《高考化学真题专项汇编卷（2017-2019）知识点13物质结构与性质word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学真题专项汇编卷（2017-2019）知识点13物质结构与性质word版（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识点13物质结构与性质1、2019全国近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：(1).元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。(2).Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。(3).比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。(4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代
2、表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为_、_。2、2019全国在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）A.Ne B.Ne C.Ne D.Ne （2）乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_
3、、_。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“”或“”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物熔点/C1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。（4）图(a)是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=_pm，Mg原子之间最短距离y=_pm。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_ (列出计算表达式)。3、2019全国磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性
4、好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_。（3）苯胺）的晶体类型是_。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（-95.0）、沸点（110.6），原因是_。（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P的_杂化轨道与O的2p
5、轨道形成_键。（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用n代表P原子数）。4、2018全国锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:（1）Zn原子核外电子排布式为_（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能1(Zn)_1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ),其化学键类型是_;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机
6、溶剂,原因是_（4）中华本草等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为_,C原子的杂化形式为_（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_,六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为_gcm-3(列出计算式)。5、2018全国 Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻,能量密度大等优良性能,得到广泛应用,回答下列问题:（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_、_(填标号)A BC D（2）Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小
7、于r(H-),原因是_（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_,LiAlH4中,存在_(填标号)。A.离子键 B.键 C.键 D.氢键（4）Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。可知,Li原子的第一电离能为_kJmol-1,O=O键键能为_kJmol-1,Li2O晶格能为_kJmol-1。（5）Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为_gcm-3(列出计算式)。6、2018全国硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理
8、常数如下表所示H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2600(分解)-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题:（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。（3）图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为 。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为 形,其中共价键的类型有 种;固体三氧化硫中存在如图(b)
9、所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为 。（5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 gcm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为 nm7、2017全国研究发现，在低压合成甲醇反应中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）基态原子核外电子排布式为_。元素与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）和分子中原子的杂化形式分别为_和_。（3）在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_
10、，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在_。（5）具有型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，射线衍射实验测得的晶胞参数为，则为_。也属于型结构，晶胞参数为，则为_。8、2017全国我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元
11、素的E1呈现异常的原因是_。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B 中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_。图（b）中虚线代表氢键，其表示式为()NHCl、_、_。（4）R的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则
12、y的计算表达式为_。9、2017全国钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:（1）元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_ nm(填标号)。A.404.4 B. 553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5（2）基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是_。（3）X射线衍射测定等发现, I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为_,中心原子的杂化类型为_。（4） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为_ nm,与K紧邻的O个数为_。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中, I处于各顶角位置,则K处于_位置,O处于_位置。10、2018江苏臭氧(O3)在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和,NOx也可在其他条件下被还原为N2。1.中心原子轨道的杂化类型为_;NO3-的空间构型为_(
