。物质的燃烧热，通常在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中CCO2，HH2O(液)，SSO2(气)。5.已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91 kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是( )A. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的
7、高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低【答案】D【解析】【详解】12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91kJ的能量，由石墨制备金刚石是吸热反应，所以等质量时金刚石能量高于石墨，选项D正确，故答案为D。6.下列热化学方程式中H能表示可燃物的燃烧热的是( )A. H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1B. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C. CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283 kJmol1D. 2H2(g)O2
8、(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1【答案】C【解析】【详解】1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热；A燃烧生成水的状态应为液态，故A错误；B燃烧生成水的状态应为液态，故B错误；C为1molCO燃烧放出的热量，为燃烧热的热化学方程式，故C正确；D氢气的物质的量为2mol，应为1mol，故D错误；故答案为C。【点睛】考查热化学方程式的书写，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1。物质的燃烧热，通常在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即
9、可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中CCO2，HH2O(液)，SSO2(气)。7.已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为A. 262.6 kJmol1B. 131.3 kJmol1C. 352.3 kJmol1D. 131.3 kJmol1【答案】D【解析】【详解】2C(s)+O2(g)2CO(g)；H=-221.0kJ/mol，2H2(g)+O2(g)2H2O；H=-483.6kJ/mol，依据盖斯定律
10、-得到 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，H=(-221.0+483.6)kJ/mol=+131.3kJ/mol，故选D。8.已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是 ( )A. 500mL 2.0molL-1HCl和500mL 2.0molL-1NaOHB. 1.0molL-1HCl和1.0molL-1NaOHC. 稀HCl和稀NaOHD. 500mL 2.0molL-1H2SO4和500mL 2.0molL-1Ba(OH)2【答案】A【解析】【详解】A500mL 2.0mol/L的HCl(aq)和5
11、00mL 2.0mol/L的NaOH(aq)，反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故A正确；B未给出体积，稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故B错误；C稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故C错误；D生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，故D错误；故答案为A。【点睛】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；强酸和强碱的稀
12、溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3 kJmol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量。9.下列装置能形成原电池的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、酒精是非电解质，该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；B、该装置中两个电极活动性相同，所以不能形成原电池，故A错误；C、该装置中符合原电池构成条件，所以能形成原电池，且铁作负极，铜作正极，故C正确；D、该装置中不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选B。点睛：本题以原电池原理为载体考查了原电池的构成条件，
13、难度不大，根据原电池构成条件来分析解答即可，注意形成原电池的氧化还原反应必须是放热反应，为易错点。原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，只要符合原电池构成条件即可形成原电池10.如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)( )A. 铜片上有气泡逸出B. 反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液C. 取出盐桥后，电流表依然发生偏转D. 反应前后铜片质量不改变【答案】B【解析】试题分析：A、铜的金属性弱于锌，铜是正极，溶液中的铜离子放电，不会产生气体，A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，B正确；C
14、、取出盐桥后，不能构成原电池，电流计不会发生偏转，C错误；D、铜片上铜离子放电析出铜，质量增加，D错误，答案选B。考点：考查原电池原理的判断11.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )A. Li是正极，电极反应式为LieLiB. Li是负极，电极反应式为LieLiC. MnO2是负极，电极反应式为MnO2eMnO2-D. Li是负极，电极反应式为Li2eLi2【答案】B【解析】【分析】在原电池中，失电子的金属为负极，发生失电子的氧化反应，得电子的物质在正极发生还原反应，锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池。【详解】A根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故A错误；B根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故B正确；CMnO2正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故C错误；D负极电极反应为：Li-e-=Li+，故D错误；故答案为B。12.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A. 对任何化学反应来
