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NO和NO2的性质实验在氮气一节中，对NO和NO2的性质是这样叙述的：NO无色、不溶于水，常温下可与空气中氧气化合，生成红棕色的NO2，NO2易溶于水，它溶于水后，生成HNO3和NO。为了增强学生的感性认识，提高教学效果，本文介绍一种简单易行的实验方法。一、 仪器装置（如图）二、 制作方法关闭止水夹。用排水法收集NO气体待排水至气体约体积时停止收集。安装针栓。将注射器取出水面，竖直后打开止水夹排出部分气体，关闭止水夹待用。三、 操作方法竖直手执注射器，轻轻拉动针栓，打开止水夹，则注射器内立即呈棕红色。关闭止水夹，振荡，则气体变为无色。重复上述操作，实验现象重复出现。然后将注射器内所得溶液注入到盛有紫色石蕊试液的试管中，试液变红色。结合上述实验，讲授以下理论：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO进一步指明NO2不是硝酸的酸酐。用NO制取HNO3时，从理论上和实验上分析NO2绝对不能全部转化为硝酸。 摘自中学化学教学参考作者：许光、高改玲
