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1、哈师大附中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少2下列说法中不正确的是（ ）A.不需要加热就能发生的发应一定是放热反应B.吸热反应在常温下可能发生C.反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化3下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ） A.HSS C.HS D.H4一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2
2、，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（ ）A.v(N2) = 0.25mol/(Lmin)B. v(H2) = 0.75mol/(Lmin)C. v(NH3) = 1mol/(Lmin)D. v(NH3) = 0. 5mol/(Lmin)5能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH6下列电离方程式中正确的是 （ ）A.NH3H2O = NH4+
3、OH B.NaHCO3 = Na+HCO3C.H2S 2H+S2 D.KClO3 = K+Cl+3O27下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同8对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）A B C D A B C D9已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H= 12
4、.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H= 55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A. 67.7kJ/mol B. 43.5kJ/mol C. +43.5kJ/mol D. +67.7kJ/mol10在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C和D的物质的量之比为1:2 体系压强不再改变 C的质量分数不再改变 v(A) : v(C) = 1: 1A.B.C.D.11下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7
5、的溶液B. c(H+)= c(OH)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液12关于pH的测定，下列说法正确的是（ ）A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH =2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器13下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A.已知2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(g) H= 483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨,s) = C(金刚石,s) H 0 ，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，
6、放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H= 57.4kJ/mol D.已知C (s) + O2(g) = CO2(g) H1 C(s) + O2(g) = CO (g) H2 ，则H1H214用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（ ）A.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失15溶液中由水电离产生的c(OH)11014mo
7、lL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A.Al3+ Na+ NO3 Cl B.K+ Ba2+ Cl NO3C.K+ Na+ Cl CO32 D.K+ NH4+ SO42 NO316氨水溶液中存在电离平衡NH3H2O NH4+ + OH，下列叙述正确的是（ ）A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加少量浓盐酸，溶液中n(OH)增大C.加少量浓NaOH溶液后，电离平衡向正反应方向移动D.加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减小17某次酸雨的分析数据如下： c (NH4+)=2105mol/L、c(Cl)=6105mol/L、c (Na+)=1.9105mol/L、 c (NO
8、3)=2.3105mol/L、c (SO42)=2.8105mol/L，则此酸雨的pH约为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 618在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= 746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(Ls)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO) = 2v逆(N2)D.保持容器体
9、积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变19现有温度相同，pH = a和pH = b的两种NaOH溶液，已知b = a + 2 ，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）A.alg2B.blg2C. a+lg2D. b+lg2 202A(g) 2B(g) + C(g) H c3B.a + b=92.4C.2P1P3D. 1 +3 1二、填空题（共52分）25下列物质中：A.NaOH溶液B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.硫酸铜晶体 I.石墨 J.无水乙醇（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于强电解质的是 。26下列溶液：0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 c(H+)由小到大的排列顺序是 溶液中水电离产生的c(H+)由小到大排列顺序是 27某温度下，纯水电离出的c(H)=2107mol/L。（1）该温度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H)= （2）该温度下，pH=1
