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1、1 可能用到的相对原子质量 H1C 12N 14O 16Na 23Mg24Cl 35 5 一 选择题 本题共 7 小题 每小题 6 分 共 42分 在每个小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 7 化学与生活密切相关 下列说法正确的是 A 明矾常用作净水剂 其作用是吸附杂质并杀菌B 加碘盐含有碘化钾 其作用是补充碘元素 C 酒曲 酿酒工艺 是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D 汽车尾气中的污染物是造成雾霾天气的一种重要因素 8 环丙叉环丙烷 b 由于其特殊的结构 一直受到结构和理论化学家的注意 根据其转化关系 下列说法正确的是 A b 的所有原子都在一个平面内 B p 在氢氧化钠的乙醇
2、溶液中加热生成烯烃 C m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5 种 D 反应 是加成反应 反应 是消去反应 9 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X 的一种同位素原子质量数为1 X Z 同主族 两者的原子序数之和是 Y原子序数的 1 5 倍 W 原子最外层电子数比电子层数多3 下列说法正确的是 A 原子半径 r Z r X r Y B X Y W 都可与 Z组成离子化合物 C Z 的最高价氧化物的水化物既能与金属Al 又能与非金属Si 作用放出 H2 D Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 10 电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小 与离子浓度和离子迁移速 率有关 图 1
3、为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线 图 2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线 温度均由 22 上升到 70 下列判断不正确的是 A 由曲线 1可以推测 温度升高可以提高离子的迁移速率 B 由曲线 4可以推测 温度升高 醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C 由图 1和图 2可以判定 相同条件下 盐酸的电导率大于醋酸的电导率 可能的原因是Cl 的迁移速率大于CH3COO 的迁 移速率 D 由图 1 和图 2 可以判定 两图中电导率的差值不同 与溶液中H OH 的浓度和迁移速率无关 11 纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影 磷酸铁锂电池是杭州市纯电
4、动公交车所用的电池 现要从废旧磷酸铁锂 电池中回收 Fe Al Li 等物质 采用如图所示方法 已知 磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有 Fe 3 Al3 Li S P 等离子及少量不溶物 滤液 c 中含有大量 Li Li 2CO3可溶于冷水 不溶于热水 下列说法不正确的是 A 向滤液 a中加入适量 H2SO 4 可以得到白色沉淀 B 滤液 b 中加入氨水的目的是使Fe 3 沉淀 滤渣 c 为红褐色 C 要将 Li 从溶液中析出 可在滤液 c 中加入足量 Na2CO3溶液 加热浓 缩 冷却结晶 D 图中的氨水可以用适量NaOH 溶液代替 12 下列实验操作过程可以达到实验目的的是 选项实验目的
5、操作过程 A确定氧化性 H2O2 Fe 3 向 Fe NO3 2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O 2溶液 B配制 FeCl3溶液先将 FeCl3固体溶于盛有适量蒸馏水的烧杯中 再移入合适容量瓶中 C证明铝的熔点比Al2O3的低将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 D配制浓度约为0 5mol L 的石灰水将 0 5mol Ca OH 2置于盛有 1 000 mL水的烧杯中充分搅拌 2020届3月高三化学冲刺模拟试题 2 13 国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li 电池体系 原理示意图如图 该体系正极采用含有 I Li 的水溶液 负极 采用固体有机聚合物 电解质溶液采用LiNO3溶液 聚合物阳
6、离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开 已知在 水溶液中呈黄色 下列有关判断正确的是 A 左图是原电池工作原理图 B 放电时 Li 从右向左通过聚合物离子交换膜 C 放电时 正极区电解质溶液的颜色变深 D 充电时 阴极的电极反应式为 二 非选择题 第 26 28 题为必考题 每个试题考生都必须作答 第 35 36 题为选考题 考生从中选一道作答 26 14分 一种利用水钴矿 主要成分为Co2O3 Co OH 3 还含少量 Fe2O3 Al2O3 MnO 等 制取 CoCl2 6H2O的工艺流程如下 已知 浸出液含有的阳离子主要有H Co2 Fe2 Al3 Mn2 Ca2 Mg2 等 部分
