《2020高考理综化学（ word解析版）“7＋3”必考练(五)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考理综化学（ word解析版）“7＋3”必考练(五)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“73”必考练(五)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7下列说法中正确的有几个()2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害面粉中禁止添加CaO
2、2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴、阳离子个数比为11国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱A5个B6个 C7个D8个解析大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，故错误；KMnO4、H2O2具有强氧化性，C2H5OH能使蛋白质变性，KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂，故正确；K2FeO4中Fe元素化合价高，具有
3、强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害，故正确；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，其阴、阳离子个数比为11，故错误；国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故正确；“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，故正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程利用萃取原理，属于物理变化，故正确；含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故正确；正确的个数为6
4、。答案B8某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A无法确定原试液中是否含有 Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO解析加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无AlO；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少
5、量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3。因为存在的离子浓度均为0.1 molL1，从电荷守恒的角度出发，只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保证电荷守恒，K必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确。答案D9前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZYB反应为吸热反应C反应为工业上制备漂白粉的反应原理DX、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体
6、，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2Cl， A错误；氧化钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，B错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，C正确；过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，D错误。答案C10中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(
7、)A芬太尼分子中含有碳碳双键官能团B芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面C芬太尼的一氯取代物有13种D芬太尼的分子式为C22H22N2O解析芬太尼分子中不含碳碳双键，A项错误；芬太尼()分子中，1、2、3号碳原子在同一平面上，但因为与其相连的N原子、3号碳原子和4号碳原子在一条直线上，故苯环上的5、6、7、8号碳原子不可能在1、2、3号碳原子所在的平面上，所以分子中所有碳原子不可能共平面，B项错误；该分子中有13种不同化学环境的氢原子，则其一氯取代物有13种，C项正确；芬太尼的分子式为C22H28N2O，D项错误。答案C11用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能实现实验目的的是()实验目的
8、a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸溶液解析醋酸有挥发性，会随着二氧化碳气体一起逸出，进入硅酸钠溶液中，也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸酸性强于硅酸，选项A错误。高锰酸钾会氧化盐酸生成氯气，氯气通入碘化钾溶液，将碘化钾氧化为碘单质，溶液显黄色，证明氯气的氧化性强于单质碘，选项B正确。溴是易挥发的液体，苯和溴的反应会放热，放热使溴挥发，进入硝酸银溶液，一定会得到淡黄色溴化银沉淀，无法证明是取代生
9、成的HBr进行的反应，选项C错误。电石中会有CaS杂质，与水反应生成H2S气体，该气体遇高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明褪色表现的是乙炔的还原性，选项D错误。答案B12用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下：反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A反应和中Cu2、SO都是氧化产物B处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为35D反应、中每处理1 mol Cr2O，转移电子数不相等解析反应：3CuS4C
10、r2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O，反应：3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O。A项，反应中铜的化合价未变化，错误；B项，处理1 mol Cr2O时，反应消耗8 mol H，反应消耗9.2 mol H，错误；C项，反应中硫化亚铜是还原剂，重铬酸根离子是氧化剂，正确；D项，反应、中每处理1 mol重铬酸根离子，均转移6 mol电子，错误。答案C13在一定条件下，H2S能发生分解：2H2S(g)S2(g)2H2(g)，利用此反应可制备氢气和硫黄。在2 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的
11、是()A温度升高时，混合气体的平均摩尔质量增大B从开始到图中P点，H2的平均反应速率为0.008 molL1s1C根据图中P点的数据可求出950 时反应的平衡常数D1 150 时，该反应的平衡常数的值小于4.44103解析升高温度，H2S的转化率增大，说明该反应是吸热反应，因此温度升高时，平衡正向移动，气体的物质的量增加，混合气体的平均摩尔质量减小，A错误；图中P点，H2S的转化率为20%，反应生成0.02 mol H2，v(H2)0.008 molL1s1，B正确；P点时，反应没有达到平衡，利用P点的数据无法求出950 时反应的平衡常数，C错误；1 150 ，当H2S的转化率为40%时，反应
12、的Qc约为4.44103，此时反应未达到平衡，而1 150 平衡时，H2S的转化率大于40%，故反应的平衡常数大于4.44103，D错误。答案B非选择题26(14分)碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3Mg(OH)25H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。(1)乙中发生反应的化学方程式为_。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a_，丁的作用是_。(3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是_。方案称取碱式碳酸镁样品m g；将样品充分高温
13、煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1 g。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是_(填标号)。(5)判断样品完全分解的方法是_。(6)有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生MgCO3SiO2MgSiO3CO2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？_(填“正确”或“错误”)。请说明理由：_。解析本题主要考查对于“测定碱式碳酸镁纯度”实验的评价，涉及碳酸盐受热分解和二氧化碳性质等。(1)乙中发生反应的化学方程式为4MgCO3Mg(OH)25H2O5H2SO4=5MgSO411H2O4CO2。(2)通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；气体通过干燥管的方向是“粗进细出”
14、；为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入量化二氧化碳质量的干燥管，需要再连接一个干燥管。故仪器接口的连接顺序为adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸气。(3)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。(4)该方案不会用到的是E。(5)判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内；本实验加热前需要称量坩埚的质量、坩埚与药品的质量和，加热至质量恒重，至少称量两次，一共至少需要称量4次。(6)错误。理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。答案(1)4MgCO3Mg(OH)25H2O5H2SO4=5MgSO411H2O4CO2(2)debcb除去生成的CO2中的水蒸气(3)将装置中残留的CO2全部赶出，使其被完全吸收(4)E(5)将样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内(6)错误 该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量27(14分)氧化锆(ZrO2)可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂(主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2
