《宏协-氧化还原反应第二课时演示教学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宏协-氧化还原反应第二课时演示教学（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、旧知回顾 1 氧化还原反应的概念 2 氧化还原反应的特征 3 氧化还原反应的本质 4 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 第2课时 第3节氧化还原反应 第二章化学物质及其变化 高一化学组 张宏协 知识点一 氧化还原反应中电子转移的表示方法 小组讨论1 如何利用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移 小组讨论2 如何利用单线桥法表示氧化还原反应中电子转移 小组讨论1 2 1 得到1 2e 失去2 e CuO H2 Cu H2O 双线桥法 结论1 得电子数 失电子数 转移电子数 小组讨论1 双线桥法 1 步骤 1 标变价 注意 不变价的元素不用标 2 连双桥 注意 箭头起 止于同一元素 3 标得失
2、格式为 得到a be 或失去a be 原则 得到电子数 失去电子数 小组讨论2 单线桥法 2 步骤 1 标变价 2 连单桥 3 标数目 2 1 2e CuO H2 Cu H2O 课堂检测 1 用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况 5 2 1 0 失去6 2e 得到2 6e 课堂检测 2 用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 2 2e 知识点二 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性 还原性 的概念 氧化剂 还原剂 元素化合价降低的反应物 元素化合价升高的反应物 氧化产物 元素化合价升高的产物 还原产物 元素化合价降低的产物 Fe2O3 3CO 2
3、Fe 3CO2 3 2 4 知识点二 还原剂 失e 化合价升高 被氧化 反应物 氧化产物 发生氧化反应 生成物 氧化剂 得e 化合价降低 被还原 还原产物 发生还原反应 口诀 升 失 氧 氧 氧 被氧化 氧化反应 氧化产物 降 得 还 还 还 被还原 氧化反应 还原产物 知识点二 氧化性 元素得电子的能力 叫做氧化性 还原性 元素失电子的能力 叫做还原性 元素得电子能力越强 氧化性越强 元素失电子能力越强 还原性越强 注意 元素氧化性 还原性的强弱与得电子的数目无直接关系 只与得失电子能力有关 知识点三 常见的氧化剂和还原剂 自学了解 导学案第2页的 知识点三 课堂检测 Cu O2 CuOZn
4、 H2SO4 ZnSO4 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Cl2 H2OHCl HClO 3 分别指出下列反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 既是氧化产物又是还原产物 还原产物 氧化产物 还原产物 氧化产物 课堂检测 4 用双线桥法表示以下反应的电子转移情况 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 C NO2 HNO3 CO2 5 0 4 4 失去1 4e 得到4 e 课堂检测 5 用双线桥法表示下列反应的电子
5、转移情况 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 5 0 2 2 失去3 2e 得到2 3e 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 Cu NO HNO3 Cu NO3 2 课堂小结 1 用双线桥法 单线桥法表示氧化还原反应中电子的转移 2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性 还原性的概念 3 常见的氧化剂 还原剂 课后作业 1 巩固本节课的内容 2 完成活页作业的113页至114页练习 3 预习氧化还原反应的应用和基本规律 新课程与测评的35 36页 谢谢 课堂检测 7 下列变化 需要加入适当的还原剂才能实现的A HCl Cl2B H2S SO2C Fe2O3 FeD CaO Ca OH 2 6 下列反应中 水做氧化剂的是 A Cl2 H2O HCl HClOB 2H2O 2 a 2NaOH H2 C CaO H2O Ca OH 2D 2 2 H2O 4H O2 8 在3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的物质的量比为 A 2 1B 1 2C 3 1D 1 3 B C B
