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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年2月份内部特供卷高三化学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Co-59第卷 （选择题 42分）一、
2、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D向某溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+AA BB CC DD2我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之
3、精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是A玉的主要成分是氧化铝 B玉的硬度比河砂的大C玉的熔点较高 D玉是金刚砂3对下列化学用语的理解和描述均正确的是A离子方程式H+OH-=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B原子结构示意图可以表示12C，也可以表示l4CC比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子4下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是ASOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B若
4、2mol SOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液5化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化C酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气6萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是Aa和b都属于芳香族化合物 Ba和c分子中所有碳
5、原子均处于同一平面上Cb能与NaOH溶液反应 Da、b、c均能发生加成反应7常温下，向10mL0.1mol/L的某酸（HA） 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是AHA为弱酸Bb点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应Cc点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)Da、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)/c(OH-)=l010的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、SO42-B含有大量Al3+的溶液中: Na+、NH4+、CO3
6、2-、Cl-C某无色溶液中: Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-D水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液中: NH4+、K+、NO3-、SiO32-9菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2） 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2BM为电池的正极C放电时，N
7、为负极，电极发生氧化反应D充电时，M为阳极，电极发生氧化反应10下列说法不正确的是A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B已知常温下KspMg(OH)2=1.810-11，则Mg(OH)2在pH=12NaOH溶液中的溶解度约为1.04410-6gC水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源D用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工11已知反应: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H0，某温度下，将2mol SO3置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是由图甲推断，B点SO2的平衡
8、浓度为03mol/L由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.2510-3达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示A B C D12 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是AW的氢化物分子之间都能形成氢键B气态氢化物的稳定性YZCW、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性DW与X形成的化合物中只存在离子键13室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 （通入气体
9、对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是A向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(SO32-)c(NH4+)C向0.10 mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)14常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定
10、分数（滴定分数= ） 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是AHA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少B当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)D当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本大题含5小题，共58分）15“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_，（2）灼烧NH4VO3时
11、可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:_。（3）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:_。（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:_、_。（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_。16四氯化锡常温下是无
12、色液体，在空气中极易水解，熔点-36，沸点114，金属锡的熔点为231。分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。（1）仪器a、b的名称分别是_、_，仪器b的作用是_。（2）图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是_。（3）装置D中Sn发生反应的化学方程式为_；装 置 G 的作用是_。（4）装置B中的试剂是_；装置C的作用是_。（5）实验过程中。当观察到_时，即可熄灭装置D处的酒精灯。（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式_。17以含钴废
13、催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下。（1）溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是_。（2）氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是_。（3）除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀。写出该反应的化学方程式:_。（4）沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_。（5）溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。（6）灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_。18碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味