7、阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表 阳离子Fe 3 Fe 2 Co 2 Al 3 Mn 2 Mg 2 开始沉淀2 77 67 64 07 79 4 完全沉淀3 79 69 25 29 812 4 CoCl2 6H2O熔点 86 易溶于水 乙醚等 常温下稳定 加热至110 120 时失去结晶水变成无水氯化钴 1 写出 Co2O3与 Na2SO3和盐酸反应的离子方程式 2 加入 NaClO3的目的是 加入过量 NaClO3可能生成有毒气体 该气体是 填化学式 3 为了除去 Fe 3 Al3 需加 Na 2CO3调 pH 则 pH应控制的范围 为 4 加萃取剂的目的是 金属离子在萃取剂中的萃取率与
8、pH的关 系如图 据此分析 pH的最佳范围为 填字母 A 2 0 2 5B 3 0 3 5C 4 0 4 5D 5 0 5 5 5 CoCl2 6H2O常用减压烘干法烘干 原因是 27 14分 正丁醛是一种化工原料 某实验小组利用如下装置合成正丁醛 发生的 反应如下 反应物和产物的相关数据列表如下 沸点 密度 g cm 3 水中溶解性 正丁醇117 20 810 9微溶 正丁醛75 70 801 7微溶 实验步骤如下 将 6 0 g Na2Cr2O7放入 100 mL烧杯中 加 30 mL水溶解 与 5 mL浓硫酸形成混合溶液 将所得溶液小心转移 至 B中 在 A中加入 4 0g 正丁醇和几粒
9、沸石 加热 当有蒸气出现时 开始滴加B中溶液 滴加过程中保持反应温度为 90 95 在 E中收集90 以下的馏分 将馏出物倒入分液漏斗中 分去水层 有机层干燥后蒸馏 收集75 77 馏 分 产量 2 0 g 3 回答下列问题 1 实验中 Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为 2 加入沸石的作用是 若加热后发现未加沸石 应采取的正确方法是 3 上述装置图中 D 仪器的名称是 E 仪器的名称是 4 分液漏斗使用前必须进行的操作是 5 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时 正丁醛在 填 上 或 下 层 6 反应温度应保持在90 95 其原因是 7 本实验中 正丁醛的产率为 结果保留两位小数 28
10、15分 绿水青山就是金山银山 研究 NO2 NO CO N 碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中 国具有重要意义 1 已知 汽车尾气中的CO NOx 碳氮化合物是大气污染物 使用稀土等催化剂能将CO NO转化成无毒物质 已知 N2 g O2 g 2NO g H1 180 5 kJ molK1 该反应的平衡常数 2C s O2 g 2CO g H2 221 kJ molK2 同上 C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ molK3 同上 写出 NO g 与 CO g 催化转化成 N2 g 和 CO2 g 的热化学方程式 以及该热化学方程式的平衡常数K 用 K1 K2 K3
11、表示 2 污染性气体NO2与 CO在一定条件下的反应为2NO2 g 4CO g 4CO2 g N2 g H 1 200 kJ mol 某温度下 在 2 L 密闭容器中充入0 1mol NO2和 0 2 mol CO 此时容器的压强为1 个大气压 5 秒时反应达到平衡时 容器的压强变为原来的 则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v NO2 mol L s 若容器中观察到 可判断该反应达到平衡状态 能使该反应的反应速率增大 且平衡向逆反应方向移动的是 A 及时分离出 CO2B 适当升高温度 C 减小容器体积使体系压强增大D 选择高效催化剂 3 电化学降解N的原理如图 阴极反应式为 4 在高效催化
12、剂作用下可用NH 3还原 NO2进行污染物处理 相同条件下 选用 A B C 三种催化剂进行反应 生成氮气的物质的量与时间变化如图 活化能最小的是 用 E A E B E C 表示三种催化剂下该反应的活化能 在催化剂 A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图 试说明图中曲线先增大后减小的原因 假设该温度范围内催 化剂的催化效率相同 4 35 化学 选修3 物质结构与性质 15分 铜是人类最早使用的金属之一 铜的化合物丰富多彩 1 铜与 N2O4在一定条件下可制备无水Cu NO3 2 基态 Cu 2 的电子排布式为 与 N互为等电子体的一种分子为 填化学式 2 邻氨基吡啶 的铜配合物在有
13、机不对称合成中起催化诱导效应 其结构简式如图1 所示 C N O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 邻氨基吡啶的铜配合物中 N 原子轨道杂化类型为 1 mol中含有 键的数目为 3 铜的某种氯化物的链状结构如图2 所示 该氯化物的化学式为 36 化学 选修5 有机化学基础 15分 Prolitane是一种抗抑郁药物 以芳香烃A为原料的合成路线如下 请回答以下问题 1 D 的化学名称为 D E 的反应类型为 2 G 的官能团名称为 3 B 的结构简式为 4 F G 的化学方程式为 5 X 是 D的同系物 X 分子比 D分子少一个碳原子 且能发生银镜反应 则满足此条件的X共有种 不含立体异 构 其中核磁共振氢谱显示为5 组峰 其峰面积比为3 2 2 2 1 写出符合该要求的X的一种同分异构体的结构简 式 6 参照 Prolitane的合成路线 设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线 其他无机试剂和溶剂任选
